【題目】10mLNO、CO2的混合氣體通過(guò)足量的Na2O2后,氣體的體積變?yōu)?/span>5mL(相同狀況),則CO2和NO的體積比不可能為
A. 1∶1 B. 1∶2
C. 2∶1 D. 3∶2
【答案】B
【解析】
NO、CO2的混合氣體通過(guò)足量的Na2O2發(fā)生反應(yīng)有2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2NO+O2═2NO2,問(wèn)題的關(guān)鍵在于NO與氧氣反應(yīng)存在著三種可能性,一種情況是恰好反應(yīng),一種情況是NO過(guò)量,另一種情況可能是O2過(guò)量,據(jù)此討論計(jì)算。
NO、CO2的混合氣體通過(guò)足量的Na2O2發(fā)生反應(yīng)有(1)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、(2)2NO+O2═2NO2,假設(shè)參加反應(yīng)的CO2為x mL,NO為ymL,則x+y=10,由方程式得以下關(guān)系:
①2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+ O2
2mL 1mL
xmL mL
②2NO + O2 = 2NO2
2mL 1mL 2mL
ymL mL
當(dāng)反應(yīng)②恰好反應(yīng)時(shí),即當(dāng)y=x時(shí)(此時(shí)x、y都等于5),生成的NO2的體積為5mL,顯然符合題意,A正確;當(dāng)y>x時(shí),NO有過(guò)量,O2反應(yīng)完,此時(shí)反應(yīng)掉的NO為xmL,則剩余的NO為(ymL-xmL),生成的NO2氣體為xmL,因此反應(yīng)最后得到的混合氣體為NO和NO2,其體積和為(ymL-xmL)+xmL=ymL,結(jié)合x(chóng)+y=10,再根據(jù)NO過(guò)量的前提條件為y>x,可以得出結(jié)論y>5,這與題意“氣體體積縮小為5mL”不符,B錯(cuò)誤;當(dāng)y<x時(shí),NO不足,O2過(guò)量,此時(shí)反應(yīng)掉的O2為mL,剩余的O2為(—)mL,生成的NO2氣體為ymL,因此,反應(yīng)最后得到的混合氣體為O2和NO2,其體積和為:(—)mL+ymL=5mL,這與題意“氣體體積縮小為5mL”符合,這表明如果y<x,這種情況都能符合題意,C、D正確,故選B。
【點(diǎn)睛】
本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算,屬于討論型計(jì)算,側(cè)重對(duì)綜合能力的考查,確定反應(yīng)可能的情況是解答的關(guān)鍵。
【題型】單選題
【結(jié)束】
24
【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下,將一支容積為21mL的試管充滿(mǎn)NO2后,倒置于一個(gè)盛水的水槽中,當(dāng)試管內(nèi)液面上升一定高度不再變化時(shí),在相同條件下再通入O2,若要使試管內(nèi)的液面仍保持在原高度,則通入O2的體積為
A. 8.75mL B. 12.25mL
C. 5.25mL D. 10.5mL
【答案】B
【解析】
二氧化氮和水反應(yīng)的方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,一氧化氮和水反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮又和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,當(dāng)充入的氧氣少量時(shí),剩余的氣體是一氧化氮,液面上升,NO與通入的氧氣恰好反應(yīng)時(shí),溶液充滿(mǎn)整個(gè)試管,當(dāng)充入的氧氣過(guò)量時(shí),液面下降,若要使試管內(nèi)液面仍保持在原高度,剩余的氣體是氧氣,等于生成NO的體積。
根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO知,將一容積21ml的試管充滿(mǎn)NO2后,倒置于一個(gè)盛水的水槽中,當(dāng)試管內(nèi)液面上升至一定高度不再變化時(shí),生成的一氧化氮的體積是二氧化氮的
1/3為7mL;當(dāng)充入的氧氣少量時(shí),剩余的氣體是一氧化氮,液面上升,NO與通入的氧氣恰好反應(yīng)時(shí),溶液充滿(mǎn)整個(gè)試管,則由方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知O2為21/4ml,當(dāng)充入的氧氣過(guò)量時(shí),液面下降,若要使試管內(nèi)液面仍保持在原高度,剩余的氣體是氧氣,等于生成NO的體積為7mL,故通入的氧氣的體積=7mL+21/4mL=12.25mL,故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3。已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25,且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1,Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。試回答:
(1)X、Y、Z元素的名稱(chēng)及符號(hào)_________、___________、____________。
(2)寫(xiě)出ZX2的化學(xué)式______________。
(3)寫(xiě)出Y2X對(duì)應(yīng)水化物的電子式_________,并指出其中存在的化學(xué)鍵___________________。
(4)寫(xiě)出Y2X溶于水的溶液與ZX2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖,則下列說(shuō)法正確的是( )
A . Z、N兩種元素形成的化合物熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電
B.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比,前者較低
C.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中
D.由X與M兩種元素組成的化合物能與水反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制1mol/L稀硫酸100mL.
(1)實(shí)驗(yàn)操作:
a.用100mL量筒量取98%的濃硫酸___________mL;
b.選取對(duì)應(yīng)規(guī)格的容量瓶,洗滌,檢查是否漏液,將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中;
c.用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2--3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
d.在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸,稀釋時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌;
e.向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1---2cm處;
f.蓋上容量瓶瓶塞,搖勻;
g.用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線;
h.將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆茫?/span>
(2)實(shí)驗(yàn)分析:
①正確的操作步驟是__________________________________________________(填序號(hào)).
②此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是__________________________________________________.
③實(shí)驗(yàn)操作中有兩處錯(cuò)誤,這兩處錯(cuò)誤是:
I.____________________________________________________________Ⅱ._____________________________________________.
(3)下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)
I.量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中______________.
II.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線__________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某鈉鹽溶液可能含有陰離子 NO、CO、SO、SO、Cl-、Br-、I-。為鑒定這些離子,分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
①測(cè)得溶液呈堿性;
②加HCl后,生成無(wú)色、無(wú)味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁;
③加CCl4,滴加少量氯水,振蕩后,CCl4層未變色;
④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,分離,在沉淀中加入足量鹽酸,沉淀不能完全溶解;
⑤加HNO3酸化后,再加過(guò)量AgNO3溶液,溶液中析出白色沉淀。
分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn),寫(xiě)出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論(用“一定有”或“可能有”或“一定沒(méi)有”來(lái)描述,說(shuō)明理由。)。
(1)實(shí)驗(yàn)①_____________________________;
(2)實(shí)驗(yàn)②______________________________;
(3)實(shí)驗(yàn)③____________________________;
(4)實(shí)驗(yàn)④____________________________;
(5)實(shí)驗(yàn)⑤____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為2:3
B. 利用途徑③制備16g硫酸銅,消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1mL
C. 生成等量的硫酸銅,三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量:①=②=③
D. 與途徑①、③相比,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種,進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是 ( )
A. 溶液X中有Fe3+、SO42-
B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-
C. 溶液X中有I-、Cl-,無(wú)CO32-
D. 溶液X中有I-,F(xiàn)e2+和Fe3+兩種離子中至少有一種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向一定量下列物質(zhì)的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,先生成白色沉淀,后沉淀逐漸溶解,這種物質(zhì)是( )
A.硫酸鎂B.四羥基合鋁酸鈉C.氯化鋁D.氯化鐵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. 充電電池不能無(wú)限制地反復(fù)充電、放電
B. 燃料電池是一種高效且對(duì)環(huán)境友好的新型電池
C. 化學(xué)電池的反應(yīng)原理是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
D. 鉛蓄電池和鋅錳干電池都是可充電電池
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