【題目】粉煤灰是燃煤電廠的廢渣,主要成分為、,還含有少量的FeO、和C等。實驗室模擬工業(yè)上的兩種方法從粉煤灰中提取活性,其流程如下:
己知“燒結”過程的產(chǎn)物主要是:、、和等。
“燒結”過程中鋁元素轉化的化學方程式為__________。
“浸出”過程中,可完全徹底水解,水解反應的離子方程式為________。
濾渣的主要成分是____________。
“提純”過程中,當加入NaOH溶液使沉淀量達到最大時,溶液中______ _。
“提純”過程中,如當時,說明溶液中被除盡,則此時溶液中pH______。己知的
“碳化”過程中,通入過量氣體X時發(fā)生反應的離子方程式為________。
【答案】 和C
【解析】
方法一:粉煤灰是燃煤電廠的廢渣,主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等,當加CaCO3、Na2CO3進行燒結,發(fā)生Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、2CaCO3+SiO2Ca2SiO4+2CO2↑、Fe2O3+Na2CO32NaFeO2+CO2↑、C+O2CO2,所以氣體X為CO2,操作a為冷卻、研磨,加入碳酸鈉溶液浸出,AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-,碳酸鈉溶液呈堿性,抑制偏鋁酸根離子的水解,NaFeO2可完全水解,FeO2-+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-,操作b過濾出Fe(OH)3、Ca2SiO4,加入氧化鈣脫硅,氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣,氫氧化鈣和硅酸根離子反應生成硅酸鈣沉淀,操作b過濾出硅酸鈣沉淀,濾液為NaAlO2,通入二氧化碳,碳酸酸性強于氫氧化鋁,所以發(fā)生:NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓,過濾出沉淀氫氧化鋁,加熱氫氧化鋁生成氧化鋁和水,電解氧化鋁得到鋁和氧氣。
方法二:制備Al2O3的流程:粉煤灰的主要成分為Al2O3和SiO2,(含少量雜質FeO、Fe2O3),加稀硫酸,Al2O3、FeO、Fe2O3轉化為離子,SiO2不溶于硫酸,過濾,濾渣為SiO2,濾液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+,加雙氧水,Fe2+被氧化為Fe3+,氫氧化鋁為兩性物質,加入足量的氫氧化鈉Fe3+轉化為沉淀,鋁離子生成偏鋁酸根離子,Al3++3OH-═Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,過濾,濾渣為氫氧化鐵,在濾液中通入過量的二氧化碳,生成Al(OH)3,過濾、洗滌、干燥、煅燒得到Al2O3。
依據(jù)流程圖可知,“燒結”過程中鋁元素轉化的化學方程式為:;
“浸出”過程中,由于是強堿弱酸鹽,當完全徹底水解,水解反應的離子方程式為:;
依據(jù)流程圖可得,濾渣是粉煤灰和稀硫酸反應后的產(chǎn)物,所以濾渣的主要成分是:和C;
依據(jù)流程圖可得,“提純”過程中,當加入NaOH溶液使沉淀量達到最大時,溶液中是硫酸鈉溶液,所以;
“提純”過程中,如當時,說明溶液中被除盡,依據(jù)的,所以,則此時溶液中;
依據(jù)流程圖可知,“碳化”過程中,通入過量氣體X時發(fā)生反應的離子方程式為:。
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【題目】下列說法不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.對于CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)的平衡體系,增大壓強可使顏色變深
B.氫氣和氮氣合成氨的反應中,在加壓下有利于氨的生成
C.開啟可樂瓶,瓶中馬上泛起大量氣泡
D.利用排液法收集氯氣時常用液體為飽和食鹽水
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【題目】研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質,利用圖示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中不正確的是( )
A.由TiO2制得1mol金屬Ti,理論上外電路轉移4mol電子
B.陽極的電極反應式為C+2O2--4e-=CO2↑
C.在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量會不斷減少
D.裝置中石墨電極材料需要定期更換
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【題目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol,則H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH為( )
A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol
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【題目】在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2,壓強為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應:H2(g)+I2(g) 2HI(g)
(1)保持容器容積不變,向其中充入1 mol H2,反應速率_____(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。
(2)升高溫度,反應速率_____。
(3)擴大容器體積,反應速率_____。
(4)保持容器內氣體壓強不變,向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),反應速率_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X在元素周期表中原子半徑最小, Y的次外層電子數(shù)是最外層的,ZX是一種生氫劑,W與Y同一主族。下列敘述正確的是( )
A. 原子半徑:rW>rZ>rY
B. 化合物ZX中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構
C. 由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性
D. 簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:W>Y
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【題目】鋁和氫氧化鈉都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答:
(1)可用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH,其工作原理如圖所示。
①請寫出A、B兩處物質的名稱或化學式:A__、B__。
②請寫出電解食鹽水制燒堿的離子方程式__。
(2)以鎂條、鋁片為電極,以NaOH溶液為電解質溶液設計的原電池如圖。
①負極材料為__(填Mg或Al)。
②該原電池的總反應式為__。
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【題目】下列裝置中有機物樣品在電爐中充分燃燒,通過測定生成的CO2和H2O的質量,來確定有機物分子式。
(1)A裝置是提供實驗所需的O2,C中CuO的作用是__。
(2)若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種,準確稱取0.44g樣品,經(jīng)充分反應后,D管質量增加0.36g,E管質量增加0.88g,已知該物質的相對分子質量為44,則該樣品的化學式為__。
(3)若該有機物的核磁共振氫譜如圖所示,峰面積之比為1:3,該化合物的結構簡式是:___。
(4)若符合下列條件,則該有機物的結構簡式為___。
①環(huán)狀化合物
②只有一種類型的氫原子
(5)某同學認為E和空氣相通,會影響測定結果準確性,應在E后再增加一個裝置E,其主要目的是___。
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【題目】在25℃、101kPa的條件下,斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量,斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量,形成1molH-Cl鍵放出431 kJ能量。H2+Cl2=2HCl的化學反應可用如圖表示:
請回答下列有關問題:
(1)反應物斷鍵吸收的總能量為___________________。
(2)生成物成鍵放出的總能量為______________。
(3)判斷H2+Cl2=2HCl反應_____________(填“吸收”或“放出”)能量。
(4)反應物的總能量________(填“>”、“=”或“<”)生成物的總能量。
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