【題目】在南朝劉宋雷敩所著的《雷公炮炙論》中收錄了一種礦物類藥材石髓鉛,又稱自然銅,具有活血化瘀止痛的效果。今用現(xiàn)代分析技術(shù)檢測一份石髓鉛樣品,發(fā)現(xiàn)其含銅極少,含有鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.8%,硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51.2%;卮鹣铝袉栴}:
(1)石髓鉛的主要成分是一種化合物(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%),化學(xué)式為_________;石髓鉛粉末幾乎能完全溶于硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中,形成多種硫酸鹽的混合液,寫出主要反應(yīng)的離子方程式:______________________。
(2)利用石髓鉛、焦炭和氧氣在高溫下反應(yīng)可制造硫磺,副產(chǎn)品為Fe3O4和CO。Fe3O4是_____色晶體,可用于制作復(fù)印機(jī)的墨粉,CO可用于合成在紡織工業(yè)中廣泛使用的保險(xiǎn)粉(Na2S2O4),其流程如下:
合成塔I中得到的HCOONa溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為5%,從中分離出HCOONa·2H2O的主要步驟是、______、過濾、洗滌、干燥;合成塔II中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。保險(xiǎn)粉暴露在空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì),當(dāng)吸收自身物質(zhì)的量一半的氧氣和一定量水蒸汽時(shí),變質(zhì)形成____________(填化學(xué)式)。
【答案】FeS2 FeS2+ 3MnO4-+8H+=Fe3++2SO42-+3Mn2++4H2O 黑 (加熱)蒸發(fā)(濃縮) (冷卻)結(jié)晶 HCOONa·2H2O+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+3H2O NaHSO3
【解析】
(1)由于石髓鉛樣品中Fe、S兩種元素含量的和為96%,恰好等于石髓鉛的含量,所以該物質(zhì)是Fe、S的化合物,根據(jù)質(zhì)量比可得n(Fe):n(S)=:=0.8:1.6=1:2,所以該物質(zhì)的化學(xué)式為FeS2;石髓鉛粉末完全溶于硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中,Fe轉(zhuǎn)化為Fe3+,S被氧化為SO42-,高錳酸鉀被還原為Mn2+,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得主要反應(yīng)的離子方程式:FeS2+ 3MnO4-+8H+=Fe3++2SO42-+3Mn2++4H2O;
(2) Fe3O4是黑色晶體,HCOONa的溶解度受溫度的影響變化較大,所以從HCOONa溶液中獲得HCOONa2H2O的方法是將該物質(zhì)的稀溶液蒸發(fā)溶劑,將溶液濃縮,然后冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,就得到HCOONa2H2O;在合成塔II中,HCOONa2H2O、NaOH、SO2發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生CO2、Na2S2O4,發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOONa·2H2O+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+3H2O;保險(xiǎn)粉Na2S2O4暴露于空氣中易被氧氣氧化,氧化劑為氧氣,還原劑為Na2S2O4,又氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為l:2,設(shè)Na2S2O4被氧化后硫的化合價(jià)為+x價(jià),則根據(jù)得失電子守恒,1×4=2×2×(x-3),解得x=4,又有水蒸氣參與反應(yīng),所以產(chǎn)物為NaHSO3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡.請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答:
(1)實(shí)驗(yàn)測得室溫下0.1mol/LNaHCO3溶液的pH>7,則Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______________________________________________________________。
(2)含有足量AgCl固體的飽和溶液中,氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。在25℃時(shí),氯化銀的Ksp=1.8×10-10mol2/L2.現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:
① 100mL蒸餾水中;
② 100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中;
③ 100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中;
④ 100mL 0.1mol/L鹽酸溶液中.
充分?jǐn)嚢韬,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序_________________________(填寫序號(hào));②中氯離子的濃度為_________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,①5gH2 ②11.2LO2 ③2molH2O ④6.02×1023個(gè) CO2分子。
(1)所含分子數(shù)最多的是_________(請(qǐng)用序號(hào)回答,下同);
(2)所含原子數(shù)最多的是_________;
(3)質(zhì)量最大的是_________;
(4)體積最大的是_________;
(5) 氣體密度最大的是_________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于原電池的說法中,錯(cuò)誤的是( )
A. 原電池是一種將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置B. 原電池中,正極發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 原電池的電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極D. 原電池的負(fù)極材料一般比正極活潑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組擬探究CO2和鋅粒反應(yīng)是否生成CO,已知CO能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色固體。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
下列說法正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先點(diǎn)燃酒精燈,后打開活塞K
B. b、c、f中試劑依次為氫氧化鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液
C. 裝置e的作用是收集一氧化碳?xì)怏w
D. 用上述裝置(另擇試劑)可以制備氫氣并探究其還原性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某制堿廠的生產(chǎn)流程示意圖如下:
下列分析正確的是( )
A. 該制堿法是侯氏制堿法 B. 反應(yīng)①中包含復(fù)分解反應(yīng)
C. X中只含有Ca2+和Cl— D. 理論上,生產(chǎn)過程中無需補(bǔ)充CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,R的最簡單氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體,X的+1價(jià)陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。元素X和Z形成化合物G,G中X和Z元素的質(zhì)量之比為23︰16,有兩種含Y元素的可溶性化合物E和F,在10mL1.0mol·L-1E溶液中滴加1.0mol·L-1F溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與F溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是
A. 原子半徑:X>Y>R
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>Y>R
C. X和Y的單質(zhì)組成的混合物不能完全溶于水
D. 工業(yè)上,通過電解熔融氯化物制備Y的單質(zhì)
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