一未配平的離子方程式為______＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，據(jù)此判斷，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為                                                                                (　　)

A．1∶1              B．3∶1              C．5∶1              D．7∶1


答案　C

解析　由質量守恒和電荷守恒可得出該離子方程式為5X－＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為5∶1。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知X、Y是原子核電荷數(shù)不大于18的元素。若X、Y兩元素化合物組成是YX3，已知X原子的最外層電子數(shù)為a+2，次外層電子數(shù)為a+3；Y原子的最外層電子數(shù)為b－3，次外層電子數(shù)為b。則a和b的值分別是（   ）

    A、3，2          B、2，3        C、5，6            D、5，8

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組設計實驗探究銅與濃硫酸的反應。

(1) 如果用圖1裝置進行實驗：

① 裝置A中反應的化學方程式_____________________________________________  。

② 實驗結束后，欲驗證反應生成氣體的還原性，小組同學取裝置B中溶液少量于一潔凈的試管中，應向試管中加入的試劑是________(填序號)。

A．品紅溶液　　   B．稀鹽酸          C．BaCl2溶液         D．稀硝酸

（2）為了更符合綠色化學的要求，該小組有同學建議用圖2裝置替換圖1裝置中的A部分進行探究實驗。針對圖2裝置回答：

①改進后的裝置符合綠色化學思想的設計是                                   。

②準備結束實驗時立即熄滅酒精燈，B中的液體不會倒吸，其原因是                 。

③拆除裝置前，不打開膠塞，要使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是                  

                                                     。

（3）實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。

查閱資料：a ) 氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅。

b ) 硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。

為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下圖的實驗：

①在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為                             。

②下列對于固體甲成分的判斷中，正確的是(填字母選項)               。

A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在    B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種

C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S    D．固體甲中可能有Cu2S

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科目：高中化學 來源： 題型：


       某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性強弱，設計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。

實驗記錄如下：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

Ⅰ

打開活塞a，滴加

氯水，關閉活塞a

A中溶液變?yōu)榧t棕色

Ⅱ

吹入熱空氣

A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化

Ⅲ

停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液

開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色

請回答下列問題：

(1)A中反應的離子方程式是_______________________________________________。

(2)實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。

(3)裝置C的作用是__________，C中盛放的藥品是______________________。

(4)實驗操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式是__________________

______________________________________________________。

(5)由上述實驗得出的結論是________________________________________________。

(6)實驗反思：

①有同學認為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾(5)中結論的得出，你認為是否干擾，理由是____________________________________________________________________。

②實驗操作Ⅲ，開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)______________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


       (2013·新課標全國卷Ⅱ，27)氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質]的流程如下：

提示：在本實驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。

回答下列問題：

(1)反應②中除掉的雜質離子是__________，發(fā)生反應的離子方程式為__________；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是________________。

(2)反應③的反應類型為____________，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有______________。

(3)反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是________________。

(4)反應④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2，取干燥后的濾餅11.2 g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g，則x等于__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


       Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當產(chǎn)物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時，下列說法正確的是                                                     (　　)

A．產(chǎn)物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1

B．參加反應的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5

C．反應中Cu2S既作氧化劑，又作還原劑

D．1 mol Cu2S參加反應時轉移8 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是

         A．生成物總能量一定低于反應物總能量

         B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

         C．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)    2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

         D．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：

MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H＞0

該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質的量

CO2與CO的物質的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質量（忽略體積）

CO的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是

A.同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

B.第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7

C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強，則該元素對應的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強

D.IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

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