Question

10．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（　�。�

• A． Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大
• B． 熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃
• C． S^2-、Cl^-、K⁺的半徑逐漸增大
• D． O、F、Ne的電負(fù)性逐漸增大

Answer 1

分析 A．金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，但Mg的最外層為3s電子全滿，難以失去電子；
B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
C．電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越��；
D．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)．

解答 解：A．Mg的最外層為3s電子全滿，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難以失去電子，第一電離能最大，Na的最小，則第一電離能大小為：Na＞Al＞Mg，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性F＞O＞N，則氫化物穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃，故B正確；
C．S^2-、Cl^-、K⁺具有相同的電子層數(shù)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則S^2-、Cl^-、K⁺的半徑逐漸減小，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性Ne＜O＜F，則電負(fù)性大小為：Ne＜O＜F，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意ⅡA族、ⅤA族元素的電負(fù)性反常，試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．