精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】離子鍵、共價鍵、金屬鍵、范德華力是微粒之間的不同作用力，下列物質中含有上述任意兩種作用力的是（ ）

①Na2O2 ②SiO2 ③氦氣 ④金剛石 ⑤NH4Cl ⑥白磷

A.①②④B.①③⑥C.①⑤⑥D.③④⑤

【答案】C

【解析】

①Na2O2存在離子鍵和非極性共價鍵；②SiO2只存在極性共價鍵；③氦氣只存在范德華力；④金剛石只存在非極性共價鍵；⑤NH4Cl存在離子鍵和極性共價鍵；⑥白磷存在非極性共價鍵和范德華力；因此①⑤⑥含有上述中兩種作用力，故C符合題意。

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，科學家最近發(fā)現(xiàn)了一種新原子，它的原子核內有162個中子，質量數(shù)274，該元素的核電荷數(shù)為（ ）

A. 112 B. 161 C. 272 D. 433

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Fe3O4發(fā)生的鋁熱反應后的生成物中，加入足量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的離子組正確的是

A. 通入過量Cl2：Cl-、Fe2+、SO42-、Al3+

B. 加入過量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH-

C. 加入過量氨水：OH-、NH4+、SO42-、AlO2-

D. 加入過量銅粉：Cu2+、Fe3+、SO42-、Al3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)在某溫度下達到平衡，下列各種情況中，不會使平衡發(fā)生移動的是(　　)

A. 溫度、容積不變時，通入SO2氣體 B. 移走一部分NH4HS固體

C. 將容器體積縮小為原來的一半 D. 保持壓強不變，充入氮氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按要求完成下列各項填空：

（1）AlCl3的水溶液呈_______（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用離子方程式表示）：_________________________；實驗室在配制 AlCl3溶液時，常將 AlCl3固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_________（填“促進”或“抑制”）其水解。將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產物是________________（填化學式）。

（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________，其原因是（以離子方程式和簡要的文字說明）：_____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年5月5日，中國國產大飛機C919首飛成功。為了減輕機身重量，飛機某些部件使用了鎂合金。

（1）基態(tài)鎂原子核外電子的軌道表達式為___________，其核外有_________種能量不同的電子。

（2）①第二電離能：Na_______Mg(填“＞”“＜”或“＝”)，其原因為______________。

②熱穩(wěn)定性：CaCO3＞MgCO3，其原因為___________________________。

（3）鎂不僅在工業(yè)生產中用途廣泛，也是動植物生命活動中必不可少的微量元素，下圖為葉綠素的結構示意圖。

①圖中與Mg形成配位鍵的N原子的標號為________（填寫“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”）。

②葉綠素中，碳原子的雜化形式為________。

（4）碳化鎂是一種在化工行業(yè)用途廣泛的金屬碳化物，某種碳化鎂的晶體結構如圖1所示，圖2為其俯視圖。

①晶體中Mg的配位數(shù)為________。

②已知阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，據(jù)圖1中計算該碳化鎂的密度為________g·cm-3.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦白粉(TiO2)是重要的白色顏料，LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。一種利用鈦鐵礦( 主要成分為FeTiO3 和少量Fe2O3 )進行鈦白粉和LiFePO4 的聯(lián)合生產工藝如下圖所示:

回答下列問題:

（1） LiFePO4中Fe的化合價是_______________________。

（2）鈦鐵礦“酸溶”前需要進行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。

（3）用離子方程式表示操作I加入鐵粉的目的:__________________________。操作II為一系列操作，名稱是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，其中用到的陶瓷儀器的名稱是___________。

（4）TiO2+易水解，則其水解的離子方程式為______________________；“轉化”利用的是TiO2+的水解過程，需要對溶液加熱，加熱的目的是________________________________。

（5）“沉鐵”的的是使Fe3+生成FePO4，當溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L時可認為Fe3+ 沉淀完全，則溶液中Fe3+沉淀完全時的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:該溫度下，Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。

（6）由“沉鐵”到制備LiFePO4的過程中，所需17% H2O2溶液與草酸( H2C2O4)的質量比是_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸(稀硫酸)來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示。

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示：

請回答下列問題：

(1)在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是(任寫一點即可)__________________________________________________________。

(2)物質A最好使用下列物質中的____________（填選項序號）。

A．KMnO4　　B．H2O2　　C．HNO3

(3)除鐵過程中加入氨水的目的是調節(jié)溶液的pH，pH應控制在__________范圍之間。

(4)物質B可直接用作氮肥，則B的化學式是________。

(5)除鐵后得到的氫氧化鐵可用次氯酸鉀溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能處理劑(K2FeO4)，寫出該反應的離子方程式：__________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，某酸H3A水溶液中含A的各種粒子的分布分數(shù)(平衡時某種粒子的濃度占各粒子濃度之和的分數(shù))與pH的關系圖如下所示，下列說法正確的是

A. NaH2A水溶液呈堿性

B. H3A溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+1/2c(HA2-)+1/3c(A3-)

C. 向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5時，c(HA2－)/c(H3A)＝100.6

D. 向H3A溶液中加入氨水使pH從5→9發(fā)生的主要離子反應是：H2A-+OH-HA2-+H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案