Question

中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍是

 

（2）A、B、H的化學(xué)式是：
A

 

、B

 

、H

 

．
（3）①H₂O₂分子的電子式是

 

．
②寫(xiě)出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（4）寫(xiě)出鑒定D中金屬陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：

 

．
（5）在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na₂O₂，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專(zhuān)題：推斷題

分析：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色液體，說(shuō)明F為Fe（OH）₃；證明D為硫酸鐵，E為硫酸銨；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為硫酸亞鐵，轉(zhuǎn)化關(guān)系中A和硫酸反應(yīng)和硫單質(zhì)加熱反應(yīng)，說(shuō)明A為金屬單質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系中F（Fe（OH）₃）+H+A（Fe）=C（FeSO₄），推斷A為Fe，B為FeS，H為硫酸，C為硫酸亞鐵，被過(guò)氧化鈉氧化為D硫酸鐵，據(jù)此答題．

解答： 解：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色液體，說(shuō)明F為Fe（OH）₃；證明D為硫酸鐵，E為硫酸銨；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為硫酸亞鐵，轉(zhuǎn)化關(guān)系中A和硫酸反應(yīng)和硫單質(zhì)加熱反應(yīng)，說(shuō)明A為金屬單質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系中F（Fe（OH）₃）+H+A（Fe）=C（FeSO₄），推斷A為Fe，B為FeS，H為硫酸，C為硫酸亞鐵，被過(guò)氧化鈉氧化為D硫酸鐵，綜上所述各物質(zhì)為：A、Fe；B、FeS；C、FeSO₄；D、Fe₂（SO₄）₃；E、（NH₄）₂SO₄；F、Fe（OH）₃；H、H₂SO₄；
（1）紅褐色液體是氫氧化鐵膠體，分散質(zhì)粒子直徑大小的范圍是1nm-100nm，
故答案為：1nm-100nm；
（2）依據(jù)推斷可知A為Fe，B的化學(xué)式為：FeS，H為H₂SO₄（�。�；
故答案為：Fe，F(xiàn)eS，H₂SO₄（�。�；
（3）①因?yàn)镠₂O₂是共價(jià)化合物，所以分子的電子式為：；
故答案為：；
②C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)，是FeSO₄的溶液（A→C稀硫酸過(guò)量）與雙氧水在酸性溶液中反應(yīng)，亞鐵離子被過(guò)氧化氫氧化為三價(jià)鐵，過(guò)氧化氫被還原為水，離子方程式：
2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
（4）D為Fe₂（SO₄）₃，溶液中有Fe³⁺，可取少量D于試管中，用膠頭滴管滴入KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明有Fe³⁺，
故答案為：取少量D于試管中，用膠頭滴管滴入KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明有Fe³⁺；
（5）在C（FeSO₄）溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na₂O₂，恰好使C轉(zhuǎn)化為F（Fe（OH）₃），反應(yīng)的離子方程式為：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃+O₂↑+8Na⁺；
故答案為：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃+O₂↑+8Na⁺；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了無(wú)機(jī)物質(zhì)的推斷，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的突破推斷，主要考查鐵及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的判斷和書(shū)寫(xiě)離子方程式，關(guān)鍵是濃硫酸和硫化亞鐵反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等．