【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm-3)配制成1 mol·L-1的稀鹽酸,F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL,試回答下列問題:
(1)配制稀鹽酸時(shí),應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。
(2)在量取濃鹽酸時(shí)宜選用下列量筒中的________。
A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL
(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:(將操作補(bǔ)充完整)
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2 cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水,____________________________________________。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動,使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中,正確的順序是(填序號)________。
(4)若用1mol/L HCl溶液潤洗容量瓶,再轉(zhuǎn)移溶液,所配置的溶液濃度將_________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
【答案】250 C 至液體凹液面最低處與刻度線相切 ③①④② 偏大
【解析】
(1)實(shí)驗(yàn)室沒有220mL的容量瓶,應(yīng)選用規(guī)格為250 mL的容量瓶;
(2)先計(jì)算濃硝酸的物質(zhì)的量濃度,再依據(jù)稀釋定律計(jì)算濃鹽酸的體積;
(3)根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程確定操作的順序;
(4)依據(jù)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積的影響分析。
(1)配制220 mL 1 mol·L-1稀鹽酸時(shí),因?qū)嶒?yàn)室沒有220mL的容量瓶,應(yīng)選用規(guī)格為250 mL的容量瓶,故答案為:250;
(2)由c=可知,濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=11.6mol/L,250 mL 1 mol·L-1的稀鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量為0.25mol,由稀釋定律可知濃鹽酸的體積為≈0.022L=22mL,則量取22mL濃鹽酸時(shí)宜選用25mL量筒,故答案為:C;
(3)實(shí)驗(yàn)室配制成1 mol·L-1鹽酸的操作步驟是,用量筒量取22mL濃鹽酸倒入燒杯中,向盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動,使其混合均勻,等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250mL容量瓶中,用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液全部注入容量瓶,往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2 cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水,至液體凹液面最低處與刻度線相切,最后定容顛倒搖勻,則操作順序?yàn)棰邰佗堍冢蚀鸢笧椋褐烈后w凹液面最低處與刻度線相切;③①④②;
(4)若用1mol/L HCl溶液潤洗容量瓶,再轉(zhuǎn)移溶液,HCl的物質(zhì)的量偏大,所配置的溶液濃度將偏大,故答案為:偏大。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強(qiáng)(kPa) | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度(×10-3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
(1)可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是____________(填字母序號)。
A.(NH3)=2(CO2) B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù),列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)____________。
(3)取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中,在25℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積,平衡時(shí)氨氣的濃度____________(填“增加”、“減小”或“不變”)。
(4)氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H____________0,熵變△S____________0(填“>”、“=”或“<”)該反應(yīng)在____________條件下有利于其自發(fā)進(jìn)行。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知(b)、(d)、(p)的分子式均為C6H6,下列說法正確的是
A. b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種
C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物Y具有抗菌、消炎作用,可由X制得:
下列有關(guān)化合物X、Y的說法不正確的是
A.1 mol X最多能與3 mol NaOH反應(yīng)
B.Y與乙酸乙酯在一定條件下反應(yīng)可得到X
C.X、Y互為同系物
D.室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是( )
A.粗硅SiCl4Si
B.Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg
C.Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3
D.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,氣體B為紅棕色,C常溫時(shí)為無色液體,相對分子質(zhì)量D比B大17,E的原子序數(shù)為12。
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)式是 ,C分子的電子式是 。
(2)反應(yīng)①的離子方程式是 ;若n(E)∶n(D)=2∶5,反應(yīng)②的化學(xué)方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知短周期元素的離子A2+、B+、C2-、D- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述中正確的是
A.原子序數(shù)d > c > b > aB.離子半徑:C2- > D- > B+ > A2+
C.單質(zhì)的還原性:A > BD.非金屬性:D < C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】300mLAl2(SO4)3溶液中,含有Al3+為1.62 克,在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶夜300ml,反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為
A. 0.4 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.2mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池,放電時(shí)的總反應(yīng)為:Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有關(guān)該電池的說法不正確的是( )
A. 電池的電解液為堿性溶液,正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe
B. 電池充電過程中,陰極附近溶液的酸性增強(qiáng)
C. 電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
D. 電池充電時(shí),陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
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