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下列關于金屬鈉的說法正確的是（　�。�
A、.金屬鈉與氧氣反應，條件不同產物不同
B、鈉著火時可用水撲滅
C、將鈉保存在汽油中
D、金屬鈉的化學性質活潑，可從硫酸銅溶液中置換出金屬銅
考點：鈉的化學性質
專題：
分析：A、鈉和氧氣反應常溫和點燃條件下反應生成產物不同；
B、鈉和水能發(fā)生反應；
C、汽油易揮發(fā)；
D、鈉與鹽反應先與水反應后與鹽反應；
解答： 解：A、鈉常溫和氧氣反應生成氧化鈉，加熱反應生成過氧化鈉，金屬鈉與氧氣反應，條件不同產物不同，故A正確；
B、鈉著火不能用水滅火，鈉和水劇烈反應，應用沙子蓋滅，故B錯誤；
C、汽油是易揮發(fā)的液體，屬于易揮發(fā)，易燃的物質，應保存在煤油中，故C錯誤；
D、金屬鈉放入硫酸銅溶液中和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，不能置換銅，故D錯誤，
故選A．
點評：本題考查了物質性質和分析鹽，試劑存放方法，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

電解硫酸銅溶液的總反應 2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
 2Cu+2H2SO4+O2↑． 陰極反應式為：Cu2++2e-═Cu．則陽極反應式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列說法正確的是（　�。�
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.2×10-7
K2=5.6×10-11
A、0.1mol?L-1NaHCO3溶液中濃度的大�。篶（Na+）＞c（HCO 3-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、少量的CO2通入到NaCN溶液中 CN-+H2O+CO2=HCN+HCO 3-
C、用0.1mol?L-1NaOH溶液中和等濃度的HCN和HCOOH時前者所需NaOH溶液體積大
D、0.1mol?L-1HCOONa溶液比0.1mol?L-1NaCN溶液所含離子總數(shù)小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中屬于純凈物、化合物、鹽、鈣鹽的是（　�。�
A、石灰石
B、Ca（OH）2
C、CaCO3
D、CaO

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科目：高中化學 來源： 題型：

在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將有害的Cr2O72-轉化為 Cr3+，然后再加入熟石灰調節(jié)溶液的pH，使Cr3+轉化為Cr（OH）3沉淀，而從廢水中除去．下列說法正確的是（　�。�
A、FeSO4在反應中作氧化劑
B、隨著反應的進行，該廢水的pH會減小
C、若該反應轉移0.6mol e-，則會有0.2mol Cr2O72- 被還原
D、除去廢水中含鉻元素離子的過程包括氧化還原反應和復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

1828年，填平無機物與有機物間鴻溝的科學巨匠烏勒，他將一種無機鹽直接轉變?yōu)橛袡C物尿素．烏勒使用的無機鹽是尿素的同分異構體，該無機物的分子式為（　�。�
A、（NH4）2CO3
B、NH4CNO
C、CH3COONH4
D、NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

一水合氨是一種常見的弱堿，為了證明一水合氨是弱電解質．，某同學開展了題為“一水合氨是弱電解質的實驗研究”的探究活動．該同學設計了如下方案，其中錯誤的是（　�。�
A、先配制一定量的0.10mol?L-1氨水，然后測溶液的pH，若pH小于13，則可證明一水合氨為弱電解質．
B、先分別配制一定量0.01mol?L-1氨水和0.10mol?L-1氨水，分別用pH計測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明一水合氨是弱電解質．
C、先測0.10mol?L-1 氨水的pH，然后將其加熱至100℃，再測pH，如果pH變大則可證明一水合氨是弱電解質．
D、配制一定量的NH4Cl溶液．測pH．若常溫下pH小于7．則證明一水合氨是弱電解質．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I水是人類賴以生存不可缺少的物質，水質優(yōu)劣直接影響人體健康，為了探究水質優(yōu)劣，某綜合實驗小組來自來水廠參觀，了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如圖所示：

提供的試劑：飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液
（1）天然水中溶解的氣體主要有
 
、
 
．硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|（如7.1mg MgO）．某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol?L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol?L-1，則此水的硬度為
 
．
（2）為除去源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-、SO42-等離子，選出a所代表的試劑，按加入的順序依次為
 
（只填化學式）．
（3）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是
 
，
Ⅱ已知NaOH與Cl2反應的氧化產物與溫度有關（發(fā)生的反應均為放熱反應），在VL4mol/L的NaOH中通入一定量的氯氣，生成物中含有Cl-、ClO-、ClO3-三種含氯元素的離子，其中C1O-、ClO3-的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示．

（4）若t2時刻恰好反應完全，則V=
 
 L
（5）工業(yè)上常用ClO-氧化處理含CN-（其中C為+2價）的廢水，生成的CNO-（其中C為+4價）元素，反應的離子方程式如下：aCN-+bClO-+2cOH-═dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O，
上述化學方程式可能的配平系數(shù)有多組，方程式中e：f的值為
 
（填選項標號）
A  1           B  
1
2
        C 2                D 不能確定
（6）氰（CN）2的化學性質與鹵素（X2）很相似，化學上稱之為擬鹵素．（CN）2和水反應可生成HCN和HCNO；（CN）2的氧化性比Br2弱，比I2強．下列有關反應方程式不正確的是
 
（填選項標號）．
A．（CN）2和NaOH溶液反應：（CN）2+2OH-═CN-+CNO-+H2O
B．MnO2和HCN反應：MnO2+4HCN 
  △  
.
 
 Mn（CN）2+（CN）2↑+2H2O
C．向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN═″2KI″+（CN）2
D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為
 
．利用反應6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12 H2O也可處理NO2．當轉移12mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是
 
L．

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