Question

12．下列化學(xué)用語(yǔ)的相關(guān)表述正確的是（　�。�

• A． H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-a kJ/mol，故1 mol NaOH固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量為a kJ
• B． 因CuSO₄•5H₂O（s）=CuSO₄（s）+5H₂O（1）△H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO₄（ s）溶于足量水時(shí)，放出熱量為b kJ
• C． 因氫氣的燃燒熱為c kJ/mol，故電解水的熱化學(xué)方程式為：2H₂O（1）=2H₂（ g）+O₂（ g）△H=+c kJ/mol
• D． 因N₂（ g）+3H₂（ g）?2NH₃（ g）△H=-d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N₂與3 mol H₂ 充分反應(yīng)后，放出熱量小于d kJ

Answer 1

分析 A．氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，則1molNaOH固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)放出的熱量大于a kJ；
B．根據(jù)該反應(yīng)只能知道1molCuSO₄（s）與5molH₂O（1）反應(yīng)生成molCuSO₄•5H₂O（s）放出bkJ熱量；
C．氫氣的燃燒熱為1mol氫氣燃燒生成1mol液態(tài)水放出的熱量，則生成2mol水放出的熱量為2c；
D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN₂與3 molH₂充分反應(yīng)后生成氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，則放出熱量小于dkJ．

解答 解：A．由于NaOH固體溶于水會(huì)放出熱量，則1molNaOH固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)放出的熱量大于a kJ，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)CuSO₄•5H₂O（s）=CuSO₄（s）+5H₂O（1）△H=+b kJ/mol可知，1molCuSO₄（s）與5molH₂O（1）反應(yīng)生成molCuSO₄•5H₂O（s）放出bkJ熱量，無(wú)法計(jì)算1molCuSO₄（ s）溶于足量水時(shí)放出的熱量，故B錯(cuò)誤；
C．氫氣的燃燒熱為ckJ/mol，則分解2mol水需要吸熱2ckJ熱量，正確的熱化學(xué)方程式為：2H₂O（1）=2H₂（ g）+O₂（ g）△H=+2ckJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D．N₂（ g）+3H₂（ g）?2NH₃（ g）△H=-d kJ/mol表示生成2mol氨氣放出dkJ熱量，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN₂與3 molH₂充分反應(yīng)后生成氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，則反應(yīng)放出熱量小于dkJ，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度中等，明確熱化學(xué)方程式的書寫原則及表示意義為解答關(guān)鍵，注意掌握反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．