Question

用鹽酸測(cè)定碳酸鈉時(shí)既可用酚酞作指示劑又可用甲基橙(一種酸堿指示劑)作指示劑，現(xiàn)分別用酚酞和甲基橙作指示劑，用0.1000mol/L的HCl滴定20.00mL的純堿溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)分別用去了20.00mL、40.00mL的鹽酸，下列說(shuō)法中不正確的是  (    )

A．用酚酞作指示劑時(shí)滴定的總反應(yīng)為：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl

B．用甲基橙作指示劑時(shí)滴定的總反應(yīng)為：Na₂CO₃+2HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O 

C．可用堿式滴定管量取所需要的Na₂CO₃溶液

D．若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，則所測(cè)得的碳酸鈉溶液濃度偏低

 

Answer 1

D

解析:CO₃^2－與H⁺作用時(shí)，當(dāng)H⁺量較少時(shí)生成HCO₃^－，當(dāng)H⁺量較多時(shí)生成CO₂，用酚酞作指示劑時(shí)消耗的鹽酸少，說(shuō)明CO₃^2－轉(zhuǎn)化為HCO₃^－，用甲基橙作指示劑時(shí)CO₃^2－轉(zhuǎn)化為CO₂，故A、B是正確的說(shuō)法，Na₂CO₃溶液呈堿性，可以用堿式滴定管量��；酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，則滴定管內(nèi)溶液被稀釋，消耗等量碳酸鈉需要鹽酸體積增多，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏高