【題目】青蘋果汁遇碘溶液顯藍色，熟蘋果汁能還原銀氨溶液，這說明

A. 青蘋果中只含淀粉不含糖類 B. 熟蘋果中只含糖類不含淀粉

C. 蘋果轉(zhuǎn)熟時淀粉水解為單糖 D. 蘋果轉(zhuǎn)熟時單糖聚合成淀粉

【答案】C

【解析】

青蘋果汁遇碘溶液顯藍色，熟蘋果能還原銀氨溶液，這說明蘋果成熟時淀粉水解為單糖，從而可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）

A．4.6g金屬鈉與足量O2充分反應(yīng)后，所得固體中陰、陽離子的總數(shù)為0.3NA

B．1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3膠粒的數(shù)目為0.5NA

C．2.0g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

D．1L含NA個Al3+的Al（NO3）3液中，NO3﹣物質(zhì)的量濃度大于3 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，不能判斷此反應(yīng)達到最大限度的標志是（ ）

A. 單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時，生成2n molNO2 B. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C. 混合氣體的顏色不再改變 D. NO2, NO, O2的速率之比是2:2:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】各可逆反應(yīng)達平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是

A. CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g) + 2CO2(g)： △H>0

B. CH3COOHH++CH3COO-

C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

D. N2(g) +3H2(g)2NH3(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人們的生活、生產(chǎn)與化學(xué)息息相關(guān)，下列說法正確的是（ ）

A. 地溝油主要成分是液態(tài)烴，故地溝油經(jīng)過處理后可作為汽車燃油。

B. 工廠中常用的靜電除塵利用了膠體電泳的性質(zhì)。

C. 白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）鐵板更易腐蝕。

D. 光導(dǎo)纖維的成分是晶體硅。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）。某課題以此粉末為原料，設(shè)計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨：

己知:

I.酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式；

II. CeO2不溶于稀硫酸；利用有機溶劑可分離稀土元素如Ce等化合物。

請按要求回答下列問題：

(1)Ce的原子序數(shù)為58，它位于元素周期表中第______周期。

(2)步驟①、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_________________、______________。

(3)檢驗濾渣B洗滌干凈的方法是____________________。

(4)步驟③的離子方程式為____________________。

(5)操作X名稱為_________________。

(6)在濾液B中加過量鐵粉于50 °C水浴中加熱充分反應(yīng)后趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集得產(chǎn)品綠礬。

步驟②中的硫酸溶液過稀會導(dǎo)致____________；靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是______________________。

(7)取2.08 g產(chǎn)品Ce(OH)4加過量稀硫酸溶解后，用0.1000 mol/L FeSO4溶液滴定至終點共消耗90.00mL，則產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新合成的一種烴，其碳骨架呈三棱柱體（如圖所示，碳碳鍵鍵長相等）。

（1）寫出該烴的分子式__________。

（2）該烴的一氯代物是否有同分異構(gòu)體_______________ 。

（3）該烴的四氯代物有多少種同分異構(gòu)體____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu.Fe三種金屬元素組成，回答下列問題：

（1）①銅元素位于周期表中_____區(qū)。Cu2+離子的價層軌道表示式為____。

②錳、鐵、鈷三種元素的逐級電離能如下表：

電離能/KJ/mol

I1

I2

I 3

I4

Mn

717.3

1509.0

3248

4940

Fe

762.5

1561.9

2957

5290

Co

760.4

1648

3232

4950

鐵元素的第三電離能明顯低于錳元素和鈷元素，其原因是____。

③實驗室可用赤血鹽K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+離子，在赤血鹽中鐵元素的化合價為____，中心離子的配位數(shù)為______。

（2）利用反應(yīng)：X+C2H2+NH3→Cu2C2+NH4Cl(未配平)可檢驗乙炔。

①化合物X晶胞結(jié)構(gòu)如圖，據(jù)此可知X的化學(xué)式為_______。

②乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為______，碳原子的雜化方式為_______；NH4+空間構(gòu)型為______（用文字描述）。

（3）①下列三種化合物a．AlCl3 b．NaCl c．Al2O3沸點由高到低依次是_______（填編號），其原因是____________。

②Al單質(zhì)中原子采取面心立方最密堆積，其晶胞邊長為0.405nm，列式表示Al單質(zhì)的密度_______g/cm3（不必計算出結(jié)果）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在pH=13的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A. K+、Na+、HCO3-、NO3- B. Na+、NH4+、NO3-、Cl-

C. K+、Na+、NO3-、Br- D. K+、Cu2+、Cl-、SO42-

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