Question

【題目】硫化氫(H2S)的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。

(1)H2S和CO混合加熱可制得羰基硫(COS)。已知羰基硫與CO2的結構相似，但它能在O2中完全燃燒。羰基硫可作糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。制備羰基硫反應方程式為：

CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)

①羰基硫的電子式為_________

②羰基硫分子中三種原子半徑由大到小的順序________________

③羰基硫的沸點比二氧化碳_________(填“高或低”)理由是_____________________

④寫出羰基硫在O2中完全燃燒的化學方程式__________________________________

(2)H2S具有還原性，在硫酸存在的條件下，能與KMnO4反應生成一種淡黃色沉淀，寫出該反應的離子方程式________________________________。

Answer 1

【答案】 S>C>O 高 羰基硫和二氧化碳的組成和結構相似，羰基硫相對分子質(zhì)量較大，分子間作用也較大， 因此沸點較高 2COS+3O22CO2+2SO2 5H2S＋2MnO4-＋6H+=5S↓＋2Mn2+＋8H2O

【解析】

（1）①羰基硫與CO2是等電子體，結構相似，根據(jù)二氧化碳的電子式書寫羰基硫的電子式。

②比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小。

③羰基硫的沸點比二氧化碳高，因為羰基硫和二氧化碳的組成和結構相似，羰基硫相對分子質(zhì)量較大，分子間作用也較大， 因此沸點較高。

④羰基硫在O2中完全燃燒生成CO2和SO2。

（2）H2S具有還原性，在硫酸存在的條件下，能與KMnO4反應生成淡黃色沉淀S，MnSO4，K2SO4和H2O，根據(jù)轉移電子守恒和原子守恒配平方程式。

（1）①羰基硫與CO2是等電子體，結構相似，根據(jù)二氧化碳的電子式書寫羰基硫的電子式為，故答案為：。

②比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越��；故羰基硫分子中三種原子半徑由大到小的順序S>C>O，故答案為：S>C>O。

③羰基硫的沸點比二氧化碳高，因為羰基硫和二氧化碳的組成和結構相似，羰基硫相對分子質(zhì)量較大，分子間作用也較大， 因此沸點較高，故答案為：高；羰基硫和二氧化碳的組成和結構相似,羰基硫相對分子質(zhì)量較大,分子間作用也較大, 因此沸點較高。

④羰基硫在O2中完全燃燒生成CO2和SO2，反應的方程式為2COS+3O22CO2+2SO2，故答案為 2COS+3O22CO2+2SO2。

（2）H2S具有還原性，在硫酸存在的條件下，能與KMnO4反應生成淡黃色沉淀S，MnSO4，K2SO4和H2O，根據(jù)轉移電子守恒和原子守恒配平方程式為5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4=5S↓＋2MnSO4＋K2SO4+8H2O，故離子方程式為5H2S＋2MnO4-＋6H+=5S↓＋2Mn2+＋8H2O，故答案為：5H2S＋2MnO4-＋6H+=5S↓＋2Mn2+＋8H2O。