【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡.請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答:
(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得室溫下0.1mol/LNaHCO3溶液的pH>7,則Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______________________________________________________________。
(2)含有足量AgCl固體的飽和溶液中,氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。在25℃時(shí),氯化銀的Ksp=1.8×10-10mol2/L2.現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:
① 100mL蒸餾水中;
② 100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中;
③ 100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中;
④ 100mL 0.1mol/L鹽酸溶液中.
充分?jǐn)嚢韬,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序_________________________(填寫序號(hào));②中氯離子的濃度為_________mol/L。
【答案】 c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)> c(H2CO3)> c(CO32-) ②①④③ 9×10-10
【解析】(1)NaHCO3溶液中存在電離平衡和水解平衡,HCO3-+H2O H2CO3+OH-;HCO3- H++CO32-;H2OH++OH-;溶液的pH>7,所以水解大于電離,所以則Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)> c(H2CO3)> c(CO32-);正確答案:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)> c(H2CO3)> c(CO32-)。
(2)含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡,① 加入100mL蒸餾水,仍為該溫度下飽和液,c(Ag+)濃度不變;②加入 100mL 0.2mol/LAgNO3溶液,c(Ag+)增大,平衡左移,c(Ag+)增加的多;③ 加入到100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中,c(Cl-)=0.3mol/L,c(Cl-)增大,平衡左移,c(Ag+)減小;④ 加入100mL 0.1mol/L鹽酸溶液中,c(Cl-)=0.1mol/L,c(Cl-)增大,平衡左移,c(Ag+)減;但是由于③溶液中c(Cl-)大于④溶液中的c(Cl-),所以③對(duì)上述沉淀溶解平衡抑制程度大,c(Ag+)減小的多;相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序:②①④③ ;根據(jù)氯化銀的Ksp=1.8×10-10mol2/L2,Ksp= c(Ag+)×c(Cl-)=1.8×10-10,c(Ag+)=0.2 mol/L,c(Cl-)=9×10-10 mol/L;正確答案:②①④③;9×10-10。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.臭氧的摩爾質(zhì)量是48 g
B.同溫同壓條件下,等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2∶3
C.16 g臭氧中含有6.02×1023個(gè)原子
D.1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2,并進(jìn)行檢驗(yàn)Cl2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條;F中為銅網(wǎng),F右端出氣管口附近放有脫脂棉。
(1)A與B二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(2)在上述反應(yīng)中,如有1 molCl2生成,被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是___。
(3)C中試劑是___;D中試劑的作用是___。
(4)E中現(xiàn)象是_____。
(5)H中試劑為_____,作用是_____。
(6)整套裝置中有兩處用酒精燈加熱,兩處酒精燈點(diǎn)燃的先后順序是___、__。(用①或②填寫)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一個(gè)10 L的密閉容器發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g),測(cè)得平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | K | 0.6 | 0.4 |
回答下列問(wèn)題:
(1)△H ____________ 0(填“<”或 “>”)。
(2)830℃時(shí),向一個(gè)10 L的密閉容器中充入1mol的A和1mol的B,則:
①反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),n (D)=0.5 mol,則A的平衡轉(zhuǎn)化率為 ,
②該溫度下平衡常數(shù)K= 。
(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為
a.c(A)不再改變 b.混合氣體的密度不再改變
c.體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變 d.單位時(shí)間內(nèi)生成C和消耗D的物質(zhì)的量相等
(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與____個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。
(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是_____
(3)—定條件下,16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質(zhì)量為____
(4)____molCO2中含有氧原子數(shù)跟1.806×1024個(gè)H2O分子含有的氧原子數(shù)相同。
(5)0.4molSiH4分子中所含原子數(shù)與____gHCl分子中所含原子數(shù)相等。
(6)等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3),其質(zhì)量之比為____。若O2和O3質(zhì)量相等,則其原子數(shù)之比為____。
