Question

實驗室用98%（ρ=1.84g/cm³）的硫酸配制500mL 3.68mol/L的硫酸溶液
（1）需準確量取98%的硫酸

 

mL．
（2）準確量取一定體積的98%的硫酸后，能配制成500mL 3.68mol/L的硫酸溶液，必須用到的實驗儀器是

 

填序號）．
①500mL量筒  ②燒杯  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤天平⑥膠頭滴管    ⑦錐形瓶   ⑧玻璃棒   ⑨酸式滴定管
（3）若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，將使配制的硫酸溶液濃度偏低的是

 

（填字母）．
A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒；
B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外；
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹液面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與容量瓶刻度線相切；
D．用膠頭滴管加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）依據(jù)C=

1000ω

M

求出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，然后依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變計算解答；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液所需要的儀器解答；
（3）依據(jù)C=

n

V

進行誤差分析，凡是能夠使n減小或者使V增大的操作，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，否則偏大．

解答： 解：（1）98%濃硫酸的濃度C=

1000ρω

M

=

1000×1.84g/cm3×98%

98g/mol

=18.4mol/L，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設需要濃硫酸的體積為V，則18.4mol/L×V=3.68mol/L×500ml，解得V=100.0ml；
故答案為：100.0ml；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液所需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：①②④⑥⑧；
（3）依據(jù)C=

n

V

進行誤差分析，凡是能夠使n減小或者使V增大的操作，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，否則偏大．
A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量n減少，則所配溶液濃度偏小，故A正確；
B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外，溶質(zhì)的物質(zhì)的量n減少，則所配溶液濃度偏小，故B正確；
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹液面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與容量瓶刻度線相切，吸出的液體中含有溶質(zhì)，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量n減少，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，故C正確；
D．用膠頭滴管加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切，則加入的蒸餾水過多，溶液的體積V偏大，所配溶液的濃度偏小，故D正確；
故答案為：ABCD．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，熟悉配制的原理、明確配置的步驟是解題關鍵，注意誤差分析的技巧．