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       (2013·新課標全國卷Ⅱ,27)氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質]的流程如下:

提示:在本實驗條件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高錳酸鉀的還原產物是MnO2

回答下列問題:

(1)反應②中除掉的雜質離子是__________,發(fā)生反應的離子方程式為__________;在加高錳酸鉀溶液前,若pH較低,對除雜的影響是________________。

(2)反應③的反應類型為____________,過濾得到的濾渣中,除了過量的鋅外還有______________。

(3)反應④形成的沉淀要用水洗,檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是________________。

(4)反應④中產物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2,取干燥后的濾餅11.2 g,煅燒后可得到產品8.1 g,則x等于__________。


答案 (1)Fe2和Mn2 MnO+3Fe2+7H2O===3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H、2MnO+3Mn2+2H2O===5MnO2↓+4H 鐵離子和錳離子不能生成沉淀,從而無法除去鐵和錳雜質

(2)置換反應 鎳

(3)取少量水洗液于試管中,滴入1~2滴稀硝酸,再滴入硝酸鋇溶液,若無白色沉淀生成,則說明沉淀已經洗滌干凈

(4)1

解析 從分析整個流程圖入手,明確每步發(fā)生的反應,從而解決相關問題。

(1)在反應②中,通過調節(jié)溶液的pH,高錳酸鉀能將溶液中的Fe2氧化為Fe3,將Mn2氧化為MnO2而除去;若溶液的pH過低,F(xiàn)e2、Mn2將很難生成沉淀而除去。

(2)第一次過濾后的濾液中含有的陽離子有Zn2、Ni2、H等,加入鋅后可將Ni置換出來,故濾渣中還含有金屬鎳。

(3)反應④生成的沉淀為ZnCO3,同時生成Na2SO4,若沉淀未洗滌干凈,洗滌液中應含有SO和Na,故只要對洗滌液中是否含有SO進行檢驗即可。

(4)煅燒過程中ZnCO3、Zn(OH)2均發(fā)生分解反應生成ZnO,根據(jù)關系式ZnCO3·xZn(OH)2~(x+1)ZnO,可得,故x=1。


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


短周期主族元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次增大;A、C的原子序數(shù)的差為8,A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是(    )

   A、原子半徑:A<B<C<D                   B、非金屬性:A>C

   C、最高價氧化物對應水化物的酸性:D<C     D、單質B在常溫下能溶于濃硝酸

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科目:高中化學 來源: 題型:


完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是

A

B

C

D

實驗

用CCl4提取

溴水中的Br2

除去乙醇中的苯酚

從KI和I2的固體

混合物中回收I2

配制100 mL 0.1000

mol·L1 K2Cr2O7溶液

裝置或儀器

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科目:高中化學 來源: 題型:


現(xiàn)有24 mL濃度為0.05 mol·L1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產物中的化合價為                                                                                             (  )

A.+2                       B.+3                       C.+4                       D.+5

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科目:高中化學 來源: 題型:


目前,新能源不斷被應用到現(xiàn)代的汽車中,高鐵電池技術就是科研機構著力研究的一個方向。

(1)高鐵酸鉀­鋅電池(堿性介質)是一種典型的高鐵電池,則該種電池負極材料是________。

(2)工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產高鐵酸鉀(K2FeO4),K2FeO4在堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在中性和酸性條件下不穩(wěn)定。反應原理為

Ⅰ.在堿性條件下,利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4

3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH===2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O

Ⅱ.Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4

Na2FeO4+2KOH===K2FeO4↓+2NaOH

主要的生產流程如下:

①寫出反應①的離子方程式________________________________________________。

②流程圖中“轉化”(反應③)是在某低溫下進行的,且此溫度無NaOH析出,說明此溫度下Ksp(K2FeO4)____Ksp(Na2FeO4)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)已知K2FeO4在水溶液中可以發(fā)生:__FeO+__H2O__Fe(OH)3↓+__OH+__O2↑,配平上述方程式K2FeO4在水處理中的作用是__________________。

(4)FeO在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示:

①若向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2,HFeO的分布分數(shù)的變化情況是________。

②若向pH=6的這種溶液中滴加KOH溶液,則溶液中含鐵元素的微粒中,________轉化為____________(填化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:


       一未配平的離子方程式為______+XO+6H===3X2+3H2O,據(jù)此判斷,氧化產物和還原產物的物質的量之比為                                                                                (  )

A.1∶1              B.3∶1              C.5∶1              D.7∶1

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科目:高中化學 來源: 題型:


小明為驗證NO2的氧化性和NO的還原性,設計了如下裝置制取NO2和NO,并驗證其性質,裝置圖如下:

(1)寫出甲中反應的離子方程式:______________________________________________

________________,乙中的現(xiàn)象是__________________________________________,

可證明NO2的氧化性;在丙中鼓入空氣后現(xiàn)象是_______________________________

________________________________________________________________________,可證明NO的還原性。

(2)實驗前丙中充滿水的作用是_______________________________________________

________________________________________________________________________

(用反應方程式和簡要文字回答)。

(3)小華對小明的實驗設計提出了質疑,他認為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性,他的理由是_________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

你認為怎樣才能準確證明NO2的氧化性?(簡要回答出原理和現(xiàn)象即可)____________

____________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


在一定條件下,發(fā)生CO + NO2     CO2 + NO 的反應,達到化學平衡后,降低溫度,混合物的顏色變淺,下列有關該反應的說法中正確的是

         A.正反應為吸熱反應                        B.正反應為放熱反應

         C.降溫后CO的濃度增大                 D.降溫后各物質的濃度不變

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科目:高中化學 來源: 題型:


合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要意義。對于密閉容器中的  N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在673K 30MPa下,n(NH3)

和n(H2)隨時間變化的關系如右圖所示。下列敘述正確的是 

    A.a點的正反應速率比b點的小        

    B.d點和e點n(N2)不相等

C.c點反應達平衡              

D. d點的正反應速率與e點正反應速率相等 

 


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