【題目】常溫下，下列溶液中水的電離程度最大的是

A.pH=5的硫酸B.pH=10 的NaOH溶液

C.pH=5的氯化銨溶液D.pH=10的純堿溶液

【答案】D

【解析】

A.pH=5的硫酸，抑制水的電離，溶液中的c(H+)=105mol/L，c(OH-)==10-9 mol/L，則由水電離的c水(H+)= c水(OH)=10-9 mol/L；

B.pH=10 的NaOH溶液抑制水的電離，溶液中的c(H+)=1010mol/L，則由水電離的c水(H+)= c水(OH)= 10-10 mol/L；

C.pH=5的氯化銨溶液中銨根離子水解促進(jìn)水的電離，由水電離的氫離子濃度c水(H+)= c水(OH)=10-5 mol/L；

D.pH=10的純堿溶液中碳酸根離子水解促進(jìn)水的電離，氫氧根離子濃度c(OH)=104mol/L，則c水(H+)= c水(OH)= 10-4 mol/L；

故水的電離程度最大的是pH=10的純堿溶液，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化氫(H2S)的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

(1)H2S和CO混合加熱可制得羰基硫(COS)。已知羰基硫與CO2的結(jié)構(gòu)相似，但它能在O2中完全燃燒。羰基硫可作糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。制備羰基硫反應(yīng)方程式為：

CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)

①羰基硫的電子式為_________

②羰基硫分子中三種原子半徑由大到小的順序________________

③羰基硫的沸點(diǎn)比二氧化碳_________(填“高或低”)理由是_____________________

④寫出羰基硫在O2中完全燃燒的化學(xué)方程式__________________________________

(2)H2S具有還原性，在硫酸存在的條件下，能與KMnO4反應(yīng)生成一種淡黃色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是(　　)

選項(xiàng)

事實(shí)

結(jié)論

A

工業(yè)制硫酸中，在礦石處理階段，將礦石粉碎再煅燒

增大反應(yīng)物的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率

B

A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2，在B試管中加入MnO2，B試管中產(chǎn)生氣泡快

當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率

C

其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時(shí)間變短

當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

D

一定條件下：H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)達(dá)到反應(yīng)平衡，縮小體積顏色加深

c(I2)增大，I2物質(zhì)的量增多

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請(qǐng)回答：

⑴若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當(dāng)V1＝160mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg)=______________mol，V2＝______________mL。

⑵若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)_________mL。

⑶若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是：______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是

A.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

B.0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)減小

C.醋酸溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

D.常溫下，pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，A、B兩個(gè)裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。

（1）A、B、C三個(gè)裝置中屬于原電池的是________(填標(biāo)號(hào)，下同)，屬于電解池的是_____________

（2）A池中Zn是_____極，電極反應(yīng)式為________；Cu是______極，電極反應(yīng)式為______________，A中總反應(yīng)的方程式為________________________。

（3）B池中總反應(yīng)的方程式為________________。

（4）C池中Zn是____極，電極反應(yīng)式為_____；Cu是______極，電極反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示鈉原子的符號(hào)和圖示中能反映能級(jí)差別和電子自旋狀態(tài)的是( )

A.

B.

C. 1s22s22p63s1

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子組成為C9H12的苯的同系物，已知苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，下列說法中正確的是(　　)

A. 該有機(jī)物不能發(fā)生加成反應(yīng)，但能發(fā)生取代反應(yīng)

B. 該有機(jī)物不能使KMnO4酸性溶液褪色，但能使溴水褪色

C. 該有機(jī)物的一溴代物最多有6種同分異構(gòu)體

D. 該有機(jī)物分子中的所有原子可能在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．在如圖裝置中，用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備 Fe(OH)2。

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是____________________；

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是____________________；

(3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑后應(yīng)___________(填“打開”或者“關(guān)閉”)止水夾，反應(yīng)一會(huì)兒后應(yīng)_____________(填“打開”或者“關(guān)閉”)止水夾。

II．某化學(xué)興趣小組用下圖裝置制取并探究氯氣的性質(zhì)。

[A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ]

(1)A裝置中a儀器的名稱是_______________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室制氯氣也可用MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為：_____________ 。

(3)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，可觀察到______(填“B”或“C”)裝置中有色布條褪色。

(4)當(dāng)氯氣進(jìn)入D裝置后，可觀察到溶液顏色變?yōu)?/span>_________(填“紅色”或“藍(lán)色”)。

(5)E裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

(6)用31.6 g KMnO4固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)，最多可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下_____L氯氣。

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