Question

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）如圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖：

請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___。

（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q>0），其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表：

T/K	298	398	498	…
K/	4.1×106	K1	K2	…

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：比較K1、K2的大�。�K1___K2（填寫(xiě)“＞”、“=”或“＜”）

（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是___（選填字母序號(hào)）。

A．2v（H2）正=3v（NH3）逆 B．2v（N2）正=v（H2）逆

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

（4）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類(lèi)似。鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式___；

鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是___（填序號(hào)）。

a．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）

b．c（Cl-）＞c（[N2H5H2O]+）＞c（H+）＞c（OH-）

c．2c（N2H62+）+c（[N2H5H2O]+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

d．2c（N2H62+）+2c（[N2H5H2O]+）+2c（[N2H42H2O]=c（Cl-）

Answer 1

【答案】NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-46 kJmol-1 ＞ AC N2H62++H2O[N2H5H2O]++H+ acd

【解析】

(1)由圖可知，1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量300-254=46kJ，根據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則進(jìn)行書(shū)寫(xiě)；

(2)①根據(jù)焓變判斷生成物反應(yīng)物濃度的變化，然后根據(jù)平衡常數(shù)判斷；

②根據(jù)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)判斷；

(3)①由N2H4，聯(lián)想到NH3，由N2H6Cl2聯(lián)想到NH4Cl，再注意到N2H4是二元堿而NH3是一元的，根據(jù)銨根離子的水解產(chǎn)物是氨水和氫離子來(lái)書(shū)寫(xiě)水解方程式；

②鹽酸肼水溶液中水解原理與NH4Cl類(lèi)似，N2H62+離子水解溶液顯酸性。

(1)由圖可知，1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量300-254=46kJ，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-46 kJmol-1；

(2)①該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，所以K1＞K2；

②A．不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比是平衡狀態(tài)，則2v(H2)正=3v(NH3)逆能證明正逆反應(yīng)速率相等，故A正確；

B．由2v(N2)正=v(H2)逆可知兩者的正逆反應(yīng)速率之比不等于其計(jì)量數(shù)之比，此時(shí)不是平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，氣體的物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；

D．如果是在密閉容器中反應(yīng)，質(zhì)量不變，體積不變，密度始終不變，故D錯(cuò)誤；

故答案為AC；

(3)①鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類(lèi)似，由N2H4聯(lián)想到NH3，由N2H6Cl2聯(lián)想到NH4Cl，再注意到N2H6是二元堿而NH3是一元的，則鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式為N2H62++H2O[N2H5H2O]++H+；

②鹽酸肼水溶液中水解原理與NH4Cl類(lèi)似，N2H62+離子水解溶液顯酸性；

a．溶液中離子濃度大小為：c(Cl-)＞c(N2H62+)＞c(H+)＞c(OH-)，故a正確；

b．鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式為N2H62++H2O[N2H5H2O]++H+，考慮水的微弱電離，所以c（H+）＞c（[N2H5H2O]+），故b錯(cuò)誤；

c．電荷守恒可知：2c(N2H62+)+c([N2H5H2O]+)+c(H+)═c(Cl-)+c(OH-)，故c正確；

d．鹽酸肼水溶液中存在的物料守恒式為2c(N2H62+)+2c([N2H5H2O]+)+2c([N2H42H2O]=c(Cl-)，故d正確；

故答案為：acd。