某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+,取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.6g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀.由此可知原溶液中

A.至少存在5種離子

B.Cl-一定存在,且c(Cl?)≥0.4mol/L

C.SO42-、NH4+、一定存在,Cl-可能不存在

D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在

 

B

【解析】由于加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,說明一定有NH4+,且物質(zhì)的量為0.02mol;同時產(chǎn)生紅褐色沉淀,說明一定有Fe3+,1.6g固體為氧化鐵,物質(zhì)的量為0.01mol,故有0.02molFe3+,一定沒有CO32-;4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇,一定有SO42-,物質(zhì)的量為0.02mol;根據(jù)電荷守恒,一定有Cl-,至少0.02mol×3+0.02-0.02mol×2=0.04mol,物質(zhì)的量濃度至少 0.04mol/L。A、至少存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+四種離子,故A錯誤; B、根據(jù)電荷守恒,至少存在0.04molCl-,故B正確; C、一定存在氯離子,故C錯誤; D、Al3+無法判斷是否存在,故D錯誤;答案選B。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)選做題練習(xí)2(解析版) 題型:填空題

氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料.以天然硼砂為起始物,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN,如下圖所示

 

請回答下列問題:

(1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是             、          ;

(2)基態(tài)B原子的電子排布式為           ;B和N相比,電負(fù)性較大的是

        ,BN中B元素的化合價為          ;

(3)在BF3分子中,F(xiàn)-B-F的鍵角是         ,B原子的雜化軌道類型為

           ,BF3和過量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立體結(jié)構(gòu)為      ;

(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為          ,層間作用力為        ;

(5)六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),晶胞邊長為361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有         個氮原子、        個硼原子,立方氮化硼的密度是            g?cm-3(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)離子方程式的書寫及正誤判斷(解析版) 題型:選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合:Ba2++2OH-+=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C.向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸:+2H+=SO2↑+H2O

D.向AgNO3溶液中加入過量的氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)離子方程式正誤判斷(解析版) 題型:選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3++3OH-= Al(OH)3↓

B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2+CO32-= CaCO3↓+2OH-

C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl2+2OH-= ClO-+Cl-+H2O

D.稀硫酸中加入鐵粉 2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)離子大量共存與推斷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0. 1mol·L-1NaOH 溶液: K+、Na+、SO42- 、CO32-

B.0. 1mol·L-1Na2CO3溶液: K+、Ba2+、NO3- 、Cl-

C.0. 1mol·L-1FeCl3溶液: K+、NH4+、I-、SCN-

D.c(H+)/c(OH-)= 1×1014的溶液: Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)離子共存(解析版) 題型:選擇題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能溶解Al2O3的溶液:Na+、K+、、

B.0.1 mol·L-1Ca(ClO)2溶液:K+、Na+、I-、Cl-

C.能使甲基橙顯紅色的溶液:K+、Fe2+、Cl-、

D.加入KSCN顯紅色的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)碳及其化合物主要性質(zhì)(解析版) 題型:選擇題

下列實驗事實所得出的相應(yīng)結(jié)論合理的是

實驗事實

結(jié)論

A.Cl2的水溶液可以導(dǎo)電

Cl2是電解質(zhì)

B.將燃著的鎂條伸入盛有CO2的集氣瓶中繼續(xù)燃燒

還原性:Mg>C

C.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色

SO2具有漂白性

D.將鐵粉放入稀HNO3中充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象

稀HNO3不能將Fe氧化成Fe3+

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)蓋斯定律及其應(yīng)用(解析版) 題型:選擇題

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為

A.12△H3+5△H2-2△H1 B.2△H1-5△H2-12△H3

C.12△H3-5△H2-2△H1 D.△H1-5△H2-12△H3

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)電解三池的應(yīng)用(解析版) 題型:選擇題

某工廠采用電解法處理含鉻廢水,耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極,槽中盛放含鉻廢水,原理示意圖如下,下列說法不正確的是

A.A為電源正極

B.陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

C.陰極區(qū)附近溶液pH降低

D.若不考慮氣體的溶解,當(dāng)收集到H213.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,有0.1 mol Cr2O72-被還原

 

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