Question

現有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5.6 g該混合物中加入100 g一定溶質質量分數的稀鹽酸，兩者恰好完全反應，產生氫氣的質量為m。下列說法正確的是（ ）

A．若混合物為Fe、Al，m可能是0.2 g

B．若混合物為Fe、Zn，m可能是0.2 g

C．若混合物為Fe、Zn，m可能是0.1 g，則該混合物中鐵的質量分數為50%

D．若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質質量分數一定大于7.3%

 

Answer 1

D

【解析】A項，若混合物是Fe、Al，m應大于0.2 g，錯誤；B項，若混合物是Fe、Zn，m應小于0.2 g，錯誤；C項，若5.6 g全是Fe，則放出H2為0.2 g，若5.6 g全是Zn，則放出H2為×2 g＞0.1 g，錯誤；D項，若5.6 g全是Fe，則n(H2)＝0.1 mol，m(HCl)＝

7.3 g，鹽酸的質量分數為7.3%，若5.6 g全是Al，則m(HCl)＝×3×36.5 g≈22.7 g，其質量分數為22.7%，D正確。