(7)1.5molH2SO4的質(zhì)量是____,其中含有____molH,含有____g氧元素。
(8)9.03×1023個(gè)氨分子含___mol氨分子,_____mol質(zhì)子,___個(gè)電子。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E 是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù),B元素基態(tài)原子有三個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相同,A與D 可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H,其原子數(shù)之比分別為1:1和2:1。E 元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M 、N 層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列各題(涉及元素請(qǐng)請(qǐng)用相應(yīng)化學(xué)符號(hào)表示):
(1)B、C、D 三種元素中電負(fù)性由大到小的排序?yàn)?/span>__________(用元素符號(hào)回答),其中D 元素基態(tài)原子的電子排布圖為________________。
(2)在B的基態(tài)原子中,核外存在___________對(duì)自旋相反的電子。
(3)由E和D形成的晶胞如圖1所示。晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有__________個(gè); E 和B 可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖2 所示),但該晶體中含有B22-的存在,晶體中E2+的配位數(shù)為__________,該化合物的電子式為______________。
(4)用高能射線照射液態(tài)H時(shí),一個(gè)H 分子能釋放出一個(gè)電子,同時(shí)產(chǎn)生一種陽(yáng)離子。
①釋放出來(lái)的電子可以被若千H 分子形成的“網(wǎng)”捕獲。你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是________________。
②由H 分子釋放出一個(gè)電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽(yáng)離子具有較強(qiáng)的氧化性,試寫出該陽(yáng)離子與SO2 的水溶液反應(yīng)的離子方程式__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙是周期表中同主族相鄰元素,若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能是( 。
A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上可通過(guò)煤的液化合成甲醇,主反應(yīng)為:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(1) △H=xkJ/mol
(1)己知常溫下CH3OH(1)、H2和CO的燃燒熱分別為726.5kJ/mol、285.5kJ/mol、283.0kJ/mol,則x=___________;為提高合成甲醇反應(yīng)的選擇性,關(guān)鍵因素是___________。
(2)TK下,在容積為1.00L的某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0,相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。
①該反應(yīng)0~10min的平均速率υ(H2)___________mol/(L·min);M和N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率較大的是___________(填“υ逆(M)”、“υ逆(N)”或“不能確定”)。
②10min時(shí)容器內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)為___________。
③對(duì)于氣相反應(yīng),常用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)表示平衡常數(shù)(以Kp表示),其中PB=P總×B的體積分?jǐn)?shù)。若在TK下平衡氣體總壓強(qiáng)為xMPa,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(寫出表達(dá)式,不必化簡(jiǎn))。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的lnKp(化學(xué)平衡常數(shù)Kp的自然對(duì)數(shù))如圖,請(qǐng)分析lnKp隨T呈現(xiàn)上述變化趨勢(shì)的原因______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在南朝劉宋雷敩所著的《雷公炮炙論》中收錄了一種礦物類藥材石髓鉛,又稱自然銅,具有活血化瘀止痛的效果。今用現(xiàn)代分析技術(shù)檢測(cè)一份石髓鉛樣品,發(fā)現(xiàn)其含銅極少,含有鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.8%,硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51.2%。回答下列問(wèn)題:
(1)石髓鉛的主要成分是一種化合物(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%),化學(xué)式為_________;石髓鉛粉末幾乎能完全溶于硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中,形成多種硫酸鹽的混合液,寫出主要反應(yīng)的離子方程式:______________________。
(2)利用石髓鉛、焦炭和氧氣在高溫下反應(yīng)可制造硫磺,副產(chǎn)品為Fe3O4和CO。Fe3O4是_____色晶體,可用于制作復(fù)印機(jī)的墨粉,CO可用于合成在紡織工業(yè)中廣泛使用的保險(xiǎn)粉(Na2S2O4),其流程如下:
合成塔I中得到的HCOONa溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為5%,從中分離出HCOONa·2H2O的主要步驟是、______、過(guò)濾、洗滌、干燥;合成塔II中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。保險(xiǎn)粉暴露在空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì),當(dāng)吸收自身物質(zhì)的量一半的氧氣和一定量水蒸汽時(shí),變質(zhì)形成____________(填化學(xué)式)。
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