【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.25℃，1 LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.6 g NO2和N2O4混合物中含氧原子數(shù)為0.3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L Cl2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

D.0.1 mol/L NaHCO3溶液中，HCO3-、H2CO3和CO32-總數(shù)為0.1NA

【答案】A

【解析】

A. 室溫下pH=13的NaOH溶液中含有OH-的濃度c(OH-)=0.1 mol/L，由于溶液的體積是1 L，所以其中含有OH-的數(shù)目為0.1NA，A正確；

B. 若4.6 g完全是 NO2，其物質(zhì)的量n(NO2)==0.1 mol，由于1個(gè)NO2分子中含有2個(gè)O原子，則0.1 mol該氣體中含有O原子的物質(zhì)的量是0.2 mol，含有的O原子數(shù)目為0.2NA；若4.6 g完全是N2O4，則其物質(zhì)的量n(N2O4)==0.05 mol，由于1個(gè)N2O4分子中含有4個(gè)O原子，則0.05 mol該氣體中含有O原子的物質(zhì)的量是0.2 mol，含有的O原子數(shù)目為0.2NA，B錯(cuò)誤；

C. Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L Cl2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA，C錯(cuò)誤；

D. 只有溶液的濃度，缺少溶液的體積，不能計(jì)算微粒的數(shù)目，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：

依照上述流程回答以下問(wèn)題：

（1）混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（2）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是_______、_______。操作Ⅲ一般適用于分離____________混合物。〔選填編號(hào)〕

a、固體和液體b、固體和固體c、互不相溶的液體d、互溶的液體

（3）混合②中加入Na2SO3的目的是_______。

（4）純凈的氫溴酸應(yīng)為無(wú)色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸〔工業(yè)氫溴酸〕帶有淡淡的黃色。因此甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹?/span>Fe3＋，那么用于證明該假設(shè)所用的試劑的名稱為_______。乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)?/span>________，其用于證明該假設(shè)所用的試劑的化學(xué)式_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯氧磷（(POCl3）可用于制備增塑劑，常溫下為無(wú)色透明液體，易揮發(fā)，易水解。一中化學(xué)興趣小組探究制備POCl3所需的裝置如下圖所示：

反應(yīng)原理：PCl3+Cl2+H2OPOCl3+2HCl（PC13常溫下為液態(tài)，易揮發(fā)）。

（1）儀器3的名稱是 _________，儀器2中裝入的物質(zhì)為______，儀器I的作用是_____.

（2）請(qǐng)選擇上述必要裝置并組裝，用小寫(xiě)字母連接:________________________。

（3）開(kāi)始通入氯氣。同時(shí)慢慢滴加水，控制氯氣和水的質(zhì)量比在3.94左右，理由是:________________________.

（4）上述裝置有一處不足，請(qǐng)指岀該不足:__________________________.

（5）上述反應(yīng)剩余PCl3可以繼續(xù)通入Cl2，再和P4O10反應(yīng)，也可以產(chǎn)生的POC13 .。 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________ .

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 溶液中離子的數(shù)目減小

B. 再加入CH3COONa固體能促進(jìn)醋酸的電離

C. 醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

D. 溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知:① X、Y、Z、W、R、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X 是所有元素中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，W的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Q與W同主族，Y、R原子的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)。

②萊納斯·卡爾·鮑林在1932年提出electronegativity作為元素原子在化合物某種性質(zhì)的標(biāo)度，electronegativity的大小可以判斷元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱，下表列出部分短周期元素的Electronegativity的值。

元素

X

Y

Z

W

R

Q

electronegativity

2.1

2.5

3.0

3.5

0.9

2.5

元素

Mg

Li

Al

Cl

P

Be

electronegativity

1.2

1.0

1.5

3.0

2.1

1.5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（涉及X、Y、Z、W、R、Q時(shí)，用元素符號(hào)表示）：

(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可知元素的electronegativity越大，__(填“金屬性”或“非金屬性”)越強(qiáng)。

(2)元素Q在周期表中的位置為_________。

(3)W、R、Q單核簡(jiǎn)單離子半徑由大到小排列順序?yàn)?/span>______。

(4)元素X、Z、W之間能形成多種10電子微粒，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)物和產(chǎn)物均為X、Z、W之間形成的10電子微粒的一個(gè)離子方程式______________。

(5)一種由元素W、R組成的白色固體化合物，其電子式為_______________。

(6)試比較穩(wěn)定性：X2W_____ X2Q；沸點(diǎn)：X2W_____ X2Q （填“＜”或“＞”）。

(7)元素 X、Y、Z、W、R、Q中的兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的共價(jià)化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是_________。

A．2 B．4 C．5 D．7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96 L。回答下列問(wèn)題：

(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：_________________________。

(2)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)：_________________________

(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(3)將混合氣體依次通過(guò)如圖裝置，最后收集在氣球中。

①氣球中收集到的氣體摩爾質(zhì)量：_______________________；

②標(biāo)況下氣球中收集到的氣體的體積為___________________；

③氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為_____________________

(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中學(xué)實(shí)驗(yàn)中，通常利用如圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證氣體的“溶解性”，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.用滴管加入液體后，由于氣體的“溶解”，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng)，從而形成噴泉

B.選用合適的溶液，CO2也能做噴泉實(shí)驗(yàn)

C.HCl、NH3和SO2均能用該裝置做噴泉實(shí)驗(yàn)

D.用NO2氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶中將充滿稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-764.5kJ·mol-1，達(dá)到平衡后，為提高反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（ ）

A.加催化劑同時(shí)升高溫度

B.升高溫度同時(shí)充入氮?dú)?/span>

C.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究乙醇的還原性及產(chǎn)物，裝置如圖所示。

已知：幾種有機(jī)物的部分物理性質(zhì)如表所示：

有機(jī)物

乙醇

乙酸

乙醛

溶解性

易溶于水和乙酸、乙醛

易溶于水和乙醇、乙醛

易溶于水和乙醇、乙酸

沸點(diǎn)

78.5

117.9

20.8

（1）為了獲得比較穩(wěn)定的氣流，A裝置還缺少一種儀器是____（填儀器名稱）。A裝置使用____（填“冷水浴”或“熱水浴”）。

（2）當(dāng)B中氧化銅完全反應(yīng)后，正確的操作排序?yàn)?/span>____（填序號(hào)）。

①?gòu)?/span>C裝置中取出試管 ②繼續(xù)通入乙醇蒸氣至B裝置中的試管冷卻

③熄滅酒精燈 ④從A裝置中取出燒瓶

（3）分離和提純產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)完畢后，取少量粗產(chǎn)品于試管，滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅色，則粗產(chǎn)品中含有___（填化學(xué)式）。對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行____操作（填名稱）可以獲得較純的乙醛。

（4）已知：Cu2O呈紅色，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)為Cu2O＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋H2O。乙同學(xué)取少量B中紅色粉末于試管，滴加稀硫酸溶液，觀察到____（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），證明紅色產(chǎn)物中含有Cu2O。

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同步練習(xí)冊(cè)答案