【題目】向一定量下列物質(zhì)的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,先生成白色沉淀,后沉淀逐漸溶解,這種物質(zhì)是( )
A.硫酸鎂B.四羥基合鋁酸鈉C.氯化鋁D.氯化鐵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其元素特征信息如下表:
元素編號 | 元素特征信息 |
A | 最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對值之差為2 |
B | 原子核電荷數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的4倍 |
C | 1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L H2 |
D | 原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù) |
E | 負(fù)二價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同 |
(1)E的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________;
(2)C元素和A元素能化合形成C3A的化合物,該化合物化學(xué)式是__________;
(3)C和D簡單離子的半徑大小為____ >_____;(用離子符號表示)
(4)用兩根玻璃棒分別蘸取A元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液和A元素的氫化物的濃溶液,相互接近時(shí),可看到大量的白煙,寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式 _____________________________ 。
(5)元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法,其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中可行的是_________(填序號);
a.比較兩種單質(zhì)的顏色 b. 依據(jù)兩元素在周期表中的位置
c.比較氫化物的穩(wěn)定性 d.依據(jù)兩元素單質(zhì)在自然界中的存在狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】10mLNO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后,氣體的體積變?yōu)?/span>5mL(相同狀況),則CO2和NO的體積比不可能為
A. 1∶1 B. 1∶2
C. 2∶1 D. 3∶2
【答案】B
【解析】
NO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2發(fā)生反應(yīng)有2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2NO+O2═2NO2,問題的關(guān)鍵在于NO與氧氣反應(yīng)存在著三種可能性,一種情況是恰好反應(yīng),一種情況是NO過量,另一種情況可能是O2過量,據(jù)此討論計(jì)算。
NO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2發(fā)生反應(yīng)有(1)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、(2)2NO+O2═2NO2,假設(shè)參加反應(yīng)的CO2為x mL,NO為ymL,則x+y=10,由方程式得以下關(guān)系:
①2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+ O2
2mL 1mL
xmL mL
②2NO + O2 = 2NO2
2mL 1mL 2mL
ymL mL
當(dāng)反應(yīng)②恰好反應(yīng)時(shí),即當(dāng)y=x時(shí)(此時(shí)x、y都等于5),生成的NO2的體積為5mL,顯然符合題意,A正確;當(dāng)y>x時(shí),NO有過量,O2反應(yīng)完,此時(shí)反應(yīng)掉的NO為xmL,則剩余的NO為(ymL-xmL),生成的NO2氣體為xmL,因此反應(yīng)最后得到的混合氣體為NO和NO2,其體積和為(ymL-xmL)+xmL=ymL,結(jié)合x+y=10,再根據(jù)NO過量的前提條件為y>x,可以得出結(jié)論y>5,這與題意“氣體體積縮小為5mL”不符,B錯誤;當(dāng)y<x時(shí),NO不足,O2過量,此時(shí)反應(yīng)掉的O2為mL,剩余的O2為(—)mL,生成的NO2氣體為ymL,因此,反應(yīng)最后得到的混合氣體為O2和NO2,其體積和為:(—)mL+ymL=5mL,這與題意“氣體體積縮小為5mL”符合,這表明如果y<x,這種情況都能符合題意,C、D正確,故選B。
【點(diǎn)睛】
本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算,屬于討論型計(jì)算,側(cè)重對綜合能力的考查,確定反應(yīng)可能的情況是解答的關(guān)鍵。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下,將一支容積為21mL的試管充滿NO2后,倒置于一個(gè)盛水的水槽中,當(dāng)試管內(nèi)液面上升一定高度不再變化時(shí),在相同條件下再通入O2,若要使試管內(nèi)的液面仍保持在原高度,則通入O2的體積為
A. 8.75mL B. 12.25mL
C. 5.25mL D. 10.5mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,R的無氧酸溶液能在玻璃容器上刻標(biāo)記;R和X能形成XR3型化合物,X在化合物中只顯一種化合價(jià);R和Z位于同主族,Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列有關(guān)推斷正確的是
A. R單質(zhì)和Z單質(zhì)均可與水發(fā)生反應(yīng)置換出O2
B. 上述元素形成的簡單離子都能促進(jìn)水的電離平衡
C. YR6能在氧氣中劇烈燃燒
D. 元素對應(yīng)的簡單離子的半徑:Y>Z>R>X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“十三五”期間,云南省將推進(jìn)8條支線天然氣管道的建設(shè),促成云南真正邁入“氣化時(shí)代”。根據(jù)下列有關(guān)天然氣的研究和應(yīng)用回答問題:
(l)在一定溫度和壓強(qiáng)下,由最穩(wěn)定單質(zhì)生成lmol化合物的焓變稱為該物質(zhì)的摩爾生成焙。根據(jù)此定義,穩(wěn)定單質(zhì)的摩爾生成焓為0。某些化合物的摩爾生成焓如下表所示:
化合物 | CO2 | CH4 | CO |
摩爾生成焓(kJ·mol) | -395 | -74.9 | -110.4 |
CH4(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(s)的熱化學(xué)方程式為______。
(2)若上述反應(yīng)分Ⅰ、Ⅱ兩步進(jìn)行,其能量曲線如圖1所示。則總反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于反應(yīng)_______(填“I”或“Ⅱ”)。
(3)一定溫度下反應(yīng):CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式Kp=___(用平衡分壓代替平衡濃度表示).
