一水合氨是一種常見的弱堿，為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)．，某同學(xué)開展了題為“一水合氨是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)研究”的探究活動(dòng)．該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、先配制一定量的0.10mol?L-1氨水，然后測溶液的pH，若pH小于13，則可證明一水合氨為弱電解質(zhì)．
B、先分別配制一定量0.01mol?L-1氨水和0.10mol?L-1氨水，分別用pH計(jì)測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明一水合氨是弱電解質(zhì)．
C、先測0.10mol?L-1 氨水的pH，然后將其加熱至100℃，再測pH，如果pH變大則可證明一水合氨是弱電解質(zhì)．
D、配制一定量的NH4Cl溶液．測pH．若常溫下pH小于7．則證明一水合氨是弱電解質(zhì)．
考點(diǎn)：比較強(qiáng)弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)
專題：
分析：證明一水合氨為弱堿的方法有：測一定物質(zhì)的量濃度氨水的pH值，測一定物質(zhì)的量濃度氨水稀釋一定倍數(shù)前后溶液的pH，測氯化銨溶液的pH等，據(jù)此對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．
解答： 解：A．先配制一定量的0.10mol?L-1氨水，然后測溶液的pH，若pH小于13，說明溶液中氫氧根離子濃度小于0.1mol/L，則可證明一水合氨在溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故A正確；
B．先分別配制一定量0.01mol?L-1氨水和0.10mol?L-1氨水，分別用pH計(jì)測它們的pH，如果一水合氨是強(qiáng)堿，溶液的pH分別是12和13，兩者的pH相差1個(gè)單位，若稀釋后兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明一水合氨是弱電解質(zhì)，故B正確；
C．一水合氨、水的電離都是吸熱反應(yīng)，溫度升高后水的離子積增大，無論一水合氨是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，溶液的pH都增大，無法判斷一水合氨是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．如果一水合氨為強(qiáng)酸，則氯化銨溶液為中性，若常溫下pH小于7，則證明氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，一水合氨是弱電解質(zhì)，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查酸弱電解質(zhì)的判斷方法，題目難度不大，注意掌握判斷弱電解質(zhì)采用方法，如：測一定物質(zhì)的量濃度溶液的pH、測其常見鹽溶液的pH等，試題側(cè)重考查了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)按下列步驟配制500ml 0.2mol．L-1KCl溶液，請回答有關(guān)問題．
實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問題
①計(jì)算所需KCl的質(zhì)量需要稱量KCl的質(zhì)量為
 
g
②稱量KCl固體稱量需要用到的主要儀器是：
 
③將KCl加入100ml燒杯中，并加入適量水
 
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500ml容量瓶中
 
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進(jìn)行此操作時(shí)當(dāng)加水至刻度線1-2cm處應(yīng)如何操作：
 
（1）上述實(shí)驗(yàn)中使用容量瓶前應(yīng)檢驗(yàn)
 
．
（2）若進(jìn)行⑤步驟時(shí)加蒸餾水超過刻度線，則需
 
．
（3）取出該KCl溶液10ml加水稀釋到100ml，稀釋后溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

說明可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的事實(shí)是．（　�。�
A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
B、容器內(nèi)A、B、C、D四者共存
C、A、D的消耗速率相等
D、C、D的生成速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于金屬鈉的說法正確的是（　　）
A、.金屬鈉與氧氣反應(yīng)，條件不同產(chǎn)物不同
B、鈉著火時(shí)可用水撲滅
C、將鈉保存在汽油中
D、金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，可從硫酸銅溶液中置換出金屬銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1體積某氣態(tài)烴只能與1體積HCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷．1mol此氯代烷可與5mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�
A、CH2=CH2
B、CH3CH=CH2
C、CH3CH3
D、CH3CH2CH=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為驗(yàn)證氧化性C12＞Fe3+＞SO2某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．
實(shí)驗(yàn)步驟：
1．在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)，與丙裝置連接．
2．當(dāng)丙裝置中FeC12溶液變黃時(shí)，停止加熱．
3．打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗(yàn)溶液中的離子．
4．在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時(shí)間后，停止．
5．更新丙中試管，打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗(yàn)溶液中的離子．
回答下列問題：
（1）甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)中，證明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式為
 
．
（4）有I、II、III三組同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
步驟3溶液中含有的離子步驟5溶液中含有的離子
Ⅰ既有Fe3+又有Fe2+有SO
 
2-
4
Ⅱ有Fe3+無Fe2+有SO
 
2-
4
Ⅲ有Fe3+無Fe2+有Fe2+
上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果一定能夠證明C12＞Fe3+＞SO2的是
 
（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

照相用的廢定影液中含有Na+、[Ag（S2O3）2]3-、Br-等離子．某研究性學(xué)習(xí)小組擬通過下列實(shí)驗(yàn)程序，對某照相公司的廢定影液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)處理，回收其中的銀和溴．
（已知：4H++2[Ag（S2O3）2]3-A═g2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42-+2H2O）

（1）操作Ⅲ的名稱是
 
；操作Ⅱ需要的主要玻璃儀器有
 
．
（2）加入鋅粉的目的是將少量溴化銀中的銀還原出來，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（3）液體B中除含有Br-，還有SO42-，檢驗(yàn)溶液中存在SO42-的操作是
 
．
（4）步驟③實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，也常采用加入適量硝酸鉀加蓋后再灼熱的方法，推測加硝酸鉀的目的可能是
 
．
（5）寫出AgBr溶于Na2S2O3溶液的離子方程式
 
．
（6）通過上述回收銀的流程中，從綠色化學(xué)的要求看，存在的不足為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列可用來鑒別SO2和CO2氣體的試劑有（　�。�
①澄清石灰水②氫硫酸③氯水④酸性高錳酸鉀⑤硝酸鋇溶液⑥紫色石蕊試液⑦品紅溶液．
A、②③④⑤⑦
B、①④⑤⑥⑦
C、①②③⑥⑦
D、②③④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中與鹽類水解有關(guān)的是①明礬和FeCl3可作凈水劑；②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸；③加熱蒸干AlCl3溶液無法得到純凈的AlCl3固體；④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不用玻璃塞；⑥用NaHCO3和Al2（SO4）3 兩種溶液可作泡沫滅火劑；⑦長期使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)；⑧草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用（　�。�
A、①④⑦B、②⑤⑦
C、③⑥⑦D、全部

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