【題目】某課外活動小組研究金屬鉀的性質。他們首先通過分析鉀與鈉的原子結構示意圖及查閱有關資料,知道鉀與鈉屬于同一類物質,在性質上有許多相似之處。但在金屬活動性順序表中,鉀排在鈉的前面,鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物是超氧化鉀(KO2)。

(1)預測鉀的化學性質,完成下列反應的化學方程式:

①鉀在氯氣中燃燒____________________________;

②點燃鉀劇烈燃燒_____________________________;

③將小塊鉀投入冷水中______________________________;

(2)推測鉀在自然界中的存在方式是(游離態(tài)化合態(tài)”)________。

(3)該小組研究鉀的性質時用到的主要方法有____________________________________

(4)他們研究金屬鉀性質的程序是__________________________________。

【答案】2KCl22KCl KO2KO2 2K2H2O2KOHH2 化合態(tài) 觀察法、分類法、比較法、實驗法 預測鉀的物理性質和化學性質、利用實驗來驗證預測、作出正確分析和判斷

【解析】

鈉與鉀都是活潑金屬,它們都能與氯氣化合生成金屬氯化物;都能與水劇烈反應生成強堿和氫氣;在空氣中都極易被氧化生成氧化物(氧化鈉與氧化鉀);燃燒時鈉生成過氧化鈉(Na2O2),鉀生成超氧化鉀(KO2);它們在自然界中都以化合態(tài)的形式存在。

①鉀在氯氣中燃燒,與鈉類似,應生成氯化鉀;

②點燃鉀劇烈燃燒,由題給信息,應生成超氧化鉀;

③將小塊鉀投入冷水中,與鈉反應產(chǎn)物類似,但比鈉劇烈;

(2)由鈉在自然界中只能以化合態(tài)形式存在,可類推出鉀在自然界中的存在方式。

(3)該小組研究鉀的性質時用到的主要方法有:與鈉對比,進行類推分析,觀察、實驗等。

(4)他們研究金屬鉀性質的程序是先預測,然后實驗證實,分析得出結論。

鈉與鉀都是活潑金屬,它們都能與氯氣化合生成金屬氯化物;都能與水劇烈反應生成強堿和氫氣;在空氣中都極易被氧化生成氧化物(氧化鈉與氧化鉀);燃燒時鈉生成過氧化鈉(Na2O2),鉀生成超氧化鉀(KO2);它們在自然界中都以化合態(tài)的形式存在。

(1)預測鉀的化學性質,完成下列反應的化學方程式:

①鉀在氯氣中燃燒,方程式為2KCl22KCl;答案為:2KCl22KCl;

②點燃鉀劇烈燃燒,方程式為KO2KO2;答案為:KO2KO2

③將小塊鉀投入冷水中,方程式為2K2H2O2KOHH2;答案為:2K2H2O2KOHH2;

(2)用鈉進行類推,可得出鉀在自然界中的存在方式是化合態(tài)。答案為:化合態(tài);

(3)該小組研究鉀的性質時用到的主要方法有觀察法、分類法、比較法、實驗法。答案為:觀察法、分類法、比較法、實驗法;

(4)他們研究金屬鉀性質的程序是:預測鉀的物理性質和化學性質、利用實驗來驗證預測、作出正確分析和判斷。答案為:預測鉀的物理性質和化學性質、利用實驗來驗證預測、作出正確分析和判斷。

練習冊系列答案
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【題目】為應對石油短缺,一碳化學研究備受關注。一碳化學是指以分子中只含一個碳原子的化合物如甲醇、一氧化碳等為原料,制造產(chǎn)品的化學體系的總稱。

(1)CH3OH(g)NH3(g)在一定條件下反應可制得甲胺CH3NH2(g)。

①已知該反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

共價鍵

CO

NH

CN

CH

E(kJmol)

a

b

c

d

HO鍵的鍵能為_________________kJmol(用含有字母的代數(shù)式表示)

②在某恒容密閉容器中進行該反應,其他條件不變的情況下,分別測得起始時CH3OH(g)的物質的量和溫度對平衡時CH3NH2(g)的體積分數(shù)的影響,如圖所示:(圖中T1、T2表示溫度)

T1_________T2(填“>”、“<”或“=);____________(填“a”、“b”或“c)點對應的平衡狀態(tài)中反應物NH3(g)的轉化率最大。b、d兩點的平衡常數(shù)大小關系為Kb________Kd(填“>”、“<”或“=)。