(4)在壓強(qiáng)為p1、p2、p3的三個(gè)恒壓密閉容器中分別通入1.0molCH4(g)與1.0mol CO2(g),發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g).測得平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。
① a點(diǎn)時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為_______。
② 壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>______,判斷理由是_____。
溫度為Tl℃、壓強(qiáng)為P3時(shí),b點(diǎn)處v(正)_____v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。
(5)某種燃料電池以熔融碳酸鈉、碳酸鉀為電解質(zhì),其工作原理如圖3所示,該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。若電極B附近通入1m3空氣(假設(shè)空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為20% )并完全反應(yīng),理論上可消耗相同條件下CH4的體積為_______m3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
主族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。
(2)⑨在元素周期表中的位置是________________________。
(3)用電子式表示④元素與⑦元素形成化合物的過程________________________。
(4)可以用來驗(yàn)證④⑤兩元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是_______________________。(填字母代號)
(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中
(b)將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
(c)將形狀、大小相同兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用,并滴入酚酞
(d)均比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(5)⑥和⑦陰離子還原性較強(qiáng)的是(填微粒符號):____________用一個(gè)置換反應(yīng)證實(shí)這一結(jié)論(寫化學(xué)方程式)____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥領(lǐng)域和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。工業(yè)上由氧化鋅礦(主要成分為ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生產(chǎn)ZnSO47H2O的一種流程如圖:
(1)步驟Ⅰ的操作是____________。
(2)步驟Ⅰ加入稀硫酸進(jìn)行酸浸時(shí),需不斷通入高溫水蒸氣的目的是______________。
(3)步驟Ⅱ中,在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀,生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。
(4)步驟Ⅲ中,加入鋅粉的作用是______________。
(5)已知硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表:
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
從硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為________________、冷卻結(jié)晶、過濾。烘干操作需在減壓低溫條件下進(jìn)行,原因是_________________________________。
(6)取28.70 g ZnSO47H2O加熱至不同溫度,剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。分析數(shù)據(jù),680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為______。
a.ZnO b.Zn3O(SO4)2 c.ZnSO4 d.ZnSO4H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ某溶液中只可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+、Cl-、OH-、CO32-。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱時(shí),有刺激性氣體放出和白色沉淀產(chǎn)生,加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如下圖所示。該淡黃色物質(zhì)做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)顯黃色?芍芤褐泻械碾x子是________________;所含離子的物質(zhì)的量濃度之比為____________;所加的淡黃色固體是______________。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量:
(1)滴定時(shí),KIO3和KI作用析出I2,完成并配平下列離子方程式:__IO3-+____I-+____===____I2+____H2O。
(2)反應(yīng)(1)所得I2的作用是_________________________。
(3)滴定終點(diǎn)時(shí),100mL的水樣共消耗x mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。若消耗1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于SO32-的質(zhì)量1g,則該水樣中SO32-的含量為________mg·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請回答下列問題:
(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是___________,燒瓶中加入的試劑是___________
發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________________;
(2)虛線框內(nèi)是一個(gè)裝有未知試劑的廣口瓶,該試劑是___________,說明裝置的作用________________;
(3)裝置B中盛放的試劑是______________(選填下列所給試劑的字母),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________,化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________________________;
A.Na2S溶液 B.Na2SO3 溶液 C.Na2SO4 溶液
(4)已知:①硫酸比次氯酸穩(wěn)定;②高氯酸比硫酸酸性強(qiáng);③S2- 比Cl- 易被氧化;④HCl比H2S穩(wěn)定;⑤銅與鹽酸不反應(yīng),但能與濃硫酸反應(yīng);⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵,鐵與硫加熱生成硫化亞鐵。可說明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是_______;
A.全部 B.②③④⑥ C.①②④⑤⑥ D.除①以外
(5)裝置C中盛放燒堿溶液,目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體,防止污染空氣。在該反應(yīng)中,Cl元素的化合價(jià)既有升高又有降低,且生成物中ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1,請寫出離子反應(yīng)方程式________________________________。
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