【題目】一種新型鋰-空氣電池其工作原理如圖所示。放電時(shí),O2Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-xx=01)。下列說(shuō)法正確的是

A.鋰電極為正極

B.外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C.多孔碳材料的O2失電子轉(zhuǎn)化為O2-

D.電池總反應(yīng)為2Li+(1-x/2)O2=Li2O2-x

【答案】D

【解析】

由可充電鋰-空氣電池的圖片可知,放電時(shí),O2Li+在多孔碳材料電極生成Li2O2-x,電池總反應(yīng)為2Li+ (1)O2=Li2O2-x,因而鋰電極為負(fù)極,多孔碳材料為正極,根據(jù)以上分析進(jìn)行解答。

A. 由可充電鋰-空氣電池的圖片可知,放電時(shí),O2Li+在多孔碳材料電極生成Li2O2-x,因而鋰電極為負(fù)極,多孔碳材料為正極,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. 可充電鋰-空氣電池的工作原理為原電池的工作原理,放電時(shí),鋰電極為負(fù)極,外電路電子由鋰電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向正極,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.由于多孔碳材料電極為正極,得電子發(fā)生還原反應(yīng),故O2得電子轉(zhuǎn)化為O2-C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. 電池總反應(yīng)為2Li+ (1)O2=Li2O2-x,D項(xiàng)正確;

答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】MgAl組成的mg混合物投入一定量稀HCl中,固體完全溶解,收集到氣體為1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60mL時(shí),金屬離子恰好沉淀完全,則形成沉淀的質(zhì)量為(  )

A.m+1.7gB.m+2.04gC.m+3.4gD.m+4.08g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1mol某烴在氧氣中充分燃燒生成CO2H2O,需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣179.2L。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

A.CH3CH2CH2CH2CH3B.

C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:

()該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L

()某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸,可供選用的儀器有:①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤(pán)天平⑦玻璃棒 ,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)配制稀鹽酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有______(選填序號(hào)),還缺少的儀器有______(寫(xiě)儀器名稱(chēng))

(2)下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是______

A.容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,必須烘干

C.容量瓶可用來(lái)長(zhǎng)期儲(chǔ)存溶液

D.使用前要檢查容量瓶是否漏水

(3)該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸來(lái)配制。

(4)配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)________________________

A.30mL水洗滌燒杯2--3,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線(xiàn)相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線(xiàn)1-2cm

(5)在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”)

I、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面______

II、用量筒量取濃鹽酸后,洗滌量筒2--3,洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶______

III、溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高純度晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料,它的發(fā)現(xiàn)和使用引起了計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。它可以按下列方法制備:

SiO2Si()SiHCl3Si()

下列說(shuō)法不正確的是(

A.步驟③中氫氣作還原劑

B.硅和二氧化硅都能用作計(jì)算機(jī)“芯片”

C.步驟①的化學(xué)方程式為:SiO2+2CSi+2CO↑

D.步驟①②③中發(fā)生的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是

A.9g 13CO2N217O的混合物中所含中子數(shù)目為4.6NA

B.1L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,CO32-離子數(shù)小于0.1NA

C.7.1g Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.14g乙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體4.48 L溶于水形成100 mL溶液,然后與足量的鐵屑充分反應(yīng)。計(jì)算:
(1)所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度_______________

(2)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量____________

(3)生成的H2的體積(標(biāo)況)___________

(4)將生成的FeCl2配成400 mL溶液,此溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA

B. 1 mol Fe與足量的鹽酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NA

C. 常溫常壓下,22 g CO2中含有的氧原子數(shù)為NA

D. 500 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl數(shù)目為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度條件下,甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+D(s),向甲中通入6molA2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB3molC2molD,反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2,下列敘述中正確的是(

A.平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為0.4

B.平衡時(shí)甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比不相等

C.若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等,則兩容器中壓強(qiáng)之比為85

D.若平衡時(shí)甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等,則x=4

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