Question

10．可以證明可逆反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①一個N≡N斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂；
②一個N≡N鍵斷裂的同時，有2個N-H鍵斷裂；
③N₂、H₂、NH₃濃度比為1：3：2
④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變；
⑤NH₃、N₂、H₂的體積分?jǐn)?shù)都不再改變；
⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變；
⑦正反應(yīng)速率v（H₂）=0.6mol/（L•min），逆反應(yīng)速率v（NH₃）=0.4mol/（L•min）

• A． ②⑤⑥
• B． ①④⑤
• C． ④⑤⑦
• D． ③⑥⑦

Answer 1

分析 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷．

解答 解：①一個N≡N斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故①錯誤；
②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂，速率之比不等于計量數(shù)之比，故②錯誤；
③N₂、H₂、NH₃濃度比為1：3：2，不一定不變，所以不一定平衡，故③錯誤；
④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變，反應(yīng)方程式兩邊氣體的體積不相等，壓強不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故④正確；
⑤NH₃、N₂、H₂的體積分?jǐn)?shù)都不再改變，說明各組分的濃度不變，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑤正確；
⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變，由于氣體的質(zhì)量不變，容器的容積不變，所以氣體的密度始終不變，故密度無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥錯誤；
⑦正反應(yīng)速率v（H₂）=0.6mol/（L•min），逆反應(yīng)速率v（NH₃）=0.4mol/（L•min），說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑦正確；
故選：C．

點評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意方程式中氣體的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，注意平衡時的濃度關(guān)系、物質(zhì)的量關(guān)系不能作為判斷是否平衡的依據(jù)．