【題目】一定溫度下,向一個(gè)容積為2 L的真空密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2,3 min后,測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.9倍,則這段時(shí)間內(nèi)vH2

A.0.2 mol/L·min B.0.6 mol/L·min C.0.1 mol/L·min D.0.3 mol/L·min

【答案】C

【解析】

試題分析:3min末測得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.9倍,壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,所以3min末時(shí)容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量為1mol+3mol×0.9=3.6mol,

對反應(yīng) 3H2+N22NH3。物質(zhì)的量變化△n

3 2

△nH2 4mol-3.6mol=0.4mol

所以△nH2=×0.4mol=0.6mol。

所以3min內(nèi),用H2表示的平均反應(yīng)速率vH2==0.1mol/Lmin,故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在已知元素中,基態(tài)原子的4s能級中只有1個(gè)電子且位于d區(qū)的元素共有( )

A. 0種 B. 3種 C. 2種 D. 1種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽,主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。已知:酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易水解,易被氧化。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下:

請回答下列問題:

(1)SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解,這樣操作的原因是 ;

(2)反應(yīng)I得到的沉淀是SnO,得到該沉淀的離子方程式是 ;

(3)在反應(yīng)I得到沉淀SnO后,要進(jìn)行過濾、漂洗,檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈的操作是

(4)反應(yīng)II之后的操作依次為 、 、過濾、洗滌、低溫干燥;

(5)某化學(xué)興趣小組對用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉進(jìn)行了純度測定:1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+;加入過量的Fe2(SO4)3溶液;0.2000 mol/L 酸性K2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià))至終點(diǎn),消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。寫出酸性K2Cr2O7溶液滴定的離子方程式 ,則此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列兩種液體能用分液漏斗分離的是(

A. 酒精和水 B. 乙酸和乙醇 C. 溴苯和苯 D. 乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法中,正確的是

用尿素和甲醛制脲醛樹脂包括加成反應(yīng)和縮聚反應(yīng)。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L甲醛所含電子數(shù)約為16 NA

甲醇通常是一種有毒氣體,分子中只含極性鍵

苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng):[

的名稱為:2,2,4-三甲基-4-戊烯

3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能處于同一平面

A.①②④⑥ B.②④⑥ C.②⑤ D.①③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史,下列發(fā)明創(chuàng)造的主要原理不涉及化學(xué)變化的是

A. 黑火藥的使用 B. 用鐵礦石煉鐵

C. 打磨磁石制備指南針 D. 造紙術(shù)的使用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.1100OC時(shí),在恒容密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):

Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g)

并達(dá)到平衡,請完成下列各題:

(1)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______________。降低溫度,K值減小,則正反應(yīng)為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)向該容器中分別加入以下物質(zhì),對平衡的影響如何?

A.正向移動(dòng) B.逆向移動(dòng) C.不發(fā)生移動(dòng)

加入少量Na2SO4,則平衡:__________(填所選字母)

加入少量灼熱的Fe3O4 ,則平衡:_________(填所選字母)

II.將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池,其利用率更高,裝置示意如右圖

(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗甲烷體積VL。

0<V≤44.8L時(shí),電池總反應(yīng)方程式為________________;

44.8L<V≤89.6L時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)為_________________;

V=67.2L時(shí),溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為____________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計(jì)時(shí),通過測定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案

編號[

H2C2O4溶液[

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-1

體積/mL

0.10

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

50

1該反應(yīng)的離子方程式為____________________________

2探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是 ,探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是 ;

3實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40 s忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率vKMnO4= mol·L-1·min-1

4該反應(yīng)的速率v和時(shí)間t的關(guān)系如圖所示,在t1~t2時(shí)段反應(yīng)速率________填“加快”或“減慢”或“變化不明顯”,主要原因是_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(
A.道爾頓發(fā)現(xiàn)了元素周期律,制訂了第一張科學(xué)的元素周期表
B.短周期中包含了18種原子
C.元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化
D.周期表中所有元素,都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的

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