一水合氨是一種常見的弱堿,為了證明一水合氨是弱電解質(zhì).,某同學(xué)開展了題為“一水合氨是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)研究”的探究活動(dòng).該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案,其中錯(cuò)誤的是( 。
A、先配制一定量的0.10mol?L-1氨水,然后測溶液的pH,若pH小于13,則可證明一水合氨為弱電解質(zhì).
B、先分別配制一定量0.01mol?L-1氨水和0.10mol?L-1氨水,分別用pH計(jì)測它們的pH,若兩者的pH相差小于1個(gè)單位,則可證明一水合氨是弱電解質(zhì).
C、先測0.10mol?L-1 氨水的pH,然后將其加熱至100℃,再測pH,如果pH變大則可證明一水合氨是弱電解質(zhì).
D、配制一定量的NH4Cl溶液.測pH.若常溫下pH小于7.則證明一水合氨是弱電解質(zhì).
考點(diǎn):比較強(qiáng)弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)
專題:
分析:證明一水合氨為弱堿的方法有:測一定物質(zhì)的量濃度氨水的pH值,測一定物質(zhì)的量濃度氨水稀釋一定倍數(shù)前后溶液的pH,測氯化銨溶液的pH等,據(jù)此對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷.
解答: 解:A.先配制一定量的0.10mol?L-1氨水,然后測溶液的pH,若pH小于13,說明溶液中氫氧根離子濃度小于0.1mol/L,則可證明一水合氨在溶液中部分電離,屬于弱電解質(zhì),故A正確;
B.先分別配制一定量0.01mol?L-1氨水和0.10mol?L-1氨水,分別用pH計(jì)測它們的pH,如果一水合氨是強(qiáng)堿,溶液的pH分別是12和13,兩者的pH相差1個(gè)單位,若稀釋后兩者的pH相差小于1個(gè)單位,則可證明一水合氨是弱電解質(zhì),故B正確;
C.一水合氨、水的電離都是吸熱反應(yīng),溫度升高后水的離子積增大,無論一水合氨是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì),溶液的pH都增大,無法判斷一水合氨是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;
D.如果一水合氨為強(qiáng)酸,則氯化銨溶液為中性,若常溫下pH小于7,則證明氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽,一水合氨是弱電解質(zhì),故D正確;
故選C.
點(diǎn)評:本題考查酸弱電解質(zhì)的判斷方法,題目難度不大,注意掌握判斷弱電解質(zhì)采用方法,如:測一定物質(zhì)的量濃度溶液的pH、測其常見鹽溶液的pH等,試題側(cè)重考查了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某同學(xué)按下列步驟配制500ml 0.2mol.L-1KCl溶液,請回答有關(guān)問題.
實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問題
①計(jì)算所需KCl的質(zhì)量需要稱量KCl的質(zhì)量為
 
g
②稱量KCl固體稱量需要用到的主要儀器是:
 
③將KCl加入100ml燒杯中,并加入適量水
 
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500ml容量瓶中
 
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進(jìn)行此操作時(shí)當(dāng)加水至刻度線1-2cm處應(yīng)如何操作:
 
(1)上述實(shí)驗(yàn)中使用容量瓶前應(yīng)檢驗(yàn)
 

(2)若進(jìn)行⑤步驟時(shí)加蒸餾水超過刻度線,則需
 

(3)取出該KCl溶液10ml加水稀釋到100ml,稀釋后溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

說明可逆反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的事實(shí)是.( 。
A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
B、容器內(nèi)A、B、C、D四者共存
C、A、D的消耗速率相等
D、C、D的生成速率相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于金屬鈉的說法正確的是(  )
A、.金屬鈉與氧氣反應(yīng),條件不同產(chǎn)物不同
B、鈉著火時(shí)可用水撲滅
C、將鈉保存在汽油中
D、金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑,可從硫酸銅溶液中置換出金屬銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

1體積某氣態(tài)烴只能與1體積HCl發(fā)生加成反應(yīng),生成氯代烷.1mol此氯代烷可與5mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng),則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為( 。
A、CH2=CH2
B、CH3CH=CH2
C、CH3CH3
D、CH3CH2CH=CH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為驗(yàn)證氧化性C12>Fe3+>SO2某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和甲中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn)).
實(shí)驗(yàn)步驟:
1.在甲裝置中,打開活塞a,加熱,待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí),與丙裝置連接.
2.當(dāng)丙裝置中FeC12溶液變黃時(shí),停止加熱.
3.打開活塞c,使約2mL的溶液滴入試管中,檢驗(yàn)溶液中的離子.
4.在乙裝置中,打開活塞b,待空氣排盡后,將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中,一段時(shí)間后,停止.
5.更新丙中試管,打開活塞c,使約2mL的溶液滴入試管中,檢驗(yàn)溶液中的離子.
回答下列問題:
(1)甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)用70%的硫酸制取SO2,反應(yīng)速率比用98%的硫酸快,原因是
 

(3)實(shí)驗(yàn)中,證明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式為
 

(4)有I、II、III三組同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:
步驟3溶液中含有的離子步驟5溶液中含有的離子
既有Fe3+又有Fe2+有SO
 
2-
4
有Fe3+無Fe2+有SO
 
2-
4
有Fe3+無Fe2+有Fe2+
上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果一定能夠證明C12>Fe3+>SO2的是
 
(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

照相用的廢定影液中含有Na+、[Ag(S2O32]3-、Br-等離子.某研究性學(xué)習(xí)小組擬通過下列實(shí)驗(yàn)程序,對某照相公司的廢定影液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)處理,回收其中的銀和溴.
(已知:4H++2[Ag(S2O32]3-A═g2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42-+2H2O)

(1)操作Ⅲ的名稱是
 
;操作Ⅱ需要的主要玻璃儀器有
 

(2)加入鋅粉的目的是將少量溴化銀中的銀還原出來,該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 

(3)液體B中除含有Br-,還有SO42-,檢驗(yàn)溶液中存在SO42-的操作是
 

(4)步驟③實(shí)驗(yàn)操作時(shí),也常采用加入適量硝酸鉀加蓋后再灼熱的方法,推測加硝酸鉀的目的可能是
 

(5)寫出AgBr溶于Na2S2O3溶液的離子方程式
 

(6)通過上述回收銀的流程中,從綠色化學(xué)的要求看,存在的不足為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列可用來鑒別SO2和CO2氣體的試劑有( 。
①澄清石灰水②氫硫酸③氯水④酸性高錳酸鉀⑤硝酸鋇溶液⑥紫色石蕊試液⑦品紅溶液.
A、②③④⑤⑦
B、①④⑤⑥⑦
C、①②③⑥⑦
D、②③④⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述中與鹽類水解有關(guān)的是①明礬和FeCl3可作凈水劑;②為保存FeCl3溶液,要在溶液中加入少量鹽酸;③加熱蒸干AlCl3溶液無法得到純凈的AlCl3固體;④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,而不用玻璃塞;⑥用NaHCO3和Al2(SO43 兩種溶液可作泡沫滅火劑;⑦長期使用硫酸銨,土壤酸性增強(qiáng);⑧草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用( 。
A、①④⑦B、②⑤⑦
C、③⑥⑦D、全部

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