常溫時(shí)，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　　）
A、稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低
B、pH均為5的鹽酸和硫酸氫鈉溶液中，水的電離程度相同
C、等物質(zhì)的量濃度的①NH4HSO4②NH4Cl ③CH3COONH4④（NH4）2SO4c（NH4+）的大小順序是  ①②③④
D、分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多
考點(diǎn)：水的電離,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用
專題：基本概念與基本理論
分析：A．稀釋pH=10的氨水，氫離子濃度升高；
B．鹽酸和硫酸氫鈉都可以電離出氫離子，抑制水的電離；
C．氫離子抑制銨根離子水解，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，據(jù)此判斷；
D．醋酸是弱酸，硫酸是強(qiáng)酸．
解答： 解：A．稀釋pH=10的氨水，氫氧根離子濃度降低，則氫離子濃度升高，故A錯(cuò)誤；
B．鹽酸和硫酸氫鈉都可以電離出氫離子，抑制水的電離，故pH均為5的鹽酸和硫酸氫鈉溶液中，水的電離程度相同，故B正確；
C．④（NH4）2SO4中含有2個(gè)銨根離子，所以銨根離子濃度最大；①NH4HSO4中氫離子抑制銨根離子水解；②NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子能水解較弱；③CH3COONH4中醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，使銨根離子濃度最小，所以銨根離子濃度大小順序是④①②③，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸是弱酸，硫酸是強(qiáng)酸，故pH與體積均相同的硫酸和醋酸，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于硫酸，故醋酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查水的電離的影響因素、離子濃度大小的比較等，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A、H2、I2、HI 平衡混合氣體加壓后顏色變
B、配制FeSO4溶液時(shí)在溶液中加入稀硫酸
C、合成氨工業(yè)采用高溫條件
D、工業(yè)制硫酸中，SO2氧化成SO3，往往需使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于催化劑的敘述正確的是（　�。�
A、催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)
B、催化劑可以使原本不能發(fā)生的反應(yīng)得以發(fā)生
C、催化劑只降低正反應(yīng)的活化能
D、催化劑能夠增大活化分子的百分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用括號(hào)中的試劑和方法除去各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是（　　）
A、苯中的甲苯（酸化高錳酸鉀溶液 分液）
B、乙醇中的水（無(wú)水硫酸銅 干燥）
C、乙醇中的乙酸（NaOH溶液 分液）
D、苯中的溴：（NaOH溶液 分液）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、向0.01 mol?L-1醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+） 將減小
B、將水加熱，KW增大，pH不變，仍呈中性
C、向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c（H+） 增大，KW不變
D、c（H+）=
KW
 的溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，15 g甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為7NA
B、水的摩爾質(zhì)量就是NA個(gè)水分子的質(zhì)量之和
C、含NA個(gè)Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D、1 mo1Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3 N2均失去2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
①淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
②麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖
③乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同
④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)
⑤食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
⑥除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高錳酸鉀溶液
⑦（CH3）2CHC（CH3）3  名稱為：2，3，3-三甲基丁烷
⑧淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)．
A、①②④⑧B、②④⑤⑧
C、③④⑥⑦D、④⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃25t1t2
水的離子積常數(shù)1×10-14KW1×10-12
試回答以下問(wèn)題：
（1）若25℃＜t1＜t2，則KW
 
1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是
 
．
（2）若25℃時(shí)，pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
 
性（填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c（Na+）
 
c（Cl-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，如圖各圖表示上述可逆反應(yīng)建立平衡的過(guò)程及改變某一條件后建立起新的平衡過(guò)程的曲線：

（1）固定容積加入稀有氣體后的平衡圖為
 

（2）降低溫度后的平衡圖為
 

（3）體系加壓后的平衡圖為
 

（4）升高溫度后的平衡圖為
 

（5）減小生成物濃度后的平衡圖為
 

（6）加入催化劑后的平衡圖為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案