【題目】某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸(稀硫酸)來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案,實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用,方案如圖所示。

已知:各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示:

請回答下列問題:

(1)在“酸浸”步驟中,為提高浸出速率,除通入空氣“攪拌”外,還可采取的措施是(任寫一點(diǎn)即可)__________________________________________________________。

(2)物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的____________(填選項(xiàng)序號)。

A.KMnO4  B.H2O2  C.HNO3

(3)除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,pH應(yīng)控制在__________范圍之間。

(4)物質(zhì)B可直接用作氮肥,則B的化學(xué)式是________。

(5)除鐵后得到的氫氧化鐵可用次氯酸鉀溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能處理劑(K2FeO4),寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________________________。

【答案】加熱升高溫度,或增大酸的濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等B3.2~6.2(NH4)2SO42Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42—+3Cl+5H2O

【解析】

(1)酸浸是將氧化銅鋅礦用酸溶解,促進(jìn)溶解的措施有攪拌、加熱升高溫度、增大酸的濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等。(2)除鐵過程中加入A和氨水,使亞鐵離子變成氫氧化鐵沉淀, A應(yīng)為氧化劑,考慮加入A不引入新的雜質(zhì),H2O2外,其他試劑均可引入新的雜質(zhì)。(3)從圖表數(shù)據(jù)可知,鐵離子沉淀完全的pH為3.2,鋅離子開始沉淀的pH為6.2,故除鐵pH范圍為3.2~6.2。(4)因所用廢酸為硫酸,B又可作氮肥,所以B為硫酸銨。(5)由題給信息可知,反應(yīng)物為氫氧化鐵、次氯酸根離子、氫氧根離子,生成物之一為,因鐵在反應(yīng)中化合價升高,氯元素的化合價降低,另一產(chǎn)物為氯離子,根據(jù)元素、電子、電荷守恒配平(可知產(chǎn)物還有水),離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO+4OH===2+3Cl+5H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】釩是一種熔點(diǎn)高、硬度大、無磁性的金屬,廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源等領(lǐng)域。工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體廢料——赤泥(主要成分為Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物)提取金屬釩,其工藝流程圖如下:

已知:釩有多種價態(tài),其中+5價最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以的形式存在,且存在平衡VO2+H2OVO3+2H。下列說法正確的是

A. 工業(yè)生產(chǎn)中,堿浸步驟可選用較為廉價的氨水

B. 可以推測VO2Cl溶解度大于NH4VO3

C. 焙燒非磁性產(chǎn)品所得的固體產(chǎn)物加酸溶解時,應(yīng)加入過量鹽酸使其溶解完全

D. 將磁性產(chǎn)品加入稀硝酸溶解,取上層清液再加入KSCN溶液后未見紅色,則磁性產(chǎn)品中一定不含鐵元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】離子鍵、共價鍵、金屬鍵、范德華力是微粒之間的不同作用力,下列物質(zhì)中含有上述任意兩種作用力的是(

①Na2O2 ②SiO2氦氣金剛石 ⑤NH4Cl ⑥白磷

A.①②④B.①③⑥C.①⑤⑥D.③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )

A. 反應(yīng)CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子

B. 電極AH2參與的電極反應(yīng)為:H22OH2e=2H2O

C. 電池工作時,CO32向電極B移動

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O22CO24e=2CO32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.石油是混合物,汽油是純凈物

B.沸點(diǎn):汽油>煤油>柴油>潤滑油

C.直餾汽油和裂化汽油成分完全相同

D.石油的分餾是物理變化,而裂化和裂解屬于化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.摩爾是基本物理量之一

B.1 mol H2O所含氧的質(zhì)量為16 g

C.10 L H28 L H2所含H2的物質(zhì)的量更多

D.某物質(zhì)含有6.02×1023個粒子,那么此物質(zhì)所占的體積為22.4 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。

請回答下列問題:

(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下:

ΔH=+88.6 kJ·mol-1

則M、N相比,較穩(wěn)定的是 。

(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol-1,CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-a kJ·mol-1,則a 238.6(填“”、“”或“=”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。

(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1 176 kJ·mol-1,則反應(yīng)過程中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。

1)無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________(填序號)。

A. Cl2 B. 淡水 C. 燒堿 D. 食鹽

2)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣,將溴離子氧化,該反應(yīng)的離子方程式是______。

3)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

工業(yè)上常用于沉淀Mg2的試劑A的俗名是________,氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是_______

4)海帶灰中富含以I形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示:

灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是________________。步驟加熱煮沸一會的目的是_______________________________

向酸化的濾液中加過氧化氫溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________。反應(yīng)結(jié)束后,再加入CCl4作萃取劑,振蕩、靜置,可以觀察到CCl4層呈________色。從碘的提取CCl4提取碘可以用_______的方法。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl、SO42、CO32、AlO2 中的若干種離子,離子濃度均為 0.1molL1.某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

下列說法正確的是(

A. 無法確定原試液中是否含有 Al3+、 Cl

B. 濾液 X 中大量存在的陽離子有 NH4+、 Fe2+ Ba2+

C. 無法確定沉淀 C 的成分

D. 原溶液中存在的離子為 NH4+、 Fe2+、 Cl、 SO42

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