【題目】已知短周期元素的離子A2+、B+、C2-、D- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是

A.原子序數(shù)d > c > b > aB.離子半徑：C2- > D- > B+ > A2+

C.單質(zhì)的還原性：A > BD.非金屬性：D < C

【答案】B

【解析】

短周期元素的離子A2+、B+、C2-、D- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D在周期表中的相對(duì)位置為，A、B、C、D分別是Mg、Na、O、F。

A．原子序數(shù)Mg＞Na＞F＞O，所以a >b > d > c，故A錯(cuò)誤；

B．電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑：O2-> F-> Na+> Mg2+，故B正確；

C．同周期元素從左到右，金屬性減弱，單質(zhì)的還原性：Na > Mg，故C錯(cuò)誤；

D．同周期元素從左到右，非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：O < F，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列圖示的說法正確的是（ ）

A.圖①表示石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)

B.圖②所示實(shí)驗(yàn)可比較非金屬性強(qiáng)弱：氯﹥碳﹥硅

C.圖③吸收NH3并防倒吸

D.圖④兩裝置中金屬電極a、b都有氣體產(chǎn)生，可判斷金屬活動(dòng)性：a﹤b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向2 L密閉容器中充入2 mol N2和10 mol H2發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。2 min時(shí)測(cè)得剩余N2的物質(zhì)的量為1 mol，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)不正確的是

A. v(N2)=3 v(H2)B. v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1

C. v(NH3)=0.5mol·L-1·min-1D. 再充入2 mol N2化學(xué)反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀鹽酸�，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：

(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。

(2)在量取濃鹽酸時(shí)宜選用下列量筒中的________。

A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：(將操作補(bǔ)充完整)

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，____________________________________________。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))________。

(4)若用1mol/L HCl溶液潤(rùn)洗容量瓶，再轉(zhuǎn)移溶液，所配置的溶液濃度將_________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= 0.1 mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是( )

A.pH=5. 5 的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H＋)>c(OH－)

B.W 點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH-)

C.pH =3.5的溶液中：c(CH3COOH) + c(CH3COO-)= c(Na＋)

D.向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)，ClO4－向負(fù)極移動(dòng)

B. 充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2

C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充電時(shí)，正極反應(yīng)為：Na++e＝Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的光敏材料，其合成路線如下(部分試劑和產(chǎn)物略去):

已知; (R1、R2為烴基或氫)

(1)A的名稱為________；羧酸X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

(2)C可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為____________，反應(yīng)中乙醇分子所斷裂的化學(xué)鍵是____________(填選項(xiàng)字母)。

aC——C鍵 b.C——H鍵 c.O——H鍵 d.C——O鍵

(3)E→F的化學(xué)方程式為___________；F到G的反應(yīng)類型為_______________。

(4)寫出滿足下列條件B的2種同分異構(gòu)體:___________、____________________。

①分子中含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜峰面積比為2:2:2:1:1。

(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CHO為原料制備CH3COCOCOOH的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用):___________________________。合成路線流程圖示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．用序號(hào)回答：①HCl ②NaOH ③Cl2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥P4 ⑦NH3· H2O ⑧Na2O2 ⑨HClO ⑩CaO HF MgCl2。

(1)只存在離子鍵的是____________________

(2)屬于共價(jià)化合物的是____________________

(3)既存在離子健又存在共價(jià)鍵的是____________________

Ⅱ．同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體，你能區(qū)別這些概念嗎？下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在下表中。

①和； ②CH3C(CH3)2CH3和 ；

③CH4和CH3CH2CH3； ④金剛石與石墨；⑤氕、氘與氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑧氧氣(O2)與臭氧(O3)。

類別

同位素

同系物

同素異形體

同分異構(gòu)體

組號(hào)

________

___________

________

_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦（主要含Ce[ CO3]F）為原料制備CeO2的一種工藝流程如圖所示：

已知：①Ce4+能與F結(jié)合成[CeFx](4-x)+，也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+；

②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取，而Ce3+不能；

③Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20。

回答下列問題：

(1)Ce[CO3]F中鈰元素的化合價(jià)為___________，H2O2分子的結(jié)構(gòu)式為____________________。

(2)“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒，其目的是____________________________________。

(3)“萃取”時(shí)存在反應(yīng)：Ce4++n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。下圖所示中，D是分配比，表示Ce（Ⅳ）分別在有機(jī)層與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比，即c[Ce·(H2n-4A2n)]與c[(CeSO4)2+]的比值。加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c（SO42-），D隨起始料液中c（SO42-）變化的原因?yàn)?/span>__________________________________________________。

(4)“反萃取”中，實(shí)驗(yàn)室用到的主要玻璃儀器名稱為___________；在H2SO4，和H2O2的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+。H2O2在該反應(yīng)中作_________(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”），每有2molH2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________。為使Ce3+完全沉淀，應(yīng)加入NaOH調(diào)節(jié)pH為_________。(溶液中c(Ce3+)小于1.0×10-5molL-1時(shí)，可認(rèn)為Ce3+沉淀完全)

(5)“氧化”步驟的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案