Question

5．常溫下，下列溶液一定呈堿性的是（　�。�

• A． 能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液
• B． $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10^-6的溶液
• C． pH=2的CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合
• D． 0.01 mol•L^-1的氨水與0.01 mol•L^-1的HCl溶液等體積混合

Answer 1

分析 A．鋁的單質能和酸、堿都反應生成氫氣；
B．常溫下溶液中存在離子積c（H⁺）c（OH^-）=10^-14，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10^-6，代入計算分析判斷氫離子濃度和氫氧根離子濃度大小；
C．pH=2的CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，pH=2的CH₃COOH溶液中存在電離平衡，加入氫氧化鈉溶液反應后又電離出氫離子，醋酸溶液濃度大于氫氧化鈉溶液濃度，等體積混合溶液顯酸性；
D.0.01 mol•L^-1的氨水與0.01 mol•L^-1的HCl溶液等體積混合恰好完全反應生成氯化銨溶液，溶液中銨根離子水解溶液顯酸性．

解答 解：A．鋁單質和稀酸反應生成鋁鹽和氫氣，鋁鹽水解溶液顯酸性，鋁單質和強堿反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉溶液水解顯堿性，故A錯誤；
B．常溫下溶液中存在離子積c（H⁺）c（OH^-）=10^-14，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10^-6，代入計算得到，c（OH^-）=10^-4mol/L，c（H⁺）=10^-10mol/L，氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，溶液顯堿性，故B正確；
C．pH=2的CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下氫離子濃度和pH=12的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度相同，醋酸溶液濃度大于氫氧化鈉溶液濃度，等體積混合反應，醋酸又電離出氫離子，溶液顯酸性，故C錯誤；
D.0.01 mol•L^-1的氨水與0.01 mol•L^-1的HCl溶液等體積混合恰好完全反應生成氯化銨溶液，溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質性質、弱電解質電離平衡、鹽類水解和溶液酸堿性的分析判斷，注意弱電解質電離平衡的理解應用，題目難度中等．