【題目】室溫下,下列有關(guān)結(jié)論正確的是( )
A.向稀醋酸中加水稀釋使電離程度增大,溶液pH減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
C.向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性,則c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(HSO)
D.為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸,可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH<7,則H2A是強(qiáng)酸
【答案】C
【解析】
A. 向稀醋酸中加水稀釋,能促進(jìn)醋酸電離,使電離程度增大,氫離子物質(zhì)的量增大,但是由于體積增大,氫離子濃度反而減小,所以溶液的pH增大,A錯(cuò)誤;
B. 水解吸熱,升高溫度能促CH3COONa水解,使水解常數(shù)Kh變大,根據(jù)反應(yīng)CH3COO-+H2O CH3COOH+-OH-,Kh=,則,Kh變大,比值減小,B錯(cuò)誤;
C. 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性,有c(H+) = c(OH-),反應(yīng)后溶液中存在的陽離子有Na+、NH和H+,陰離子有SO、HSO和OH-,則有電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(NH) +c(H+) =2c(SO)+c(HSO)+ c(OH-) ,所以c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(HSO),C正確;
D. 當(dāng)HA-的電離程度大于水解程度時(shí),此時(shí)NaHA是酸性,pH<7,所以pH<7時(shí),H2A不一定是強(qiáng)酸,D錯(cuò)誤。
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化如圖所示,則下列說法中正確的是
A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.斷裂1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵時(shí)能放出x kJ的能量
C.斷裂2molH-Cl鍵時(shí)需要吸收y kJ的能量
D.2molHCl(g)的總能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)對(duì)未知物A鹽的水溶液進(jìn)行了鑒定,實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖所示:
已知硝酸能將Fe2+氧化為Fe3+;卮鹣铝袉栴}:
(1) A可能是________________;
(2) B的化學(xué)式是______________,D的化學(xué)式是____________;
(3)濾液C中一定含有的陽離子Fe3+是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得,5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式: ___________。
(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。在化學(xué)反應(yīng)過程中,拆開化學(xué)鍵需要消耗能量,形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。
化學(xué)鍵 | H-H | N-H | N≡N |
鍵能/kJ·mol-1 | 436 | 391 | 945 |
已知反應(yīng)N2+3H22NH3 △H=a kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a 的數(shù)值:__________。
(3)以CO作還原劑與磷石膏反應(yīng),不同反應(yīng)溫度下可得到不同的產(chǎn)物。向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO,且c初始(CO)=1×10-4mol·L-1,反應(yīng)體系起始總壓強(qiáng)為0.1a MPa, 1150℃下,反應(yīng):CaSO4(s) + CO(g) CaO(s) + CO2(g) + SO2(g)達(dá)到平衡時(shí), CO的轉(zhuǎn)化率為80%,該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=________MPa(用含a的代數(shù)式表示;用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù);忽略副反應(yīng))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組研究金屬鉀的性質(zhì)。他們首先通過分析鉀與鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖及查閱有關(guān)資料,知道鉀與鈉屬于同一類物質(zhì),在性質(zhì)上有許多相似之處。但在金屬活動(dòng)性順序表中,鉀排在鈉的前面,鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物是超氧化鉀(KO2)。
(1)預(yù)測(cè)鉀的化學(xué)性質(zhì),完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①鉀在氯氣中燃燒____________________________;
②點(diǎn)燃鉀劇烈燃燒_____________________________;
③將小塊鉀投入冷水中______________________________;
(2)推測(cè)鉀在自然界中的存在方式是(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)________。
(3)該小組研究鉀的性質(zhì)時(shí)用到的主要方法有____________________________________。
(4)他們研究金屬鉀性質(zhì)的程序是__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g,溶于水,通入足量氯氣后,蒸干、灼燒,固體質(zhì)量變?yōu)?17.55 g。
(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。
(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2014年5月7日,天津某工程檢測(cè)公司在進(jìn)行探傷作業(yè)期間,一枚黃豆粒大小的放射源銥-192丟失,造成了嚴(yán)重的安全事故,圖示是銥在元素周期表中的信息,下列說法正確的是( )
A. 銥的相對(duì)原子質(zhì)量為192.2克
B. 銥原子核內(nèi)的中子數(shù)為77
C. K2IrO3中Ir的化合價(jià)為+4
D. 生活中常用的銥金筆為純凈的銥單質(zhì)
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【題目】25℃、101 kPa時(shí),強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol-1,下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A. 1/2Ba(OH)2(aq)+1/2H2SO4(aq)1/2BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
B. 1/2KOH(aq)+H2SO4(aq)1/2K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
C. 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D. KOH(aq)+1/2H2SO4(濃)1/2K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來,全國部分地區(qū)被霧霾籠罩,機(jī)動(dòng)車尾氣排放成為引發(fā)霧霾的罪魁禍?zhǔn)。提高空氣質(zhì)量,減少機(jī)動(dòng)車尾氣排放成為當(dāng)務(wù)之急。汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng):N2(g)+O2(g) 2NO(g),是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。已知斷裂某些共價(jià)鍵需要的能量如表:
斷裂的共價(jià)鍵 | O =O | N≡N | N—O |
需要的能量 | 495 kJ·mol-1 | 945 kJ·mol-1 | 630 kJ·mol-1 |
(1)機(jī)動(dòng)車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2的反應(yīng),該反應(yīng)是____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),1 molO2與1 molN2的總能量比2 molNO的總能量___(填“大”或“小”)。
(2)N2與O2合成NO的熱化學(xué)方程式可以表示為N2(g)+O2(g)=NO(g)ΔH,則ΔH=_____。
(3)NO與CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以表示為2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH=a kJ·mol-1,但該反應(yīng)的速率很小,若使用機(jī)動(dòng)車尾氣催化轉(zhuǎn)化器,尾氣中的NO與CO可以轉(zhuǎn)化成無害物質(zhì)排出。上述反應(yīng)在使用“催化轉(zhuǎn)化器”后,a___(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)已知:①Fe(s)+O2(g)=FeO(s) ΔH1=-275.0 kJ·mol-1;
②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) ΔH2=-1 675.0 kJ·mol-1。
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。
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