Question

14．運用化學反應原理研究鹵族元素的有關性質具有重要意義．
（1）Cl₂在工業(yè)上有著極其廣泛的用途．工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產Cl₂，其反應的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．室溫下，用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，當陰極產生標準狀況下11.2mL氣體，忽略溶液體積的變化時，所得溶液的pH=12．
（2）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘藥片剝去糖衣皮研碎后置于試管中制得無色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色，若繼續(xù)滴加氯水后藍色溶液又褪為無色．完成并配平溶液由藍色變?yōu)闊o色的化學方程式（如果化學計量數是1，不用填寫）：5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl．

Answer 1

分析 （1）工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，當陰極產生標準狀況下11.2mL氣體，即生成0.0005mol氫氣，根據方程式計算生成NaOH的物質的量，進而計算溶液的pH；
（2）繼續(xù)滴加氯水后藍色溶液又褪為無色，是由于氯氣具有強氧化性，可與碘發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和碘酸．

解答 解：（1）工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，反應的方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2OH^-+Cl₂↑+H₂↑，當陰極產生標準狀況下11.2mL氣體，即生成0.0005mol氫氣，則生成NaOH0.001mol，c（OH^-）=0.001mol÷0.1L=0.01mol/L，c（H⁺）=10^-12mol/L，則pH=12，
故答案為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2OH^-+Cl₂↑+H₂↑；12；
（4）繼續(xù)滴加氯水后藍色溶液又褪為無色，是由于氯氣具有強氧化性，可與碘發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和碘酸，I元素的化合價由0升高為+5價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，由原子、電子守恒可知方程式為5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl，
故答案為：5Cl₂；I₂；6H₂O；2；10HCl．

點評 本題考查氯氣的性質，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及現象為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意電解及氧化還原反應的應用，題目難度不大．