Question

在反應  2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為（　�。�

• A、1：1
• B、8：5
• C、5：8
• D、5：3

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，化合價升高的Cl元素被氧化，對應產(chǎn)物Cl₂是氧化產(chǎn)物，化合價降低的Mn元素被還原，所在的反應物KMnO₄是氧化劑，發(fā)生還原反應，對應產(chǎn)物MnCl₂是還原產(chǎn)物，在反應的16HCl（濃）中，被氧化的占10mol，未被氧化的HCl為6mol，以此來解答．

解答： 解：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，化合價升高的Cl元素被氧化，對應產(chǎn)物Cl₂是氧化產(chǎn)物，由原子守恒可知，在反應的16HCl（濃）中，被氧化的占10mol，未被氧化的HCl為6mol，被氧化與未被氧化的HCl的物質(zhì)的量比等于質(zhì)量比，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為10：6=5：3，
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及原子守恒為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．