【題目】三氯氧磷((POCl3)可用于制備增塑劑,常溫下為無色透明液體,易揮發(fā),易水解。一中化學(xué)興趣小組探究制備POCl3所需的裝置如下圖所示:

反應(yīng)原理:PCl3+Cl2+H2OPOCl3+2HClPC13常溫下為液態(tài),易揮發(fā))。

1)儀器3的名稱是 _________,儀器2中裝入的物質(zhì)為______,儀器I的作用是_____.

2)請選擇上述必要裝置并組裝,用小寫字母連接:________________________。

3)開始通入氯氣。同時慢慢滴加水,控制氯氣和水的質(zhì)量比在3.94左右,理由是:________________________.

4)上述裝置有一處不足,請指岀該不足:__________________________.

5)上述反應(yīng)剩余PCl3可以繼續(xù)通入Cl2,再和P4O10反應(yīng),也可以產(chǎn)生的POC13 . 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________ .

【答案】恒壓漏斗 濃鹽酸 冷凝POCl3,防止揮發(fā) a→f→g→d→e→h→i→b→c 1mol Cl2參與反應(yīng),需要1mol 水參與反應(yīng),水的用量過多會導(dǎo)致生成的三氯氧磷發(fā)生水解,水太少,會使三氯氧磷濃度過大而揮發(fā) B裝置是用來吸收未參與反應(yīng)氯氣的尾氣處理裝置,會發(fā)生倒吸 6PCl3+ 6Cl2+ P4O10= 10POC13

【解析】

1)儀器3的名稱是恒壓漏斗,根據(jù)反應(yīng)原理,制備三氯氧磷需要三氯化磷和氯氣,儀器2中裝入的物質(zhì)為濃鹽酸用于制取氯氣,三氯氧磷((POCl3)和PC13常溫下易揮發(fā),儀器I的作用是冷凝POCl3PC13,防止揮發(fā);

答案為:恒壓漏斗;濃鹽酸;冷凝POCl3,防止揮發(fā);

2A裝置制取的氯氣經(jīng)過一系列除雜,通入到E裝置中和PC13反應(yīng)制取三氯氧磷,儀器連接的進(jìn)出口順序為:a→f→g→d→e→h→i→b→c;

答案為:a→f→g→d→e→h→i→b→c

3)反應(yīng)原理:PCl3+Cl2+H2OPOCl3+2HCl可以得知,1mol Cl2參與反應(yīng),需要1mol 水參與反應(yīng),1mol Cl21mol 水的質(zhì)量比為3.94左右,水的用量過多會導(dǎo)致生成的三氯氧磷發(fā)生水解,水太少,會使三氯氧磷濃度過大而揮發(fā),1mol Cl21mol 水的質(zhì)量比為3.94左右;

答案為:1mol Cl2參與反應(yīng),需要1mol 水參與反應(yīng),水的用量過多會導(dǎo)致生成的三氯氧磷發(fā)生水解,水太少,會使三氯氧磷濃度過大而揮發(fā);

4)上述裝置有一處不足,即B裝置是用來吸收未參與反應(yīng)氯氣的尾氣處理裝置,氯氣易溶于水,和氫氧化鈉反應(yīng),會發(fā)生倒吸現(xiàn)象。應(yīng)該使用倒扣的漏斗或球形干燥管代替導(dǎo)管。

答案為:B裝置是用來吸收未參與反應(yīng)氯氣的尾氣處理裝置,會發(fā)生倒吸;

5)上述反應(yīng)剩余PCl3可以繼續(xù)通入Cl2生成PCl5PCl5再和P4O10反應(yīng)生成POC13 .。反應(yīng)的化學(xué)方程式: 6PCl3+ 6Cl2+ P4O10= 10POC13;

答案為:6PCl3+ 6Cl2+ P4O10= 10POC13;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用下圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣,并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實驗。下列說法中不正確的是

A.裝置C的作用是除去氯氣中的雜質(zhì)HCl

B.裝置F中的現(xiàn)象為有白色沉淀產(chǎn)生

C.實驗結(jié)束時,應(yīng)先熄滅酒精燈,再將導(dǎo)管移出裝有液體的集氣瓶或燒杯

D.該實驗中體現(xiàn)了濃鹽酸的還原性和酸性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】手持技術(shù)的氧電化學(xué)傳感器可用于測定 O2含量,右圖為某種氧電化學(xué)傳感器的 原理示意圖。已知在測定O2含量過程 中,電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變。一定時 間內(nèi),若通過傳感器的待測氣體為aL(標(biāo) 準(zhǔn)狀況),某電極增重了b g。下列說法正確的是

