Question

用鹽酸測定碳酸鈉時既可用酚酞作指示劑又可用甲基橙(一種酸堿指示劑)作指示劑，現(xiàn)分別用酚酞和甲基橙作指示劑，用0.1000mol/L的HCl滴定20.00mL的純堿溶液，滴定終點時分別用去了20.00mL、40.00mL的鹽酸，下列說法中不正確的是  (    )

A．用酚酞作指示劑時滴定的總反應為：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl

B．用甲基橙作指示劑時滴定的總反應為：Na₂CO₃+2HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O 

C．可用堿式滴定管量取所需要的Na₂CO₃溶液

D．若酸式滴定管沒有用標準溶液潤洗，則所測得的碳酸鈉溶液濃度偏低

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】CO₃^2－與H⁺作用時，當H⁺量較少時生成HCO₃^－，當H⁺量較多時生成CO₂，用酚酞作指示劑時消耗的鹽酸少，說明CO₃^2－轉化為HCO₃^－，用甲基橙作指示劑時CO₃^2－轉化為CO₂，故A、B是正確的說法，Na₂CO₃溶液呈堿性，可以用堿式滴定管量取；酸式滴定管沒有用標準溶液潤洗，則滴定管內(nèi)溶液被稀釋，消耗等量碳酸鈉需要鹽酸體積增多，導致測量結果偏高