實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣．17.4g二氧化錳與200mL 37%的鹽酸密度為1.19g/mL反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的硝酸銀溶液生成的沉淀質(zhì)量為多少克？
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：反應(yīng)的方程式為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據(jù)二氧化錳和鹽酸的物質(zhì)的量判斷反應(yīng)的過量問題，結(jié)合方程式計算相關(guān)物理量．
解答： 解：（1）n（ MnO2）=
17.4g
87g/mol
=0.20mol．n（HCl）=
200ml×1.19g/ml×37.0%
36.5g/mol
=2.4mol，
由反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O可知二氧化錳不足，完全反應(yīng)，則
n（Cl2）=n（MnO2）=0.20mol，
根據(jù)Cl元素守恒，設(shè)反應(yīng)后溶液中含有xmolCl-，則
xmol+2×0.20mol=2.4mol，
解得x=2.0，
Ag++Cl-=AgCl↓
   1mol    143.5g 
   2.0mol  m（AgCl）
m（Agcl）=287g，
答：加入AgNO3溶液后生成沉淀的質(zhì)量287g．
點評：本題考查化學(xué)方程式的相關(guān)計算，題目難度不大，注意方程式的書寫，做題時注意過量問題的判斷，從質(zhì)量守恒的角度解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的SO2和SO3（　�。�
A、所含氧原子的個數(shù)比為2：3
B、所含硫原子個數(shù)比為1：1
C、所含硫元素的質(zhì)量比為5：4
D、所含原子個數(shù)比為3：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鈉和冷水反應(yīng)   Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液  Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C、金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t1t2
Kw/mol2?L-21×10-14a1×10-12
試回答以下幾個問題：
（1）若25＜t1＜t2，則a
 
1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判斷的理由是：
 
．
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH-）為：
 
．
（3）在t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的硫酸溶液V2L混合（設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V1：V2=
 
，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組配制0.10mol/L NaOH溶液并進行有關(guān)性質(zhì)實驗，回答下列問題．
（1）若實驗中大約要使用475mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體
 
g．
（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）
 
．
名稱托盤天平
（帶砝碼）		小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器   
序號abcdef
（3）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（填序號）
 

①稱量時，左盤高，右盤低
②固體溶解后未冷卻到室溫就直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進行洗滌操作
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度實驗室欲配制
（4）向VmL上述濃度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向該溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖所示：
①當(dāng)加入35.0mL鹽酸溶液時，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積為
 
mL；
②計算所取氫氧化鈉溶液的體積V=
 
mL．
（5）取上述氫氧化鈉溶液200mL，加入適量鋁粉使之恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，逐漸向反應(yīng)后的溶液中至少加入1.0mol?L-1的鹽酸
 
 mL才能使生成的沉淀完全溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、HCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2O═CO32-+H3O+
B、硫化鈉溶液顯堿性：S2-+2H2O═H2S+2OH-
C、用白醋除鐵銹：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+
D、FeCl3溶液顯酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論，正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向某鈉鹽溶液中滴加稀硫酸產(chǎn)生能使石灰水 變渾濁的氣體該溶液一定含有SO32-或HCO3-
BKIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉溶液變藍色KIO3的氧化性比I2強
C向Na2S溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生臭雞蛋味的氣體氯的非金屬性比硫的強
DCO還原Fe2O3得到黑色固體加入鹽酸溶解后，再加入KSCN溶液溶液不顯紅色黑色固體中無Fe3O4
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用，工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚，請回答下列問題：
（1）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=
 
；
（2）在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母代號）．
a．高溫　 b．加入催化劑　 c．增加H2的濃度
d．．增加CO的濃度　 e．分離出二甲醚．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有100mL 0.2mol/L 的Na2SO4溶液，將此溶液稀釋到200mL，則溶液中Na+的物質(zhì)的量是
 
．

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