A.Pt電極為負(fù)極

B.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移OH-的物質(zhì)的量為0.125bmol

C.Pb電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Pb-2e- +2OH- = Pb(OH)2

D.待測氣體屮氧氣的體積分?jǐn)?shù)為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】強酸性溶液X中可能含有Na+ , K+NH4+、 Fe3+Fe2+、Al3+、CO32-、 SO32-SO42-、C1-的若干種,某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取X溶液進(jìn)行連 續(xù)實驗,實驗過程及產(chǎn)物如下所示:

下列結(jié)論止確的是

A.氣體ASO2,證明原溶液中含有SO32-

B.沉淀G中加人鹽酸溶解,滴加KSCN溶液顯紅色,可以確定原溶液中 Fe3+

C.沉淀I―定是A1(OH)3

D.X中不能確定的離子是Al3+、Fe3+ Na+ 、K +Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫時向2 L密閉容器中通入一定量的氣體XY,發(fā)生反應(yīng):2X(g) + Y(g) 3Z(g),Y的物質(zhì)的量n(Y)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.t0 min時,n(Z)0.75 mol

B.0~5min內(nèi),以X表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.02 mol·L1·min1

C.正反應(yīng)速率a點比b點大

D.b點時該反應(yīng)達(dá)到了最大限度,反應(yīng)停止

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2018年北京市公交行業(yè)邁入氫能源時代。制氫”“儲氫”“用氫等一直都是能源研究的熱點。工業(yè)上制取H2有多種方法.如:

C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H1=131.5kJ·mol1

CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H2=206.2kJ·mol1

CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) H3=247.4kJ·mol1

2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H4=483.6kJ·mol1

1CH4g)與H2Og)反應(yīng)生成CO2g)和H2g)的熱化學(xué)方程式為:____________________ .

2)氫氣燃料電池能大幅度提高能量的轉(zhuǎn)化率。相同條件下,其能量密度(能量密度之比等于單位質(zhì)量的可燃物轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比)是甲醇燃料電池的_______倍(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

3)科學(xué)家研發(fā)的全氫電池"的工作原理如圖所示,該電池工作一段時間后,右池溶液的導(dǎo)電 能力幾乎不變。下列有關(guān)該電 池的說法正確的是 _____(填字母代號)。

a.電池的總反應(yīng)是2H2 +O2 = 2H2O

b.左邊電極上的電勢高于右邊電極上的電勢

c.負(fù)極的電極反應(yīng)是H2 - 2e- + 2OH- = 2H2O

d.裝置中所用的是陰離子交換膜

e.產(chǎn)生能源的源泉是酸和堿的中和能

4LiFePO4電池穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好,該電池的總反應(yīng)式是Li1-xFePO4LixC6LiFePO4C6,其放電時的工作原理如圖所示。則:充電時,電極a的電極名稱為_______________ ; 放電時電極b的電極反應(yīng)式為______________________________ .

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物1,,35,7-辛四烯可用于制合成纖維、染料、藥物等,其結(jié)構(gòu) 簡式為。該物質(zhì)的合成方法如下圖所示:

11,3,5,7-辛四烯的分子式為______,有機物A所含含氧官能團(tuán)有 _______(填名稱)。

2E的結(jié)構(gòu)簡式為______.

3I→J的反應(yīng)類型為______.

4在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng),合成無支鏈的鏈狀有機高分子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ________________________ .

5)符合條件的G的同分異構(gòu)體有___________種。

①與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體 ②不能使溴水褪色

6)以CH3CHO 、 HCHO為原料也可以合成13,57-辛四烯,試寫出合成路線。(其他試劑任選)_____________________________________________________________________ .已知:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(

A.25℃,1 LpH=13NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.6 g NO2N2O4混合物中含氧原子數(shù)為0.3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L Cl2與水充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

D.0.1 mol/L NaHCO3溶液中,HCO3-、H2CO3CO32-總數(shù)為0.1NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

1)降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率___(增大”“減小不變”)。

2600℃時,在一容積為2L的密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,在反應(yīng)進(jìn)行至10min20min時,分別改變了影響反應(yīng)的一個條件,反應(yīng)過程中SO2O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示,反應(yīng)前15minSO3表示的平均反應(yīng)速率為___。

3)已知0-15min反應(yīng)放出的總熱量為QkJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____

4)根據(jù)如圖判斷,10min時改變的反應(yīng)條件可能是___(填編號,下同);20min時改變的反應(yīng)條件可能是____。

a.加入催化劑 b.縮小容器容積

c.降低溫度 d.增加O2的物質(zhì)的量

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案