【題目】在已知元素中,基態(tài)原子的4s能級中只有1個電子且位于d區(qū)的元素共有( )

A. 0種 B. 3種 C. 2種 D. 1種

【答案】D

【解析】該元素最外層僅有的一個電子位于4s能級,即4s1,該原子4s能級未填充滿,情況之一是按照能級順序正常填充的結(jié)果:1s22s22p63s23p64s1,為19K元素;情況之二是按照洪特規(guī)則的特例填充的結(jié)果:1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1,為24Cr29Cu,所以基態(tài)原子的4s能級中只有1個電子的元素共有3種且位于d區(qū)的元素只有1種,故選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義,請完成下列探究。

1生產(chǎn)氫氣:將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C(s)H2O(g)H2(g)CO(g) ΔH=+131.3kJ·mol1ΔS=+133.7J·mol1·K1,

該反應(yīng)在低溫下___________(不能”)自發(fā)進(jìn)行。

寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_________________。

2已知在400℃時,N2(g)3H2(g)2NH3(g)K0.5。

400℃時,2NH3(g)N2(g)3H2(g)K′________(填數(shù)值)

②400℃時,在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),一段時間后,測得N2H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol2mol,則此時反應(yīng)v(N2)________v(N2)(、不能確定)。

若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,則合成氨反應(yīng)的平衡________移動(向左、向左”);反應(yīng)的ΔH__________(增大、減小不改變”)。

3水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡。現(xiàn)將不同量的CO(g)H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),得到如下兩組教據(jù):

實驗編號

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

5

2

900

2

1

0.4

1.6

3

實驗l中以CO2表示的反應(yīng)速率為v(CO2)=____________

實驗1的平衡常數(shù)K1__________實驗2的平衡常數(shù)K2(大于””小于,等于”“不能確定)

該反應(yīng)正方向為_____________()熱反應(yīng);

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)天然產(chǎn)物水解敘述不正確的是( )

A. 油脂水解可得丙三醇 B. 纖維素水解和淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同

C. 蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸 D. 可用碘檢驗淀粉是否水解完全

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗誤差分析不正確的是

A. 用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH,測定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏大

C. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,所測體積偏大

D. 測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三種溶液。根據(jù)要求回答下列問題:

1當(dāng)它們pH相同時,其物質(zhì)的量濃度最大的是 (填序號)

2當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時,其pH最小是 (填序號)

3c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍,c(H+)由大到小的順序為 (填序號)。

4體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液,分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng),所需燒堿的體積比為 ;此時所得到的三種溶液的pH大小關(guān)系為

5若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3)=1.0×10-3mol·L-1, c()=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的PH約為 。

6FeCl3可做凈水劑,凈水原理是 (用離子方程式表達(dá)),FeCl3溶液中的離子濃度從大到小順序是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是( )

A. NH3·H2O B. NaHCO3 C. Ba(OH)2 D. NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作中各裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A B C D

A.當(dāng)裝置廣口瓶中充滿飽和NaCl溶液,從a進(jìn)氣可以收集Cl2氣體

B.該裝置用于Fe與濃硝酸制取氫氣氣體的發(fā)生裝置

C.該裝置可以用于分離氫氧化鐵膠體中NaCl

D.配制1molL-1NaOH溶液100mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素;衔顳C為離子化合物,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E是原子核外電子排布未成對電子數(shù)最多的元素,ECl能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且B、C的氫化物物質(zhì)的量之比為2∶1,三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況,回答下列問題:答題時,A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示

1A、B、C的電負(fù)性由小到大的順序為

2A的氫化物中一種組成為A2H2分子,此分子A中原子軌道的雜化類型為 ,1 mol A2H2含σ鍵的數(shù)目為

3寫出化合物AC2的電子式 ;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為 。

4E的價電子排布式是 ,ECl3與B、C的氫化物形成的配合物的化學(xué)式為

5B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時,B被還原到最低價,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向一個容積為2 L的真空密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H23 min后,測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時的0.9倍,則這段時間內(nèi)vH2

A.0.2 mol/L·min B.0.6 mol/L·min C.0.1 mol/L·min D.0.3 mol/L·min

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