Question

2．下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp³雜化的是（　�。�

• A． CH₄、P₄
• B． SO₂、CHCl₃
• C． PCl₃、SO₃
• D． NH₃、H₂O

Answer 1

分析 分子空間結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子；
中心原子的雜化類型為sp³，說明該分子中心原子的價層電子對個數(shù)是4，據(jù)此判斷．

解答 解：A．CH₄中C原子形成4個δ鍵，孤電子對個數(shù)為0，價層電子對數(shù)為4，為sp³雜化，分子構(gòu)型正四面體形，空間結(jié)構(gòu)對稱為非極性分子；P₄分子構(gòu)型正四面體形，空間結(jié)構(gòu)對稱為非極性分子，故A錯誤；
B．SO₂中S原子形成2個δ鍵，孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$（6-2×2）=1，價層電子對數(shù)為3，為sp²雜化，分子構(gòu)型為V形，空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子；CHCl₃中C原子形成4個δ鍵，沒有孤電子對，價層電子對數(shù)為4，為sp³雜化，空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子，故B錯誤；
C．PCl₃中P原子形成3個δ鍵，孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=1，價層電子對數(shù)為4，為sp³雜化，分子構(gòu)型為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子；SO₃中S原子形成3個δ鍵，孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$×（6-2×3）=0，價層電子對數(shù)為3，為sp²雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)對稱為非極性分子，故C錯誤；
D．NH₃中N原子形成3個δ鍵，有1個孤電子對，為sp³雜化，分子構(gòu)型為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子；H₂O中O原子形成2個δ鍵，有2個孤電子對，為sp³雜化，分子構(gòu)型為V形，空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原子雜化方式的判斷、極性分子和非極性分子的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．