(2)甲醇在工業(yè)上可利用水煤氣來合成:。將1mol CO2mol H2通入密閉容器中進行反應,在一定溫度和壓強下達到平衡時甲醇的體積分數(shù) (CH3OH)變化趨勢如圖所示:

圖中Y軸表示的外界條件為________________,判斷的理由是______________________。

已知v()=k()·p(CO)·p(H2)2,v()=k()·p(CH3OH),其中k()、k()分別為正、逆反應速率常數(shù),p為各組分的分壓。在M點所處的溫度(T3)和壓強(p0kPa)下,反應在20分鐘達到平衡時 (CH3OH)=10%,該溫度下反應的平常數(shù)KP=____________kPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù))。若在15分鐘時,此時______________(計算結果保留兩位小數(shù))

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【題目】隨著新能源汽車產(chǎn)業(yè)的快速發(fā)展,帶來大量的廢舊電池,一種以廢舊磷酸鐵鋰電池正極為原料回收鋁、鐵和鋰元素的工藝流程如下:

已知:①易溶于硫酸中。

②磷酸鐵鋰電池正極材料:磷酸鐵鋰,乙炔黑(主要成分碳單質,著火點大于750℃)導電劑和有機粘結劑PVDF(一種高分子有機物),均勻混合后涂覆于鋁箔上。

回答下列問題:

(1)破碎的作用是________,燒結的主要目的是________。

(2)堿溶發(fā)生的非氧化還原反應的離子方程式是________________。

(3)若在實驗室中進行操作1、2、3,需要用到的玻璃儀器有________

(4)濾渣1酸浸的目的是________。

(5)濾渣2主要成分是________。

(6)pHFeLi沉淀率關系如下表,為使濾液2Fe、Li分離,溶液的pH應調節(jié)為________。

溶液pHFe、Li沉淀率關系

pH

3.5

5

6.5

8

10

12

Fe沉淀率

66.5

79.2

88.5

97.2

97.4

98.1

Li沉淀率

0.9

1.3

1.9

2.4

4.5

8.0

(7)碳酸鋰的溶解度隨溫度變化如下圖所示。向濾液3中加入,將溫度升至90℃是為了提高沉淀反應速率和________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在化學分析中,常常需要用KMnO4標準溶液,由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定,因而很難直接配制準確物質的量濃度的KMnO4溶液。用Na2C2O4固體測定KMnO4溶液濃度的實驗步驟如下:(反應原理為:5C2O422MnO416H=10CO22Mn28H2O

步驟一:先粗配濃度約為0.15mol/LKMnO4溶液500mL。

步驟二:準確稱取Na2C2O4固體mg放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70~80℃,用步驟一所配KMnO4溶液進行滴定。記錄相關數(shù)據(jù)。

步驟三:重復步驟二兩到三次。計算得KMnO4溶液的物質的量濃度。

試回答下列問題:

1)盛放KMnO4溶液的滴定管為___(酸式堿式”)滴定管。

2)該滴定實驗滴定終點的現(xiàn)象是___

3)步驟二中滴定操作如圖所示,正確的操作是___(填編號)。

A. B. C.

4)若m的數(shù)值為1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL,則KMnO4溶液的濃度為___mol/L。

5)若滴定完畢后讀數(shù)時俯視,則實驗誤差會__(填偏高、偏低無影響)。

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【題目】下列措施對水的電離無影響的是

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【題目】臭氧已成為夏季空氣污染的元兇,地表產(chǎn)生臭氧的機理如圖所示,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是(

A.反應、、都是氧化還原反應

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C.0.5mol NO2溶于水形成1L溶液,可得到0.5 molL1的硝酸溶液

D.標準狀況下,11.2LNOO2混合氣體所含的原子數(shù)為NA

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【題目】下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是(

A.一定物質的量濃度的Na2S溶液中:2c(Na+)c(S2)c(H2S)c(HS)

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1)吸收氯氣消耗的NaOH的物質的量為_______________mol。

2)被氧化的氯氣的物質的量為_______________mol,被還原的氯氣的物質的量為 _______________mol。

3)若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣,制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質量為_______________g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學為測定Na2CO3固體(含少量NaCl)的純度,設計如下裝置(含試劑)進行實驗。

下列說法不正確的是

A. 必須在②③間添加吸收HCl的裝置

B. ④的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度

C. 通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉移到③中

D. 稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質量即可求算Na2CO3固體的純度

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