6.對(duì)于常溫pH=2的醋酸溶液,下列敘述不正確的是( 。
A.c(H+)=c(CH3CO0-
B.加水稀釋時(shí)$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$增大
C.與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液呈酸性
D.加入醋酸鈉固體可抑制醋酸的電離,但電離常數(shù)Ka不變

分析 A.根據(jù)電荷守恒分析;
B.加水稀釋促進(jìn)電離;
C.醋酸中氫離子濃度大于醋酸的濃度,氫氧化鈉中氫氧根離子濃度等于氫氧化鈉的濃度;
D.電離常數(shù)只與溫度有關(guān).

解答 解:A.pH=2的醋酸溶液中存在電荷守恒:c(H+)=c(OH-)+c(CH3CO0-),則c(H+)>c(CH3CO0-),故A錯(cuò)誤;
B.加水稀釋促進(jìn)電離,溶液中CH3CO0H的物質(zhì)的量減小,CH3CO0-物質(zhì)的量增大,所以$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$增大,故B正確;
C.常溫pH=2的醋酸溶液中醋酸的濃度大于0.01mol/L,pH=12的NaOH溶液中氫氧化鈉的濃度為0.01mol/l,二者等體積混合后,醋酸有剩余,所以溶液呈酸性,故C正確;
D.加入醋酸鈉固體可抑制醋酸的電離,電離平衡向逆方向移動(dòng),由于電離常數(shù)只與溫度有關(guān),所以電離常數(shù)Ka不變,故D正確.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查弱電解質(zhì)的電離平衡,題目難度中等,明確影響電離平衡的影響為解答關(guān)鍵,注意掌握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn),試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.在相同溫度下等體積、等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液:①Na2SO4  ②H2SO3  ③NaHSO3④Na2S,所含帶電微粒的數(shù)目由多到少的順序是( 。
A.①=④>③=②B.①=④>③>②C.①>④>③>②D.④>①>③>②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙含有相同的某種元素,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷錯(cuò)誤的是(  )
A.若甲為焦炭,則丁可能是O2
B.若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2
C.若甲為鋁鹽溶液,則丁可能是NaOH溶液
D.若甲為Fe,則丁可能是氯氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.在2A(g)+B(g)?3C(g)+5D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( 。
A.v(A)=0.5 mol/(L•s)B.v(B)=0.3 mol/(L•s)C.v(C)=0.8 mol/(L•s)D.v(D)=0.4 mol/(L•s)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖.

(1)通入O2的電極名稱(chēng)正極、C(Pt)電極的名稱(chēng)是陽(yáng)極
(2)寫(xiě)出通入O2的電極上的電極反應(yīng)式是O2+4e-+2H2O=4OH-
(3)寫(xiě)出通入CH3OH的電極上的電極反應(yīng)式是CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O.
(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O+4AgNO3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
(5)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí),甲池中理論上消耗O2280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.在所給條件下,一定能大量共存的微粒組是(  )
A.含有大量Fe3+的溶液中:Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-
B.PH=1的溶液中:K+、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
C.新鮮的空氣中:SO2、NO、N2、NH3
D.所有氯氣的集氣瓶中:H2S、H2、HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列表述不正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氫氣所含原子數(shù)是2NA
B.5.4g水所含的分子數(shù)為0.3NA
C.含1mol硫酸鉀的溶液中硫酸根離子數(shù)為2NA
D.14g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是(  )
A.1mol•L-1NaHCO3溶液中,Na+數(shù)目為NA
B.2.4gMg與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí),失去電子數(shù)目為0.1NA
C.等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)、原子個(gè)數(shù)、電子總數(shù)均相同
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的水中含有0.5個(gè)NA水分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中,正確的是( 。
A.石灰石.高嶺石.石英和水晶的主要成份都是硅酸鹽
B.濃硫酸具有吸水性.脫水性,還可以做氧化劑
C.過(guò)量鐵粉加入CuCl2溶液中,充分反應(yīng)后溶液中的陽(yáng)離子主要是Fe3+
D.硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料,常溫下易與氧氣、氯氣、硫酸等物質(zhì)反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案