【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu.Fe三種金屬元素組成,回答下列問題:
(1)①銅元素位于周期表中_____區(qū)。Cu2+離子的價(jià)層軌道表示式為____。
②錳、鐵、鈷三種元素的逐級(jí)電離能如下表:
電離能/KJ/mol | I1 | I2 | I 3 | I4 |
Mn | 717.3 | 1509.0 | 3248 | 4940 |
Fe | 762.5 | 1561.9 | 2957 | 5290 |
Co | 760.4 | 1648 | 3232 | 4950 |
鐵元素的第三電離能明顯低于錳元素和鈷元素,其原因是____。
③實(shí)驗(yàn)室可用赤血鹽K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+離子,在赤血鹽中鐵元素的化合價(jià)為____,中心離子的配位數(shù)為______。
(2)利用反應(yīng):X+C2H2+NH3→Cu2C2+NH4Cl(未配平)可檢驗(yàn)乙炔。
①化合物X晶胞結(jié)構(gòu)如圖,據(jù)此可知X的化學(xué)式為_______。
②乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為______,碳原子的雜化方式為_______;NH4+空間構(gòu)型為______(用文字描述)。
(3)①下列三種化合物a.AlCl3 b.NaCl c.Al2O3沸點(diǎn)由高到低依次是_______(填編號(hào)),其原因是____________。
②Al單質(zhì)中原子采取面心立方最密堆積,其晶胞邊長為0.405nm,列式表示Al單質(zhì)的密度_______g/cm3(不必計(jì)算出結(jié)果)。
【答案】 ds Co的核電荷數(shù)多于Fe,電子離開時(shí)克服的引力較大,所以Co的第三電離能比Fe大。Mn2+是半充滿結(jié)構(gòu)(3d5),再電離一個(gè)電子所需的能量較高,所以Mn的第三電離能也比Fe大 +3 6 CuCl 3:2 sp雜化 正四面體 cba AlCl3是分子晶體.沸點(diǎn)最低,NaCl和Al2O3是離子晶體,Al2O3的構(gòu)成離子半徑小,電荷高,晶格能大,沸點(diǎn)最高
【解析】本題考查選修三《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》,(1)①銅原子價(jià)電子排布式為3d104s1,位于ds區(qū),Cu2+是Cu原子失去2個(gè)電子,即價(jià)電子軌道式為;②Fe價(jià)電子排布式為3d64s2,Mn的價(jià)電子排布式為3d54s2,Co價(jià)電子排布式為3d74s2, Co的核電荷數(shù)多于Fe,電子離開時(shí)克服的引力較大,所以Co的第三電離能比Fe大,Mn2+是半充滿結(jié)構(gòu)(3d5),再電離一個(gè)電子所需的能量較高,所以Mn的第三電離能也比Fe大;③K顯+1價(jià),CN顯-1價(jià),整個(gè)化合價(jià)代數(shù)為0,因此Fe的價(jià)態(tài)是+3價(jià),CN-是Fe的配離子,因此中心離子的配位數(shù)為6;(2)①Cu位于頂點(diǎn)和面心,個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,Cl位于晶胞內(nèi)部,有4個(gè),因此化學(xué)式為CuCl;②乙炔結(jié)構(gòu)簡式為:,成鍵原子鍵只能有1個(gè)σ鍵,碳碳叁鍵中有2個(gè)π鍵,因此1mol乙炔中σ鍵和π鍵的比值為3:2;碳有
2個(gè)σ鍵,無孤電子對(duì),雜化類型為sp;NH4+中N有4σ鍵,無孤電子對(duì),即雜化類型為sp3,空間構(gòu)型為正四面體;(3)AlCl3屬于分子晶體,NaCl和Al2O3屬于離子晶體,一般分子晶體的熔沸點(diǎn)小于離子晶體,即氯化鋁最低,離子晶體熔沸點(diǎn)與晶格能有關(guān),所帶電荷數(shù)越多、半徑越小,晶格能越強(qiáng),熔沸點(diǎn)越高,Al2O3的構(gòu)成離子半徑小,電荷數(shù)多,晶格能大,沸點(diǎn)最高,順序是Al2O3>NaCl>AlCl3;②晶胞中Al的個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,則晶胞的質(zhì)量為4×27/NAg,晶胞的體積為(0.405×10-7)3cm3,根據(jù)密度的定義,則密度為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用中和滴定法測定某燒堿的純度,實(shí)驗(yàn)過程如下:
(1) 配制待測液:稱取6.0 g固體燒堿樣品(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))配制成250 mL溶液。
(2) 滴定:
①用_______量取15.00 ml.待測液。
②向錐形瓶中加入幾滴甲基橙,用0.2010 mol L-1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸滴定待測燒堿溶液,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為________________。
(3)數(shù)據(jù)處理
實(shí)驗(yàn)次 序編號(hào) | 硫酸溶液體積 V/mL | 氫氧化鈉溶液體積 V/mL |
1 | 19.90 | 15.00 |
2 | 20.10 | 15.00 |
3 | 22.00 | 15.00 |
4 | 20.00 | 15.00 |
根據(jù)上述表格,選取合適的數(shù)據(jù),計(jì)算待測燒堿溶液的濃度為______________,堿的純度為_______________(保留兩位小數(shù))。
(4)—定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是
__________________(多選)
A.實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要驗(yàn)漏
B.如果實(shí)驗(yàn)中需用80 mL的稀鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶
C.容量瓶中含有少量蒸餾水,會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小
D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀鹽酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏小
E.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),定容時(shí)俯視讀數(shù),則導(dǎo)致滴定時(shí)測得的NaOH溶液的濃度偏大
F.中和滴定時(shí),若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小
G.錐形瓶用蒸餾水洗浄后,有少量蒸餾水殘留,則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小
H.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失,則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大
I.在滴定過程中,不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外,則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】青蘋果汁遇碘溶液顯藍(lán)色,熟蘋果汁能還原銀氨溶液,這說明
A. 青蘋果中只含淀粉不含糖類 B. 熟蘋果中只含糖類不含淀粉
C. 蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)淀粉水解為單糖 D. 蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)單糖聚合成淀粉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為合理利用“垃圾”資源,提倡垃圾分類回收,生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐等可以歸為一類加以回收,它們屬于
A. 有機(jī)物 B. 無機(jī)鹽 C. 金屬或合金 D. 難溶性堿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是
A.a(chǎn)~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng),說明HR為弱酸
B.b點(diǎn)溶液pH=7,說明NH4R沒有水解
C.c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D.b~c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定條件下達(dá)到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是
①增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),v(正)減小
③壓強(qiáng)增大一倍,平衡不移動(dòng),v(正)、v(逆)不變
④增大B的濃度,v(正)>v(逆)
⑤加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率提高
A.①② B.④ C.③ D.④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用下圖裝置,能完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中,錯(cuò)誤的是( )
A. 若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法
B. 若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法
C. 若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于M處時(shí),鐵電極上的電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-===Cu
D. 若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處時(shí)溶液中各離子濃度都不會(huì)發(fā)生變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在25℃,101kPa下,lgC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A. C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-48.40kJ·mol-1
B. C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) △H=-5518kJ·mol-1
C. C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) △H=+5518kJ·mol-1
D. C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) △H=-48.40kJ·mol-1
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