【題目】研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中不正確的是（ ）
A.由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子
B.陽極的電極反應(yīng)式為C+2O2-－4e-=CO2↑
C.在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量會不斷減少
D.裝置中石墨電極材料需要定期更換
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫氣既是一種優(yōu)質(zhì)的能源，又是一種重要化工原料，高純氫的制備是目前的研究熱點。
（1）甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
CH2(g)＋2H2O(g)
CO2(g)＋4H2(g) △H＝+165.0kJ·mol－1
已知反應(yīng)器中存在如下反應(yīng)過程：
I.CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) △H1＝+206.4kJ·mol－1
II.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2
根據(jù)上述信息計算：a＝___、△H2＝___。
（2）某溫度下，4molH2O和lmolCH4在體積為2L的剛性容器內(nèi)同時發(fā)生I、II反應(yīng)，達平衡時，體系中n(CO)＝bmol、n(CO2)＝dmol，則該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)K值為___(用字母表示)。
（3）欲增大CH4轉(zhuǎn)化為H2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___(填標號)。
A.適當(dāng)增大反應(yīng)物投料比武n(H2O)：n(CH4)
B.提高壓強
C.分離出CO2
（4）H2用于工業(yè)合成氨：N2＋3H2
2NH3。將n(N2)：n(H2)＝1：3的混合氣體，勻速通過裝有催化劑的反應(yīng)器反應(yīng)，反應(yīng)器溫度變化與從反應(yīng)器排出氣體中NH3的體積分數(shù)φ(NH3)關(guān)系如圖，反應(yīng)器溫度升高NH3的體積分數(shù)φ(NH3)先增大后減小的原因是___。
某溫度下，n(N2)：n(H2)＝1：3的混合氣體在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，起始氣體總壓為2×l07Pa，平衡時總壓為開始的90%，則H2的轉(zhuǎn)化率為___，氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分數(shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)，此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝___(分壓列計算式、不化簡)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機理有多種，其中一種理論為厭氧細菌可促使SO42-與H2反應(yīng)生成S2-，加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-
B. SO42-與H2的反應(yīng)可表示為：4H2+SO42--8e
S2-+4H2O
C. 鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe（OH）2
D. 在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕
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【題目】近年來，金屬—空氣電池的研究和應(yīng)用取得很大進步，這種新型燃料電池具有比能量高、污染小、應(yīng)用場合多等多方面優(yōu)點。鋁—空氣電池工作原理如圖所示。關(guān)于金屬—空氣電池的說法不正確的是（ ）
A.鋁—空氣電池(如上圖)中，鋁作負極，電子通過外電路到正極
B.為幫助電子與空氣中的氧氣反應(yīng)，可使用活性炭作正極材料
C.堿性溶液中，負極反應(yīng)為Al(s)＋3OH－(aq)=Al(OH)3(s)＋3e－，每消耗2.7 g Al(s)，需耗氧6.72 L(標準狀況)
D.金屬—空氣電池的可持續(xù)應(yīng)用要求是一方面在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣供應(yīng)，另一方面在非工作狀態(tài)下能夠密封防止金屬自腐蝕
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【題目】以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下
部分操作和條件略
：
Ⅰ
從廢液中提純并結(jié)晶出
Ⅱ將
配制成溶液．
Ⅲ
溶液與稍過量的
溶液混合，得到含
的濁液．
Ⅳ將濁液過濾，用
熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體．
Ⅴ煅燒，得到
固體．
已知：在熱水中分解．
Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的
，該反應(yīng)的離子方程式是 ______ ．
Ⅱ中，需加一定量酸，該酸最好是 ______ 運用化學(xué)平衡原理簡述該酸的作用 ______ ．
Ⅲ中，生成的離子方程式是 ______ 若濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是 ______ ．
Ⅳ中，通過檢驗
來判斷沉淀是否洗滌干凈，檢驗的操作是 ______ ．
已知煅燒的化學(xué)方程式是
現(xiàn)煅燒
的，得到
產(chǎn)品．若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中的質(zhì)量是 ______ 
摩爾質(zhì)量
：
160FeO
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【題目】某烴在標準狀況下的密度為3.215 g/L，現(xiàn)取3.6 g該烴完全燃燒，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4 g，堿石灰增重11 g，求：
（1）該烴分子的摩爾質(zhì)量。
（2）確定該烴的分子式。
（3）已知該烴的一氯代物只有一種，寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式。
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【題目】青蒿素是我國藥學(xué)家屠呦呦在1971年發(fā)現(xiàn)的一種含有過氧基團的倍半萜內(nèi)酯的無色針狀晶體，不溶于水，易溶于乙醇、石油醚、苯等有機溶劑，熔點為156℃，沸點389.9℃，熱穩(wěn)定性差。一種超聲提取青蒿素的主要工藝流程如圖：
已知：石油醚的沸點為30～80℃，青蒿素在95%乙醇中的溶解度隨溫度的升高而增大。下列說法不正確的是（ ）
A.超聲提取的原理是在強大的超聲波作用下，使青蒿細胞乳化、擊碎、擴散，其優(yōu)點是加速溶解
B.操作1的名稱是萃取
C.操作3的步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
D.操作3中若溫度過高，會降低青蒿素的產(chǎn)率，其原因可能是青蒿素?zé)岱�(wěn)定性差
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為
、
，還含有少量的FeO、
和C等。實驗室模擬工業(yè)上的兩種方法從粉煤灰中提取活性，其流程如下：
己知“燒結(jié)”過程的產(chǎn)物主要是：
、
、
和
等。
“燒結(jié)”過程中鋁元素轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為__________。
“浸出”過程中，可完全徹底水解，水解反應(yīng)的離子方程式為________。
濾渣的主要成分是____________。
“提純”過程中，當(dāng)加入NaOH溶液使沉淀量達到最大時，溶液中
______ _。
“提純”過程中，如當(dāng)
時，說明溶液中
被除盡，則此時溶液中pH______。
己知
的
“碳化”過程中，通入過量氣體X時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
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【題目】（Ⅰ）已知在448℃時，反應(yīng)H2（g）+I2（g）
2HI（g）的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度下反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K2為___；
（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=___。
（2）該反應(yīng)為___反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___。
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中C（CO）不變
C．V（H2）正=V（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：C（CO2）C（H2）=c（CO）c（H2O），判斷此時溫度為___℃。
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