Question

（1）在粗制CuSO₄?5H₂O晶體中常含有雜質(zhì)Fe²⁺．在提純時為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質(zhì)可采用的是

 

A、KMnO₄     　 B、H₂O₂   　  C、Cl₂ 水  　　   D、HNO₃
然后再繼續(xù)加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，可以達到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的

 

A．NaOH         B．NH₃?H₂O     C．CuO           D．Cu（OH）₂
（2）向25mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，得到曲線如圖所示
①寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應的離子方程式

 

②該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

③在B點，a

 

12.5mL（填“大于”、“小于”或“等于”）

Answer 1

考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,化學實驗基本操作

分析：（1）加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，不能引入新的雜質(zhì)；調(diào)整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，可以達到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，則加含銅元素的物質(zhì)與氫離子反應促進鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀；
（2）①氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應，反應生成醋酸鈉和水，醋酸、水在離子反應中保留化學式；
②由圖可知，未滴定時NaOH的pH=13；
③B點溶液顯中性，加12.5mL醋酸時生成醋酸鈉，溶液顯堿性，則需要繼續(xù)加醋酸．

解答： 解：（1）加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，不能引入新的雜質(zhì)，A、C、D中會引入雜質(zhì)，只有過氧化氫的還原產(chǎn)物為水，不引入雜質(zhì)，故只有B符合；調(diào)整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，可以達到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，則加含銅元素的物質(zhì)與氫離子反應促進鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀，則C、D均可，A、B將銅離子轉(zhuǎn)化為沉淀，不符合，
故答案為：B；CD；
（2）①氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應，反應生成醋酸鈉和水，醋酸、水在離子反應中保留化學式，離子反應為CH₃COOH+OH^-═CH₃COO^-+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+OH^-═CH₃COO^-+H₂O；
②由圖可知，未滴定時NaOH的pH=13，c（H⁺）=10^-13mol/L，c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=0.1mol/L，故答案為：0.1mol/L；
③B點溶液顯中性，加12.5mL醋酸時生成醋酸鈉，溶液顯堿性，則需要繼續(xù)加醋酸，所以a大于12.5mL，故答案為：大于．

點評：本題考查物質(zhì)分離提純方法的選擇和應用，為高頻考點，涉及鹽類水解、酸堿中和等，注重高頻考點的考查，注意除雜的原則及圖象分析，題目難度不大．