【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),經(jīng)2 min,B的濃度減少0.6 mol·L-1。對此反應(yīng)速率的表示,正確的是( )
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·(L·min)-1
B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比是3∶2∶1
C.在2 min末的反應(yīng)速率,用B表示是0.3 mol·(L·min)-1
D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的平均反應(yīng)速率的值相等
【答案】B
【解析】
A. A為固體,濃度不變,不能用單位時間內(nèi)濃度變化量表示反應(yīng)速率,A錯誤;
B. 速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,v(B):v(C):v(D)=3:2:1,B正確;
C.2min內(nèi),B的濃度減少0.6 mol·L-1,2min內(nèi)用B表示的平均速率v(B)=,不是2min末的即時速率,C錯誤;
D. 2min內(nèi),v(B)=,速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,v(B):v(C)= 3:2,v(C)=,故2min內(nèi)用B和C表示的平均反應(yīng)速率的值不相等;D錯誤;故答案為:D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧;罨^程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示;罨蹩梢钥焖傺趸SO2。下列說法正確的是( )
A.氧分子的活化是 O-O 的斷裂與 C-O 鍵的生成過程
B.炭黑顆粒是大氣中 SO2 轉(zhuǎn)化為 SO3 的催化劑
C.每活化一個氧分子吸收 0.29eV 能量
D.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低 0.42eV
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是( )
A.CuO和稀鹽酸反應(yīng):CuO+2H+=Cu2++H2O
B.BaCl2溶液和CuSO4溶液反應(yīng):Ba2++S=BaSO4↓
C.Fe與稀H2SO4反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2↑
D.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng):OH-+HCl=H2O+Cl-
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【題目】已知、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,為地殼中含量最高的過渡金屬元素,與同主族,與同周期,且與的原子序數(shù)之和為20。甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì), 丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物,它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.、形成的一種化合物具有漂白性
B.、形成的離子化合物可能含有非極性鍵
C.的單質(zhì)能與丙反應(yīng)置換出的單質(zhì)
D.丁為黑色固體,且1mol甲與足量丙反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3 NA
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【題目】實驗室用鎂還原硝基苯制取反式偶氮苯。實驗原理如下:
2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O
已知:①Mg(OCH3)2在水中極易水解。
②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。
⑴在反應(yīng)裝置中,加入原料及溶劑,攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的的原因是___________。
⑵反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中,用乙酸中和至中性,即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出,抽濾,濾渣用95%乙醇水溶液重結(jié)晶提純。
①為了得到較大顆粒的晶體,加入乙酸時需要___________(填“緩慢加入”、“快速加入”)。
②燒杯中的反式偶氮苯轉(zhuǎn)入布氏漏斗時,杯壁上往往還粘有少量晶體,需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布氏漏斗,下列液體最合適的是___________。
A.冰水 B.飽和NaCl溶液
C.95%乙醇水溶液 D.濾液
③抽濾完畢,應(yīng)先斷開___________之間的橡皮管,以防倒吸。
④重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質(zhì)。
⑶薄層色譜分析中,極性弱的物質(zhì),在溶劑中擴散更快。某同學(xué)采用薄層色譜分析所得偶氮苯,實驗開始時和展開后的斑點如圖所示,則反式偶氮苯比順式偶氮苯的分子極性___________(填“強”或“弱”)。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。室溫下,下列關(guān)于 1 L 0.1 mol/L FeCl3 溶液的說法中正確的是
A.溶液中含有的 Fe3+離子數(shù)目為 0.1NA
B.加入 Cu 粉,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.1NA
C.加水稀釋后,溶液中 c(OH-) 減小
D.加入 0. 15 mol NaOH 后,3c(Fe3+)+c(H+) = c(Na+) + c(OH-)
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【題目】廢舊鋅錳電池含有鋅、錳元素,主要含有ZnO、ZnMn2 O4、MnO、Mn2 O3、Mn3 O4、MnO2。利用廢舊鋅錳電池回收鋅和制備二氧化錳、硫酸的工藝流程如圖:
回答下列問題:
(1)步驟②“粉碎”的主要目的是______。
(2)步驟③“酸浸”發(fā)生了一系列反應(yīng):
ZnO+ H2SO4= ZnSO4 + H2O;MnO+ H2SO4= MnSO4 + H2O;
ZnMn2O4+2H2SO4=ZnSO4 + MnSO4 +2H2O+MnO2;
MnO2 + H2SO4 + H2C2O4=MnSO4 + 2CO2 ↑+2H2O。
推測 Mn2O3 與硫酸反應(yīng)的離子方程式為______。
(3)如圖分別表示“酸浸”時選用不同濃度硫酸和草酸對 Zn、Mn 浸出率的影響。
①為保證 Zn、Mn 的浸出率均大于 90%,步驟③需控制的 c(H2SO4) = ____mol/L。H2C2O4 濃度對 Mn 的浸出率影響程度大于 Zn,其原因是_____。
②假設(shè)“酸浸”所得溶液中Zn2+、Mn2+濃度相等。當(dāng) c(H2C2O4)>0.25 mol/L 時,Zn、Mn 的浸出率反而下降、且Zn 的浸出率下降先于Mn,其原因可能是_____(填序號)。
a.隨著反應(yīng)進行 c(H+)降低
b.Zn2+、Mn2+與 C2O42- 生成沉淀
c.溶解度:ZnC2O4<MnC2O4
(4)步驟⑤用惰性電極電解 ZnSO4 、MnSO4 的混合溶液,除生成 Zn、MnO2、H2SO4 外, 還可能生成 H2、O2 或其混合物。
①生成 MnO2 的電極反應(yīng)式為_____ 。
②若 n (H2) :n (O2)=2:1,則參加反應(yīng)的 n (Zn2+):n (Mn2+) = ______。
③該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________。
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【題目】下列關(guān)于氯堿工業(yè)的說法中,正確的是( )
A.用離子交換膜法制燒堿可獲得較純凈的產(chǎn)品,且不會對環(huán)境造成污染
B.總的離子方程式為2Cl-+2H2O=Cl2↑+2OH-+H2↑
C.當(dāng)陽極附近有0.8mol NaOH生成時,導(dǎo)線中就有0.8mol電子通過
D.電解飽和食鹽水可生產(chǎn)鹽酸,也可以生產(chǎn)“84”消毒液
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【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
(1)如圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖:
請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___。
(2)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q>0),其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表:
T/K | 298 | 398 | 498 | … |
K/ | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
請完成下列問題:比較K1、K2的大。K1___K2(填寫“>”、“=”或“<”)
(3)判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是___(選填字母序號)。
A.2v(H2)正=3v(NH3)逆 B.2v(N2)正=v(H2)逆
C.容器內(nèi)壓強保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
(4)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NH4Cl類似。鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式___;
鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是___(填序號)。
a.c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-)
b.c(Cl-)>c([N2H5H2O]+)>c(H+)>c(OH-)
c.2c(N2H62+)+c([N2H5H2O]+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
d.2c(N2H62+)+2c([N2H5H2O]+)+2c([N2H42H2O]=c(Cl-)
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