Question

用價層電子對互斥理論預(yù)測H₂O和CH₄的立體結(jié)構(gòu)兩個結(jié)論都正確的是（　　）

• A、直線形，三角錐形
• B、V形，三角錐形
• C、直線形，正四面體形
• D、V形，正四面體形

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：價層電子對互斥理論認為：分子的立體構(gòu)型是“價層電子對”相互排斥的結(jié)果．價層電子對就是指分子中的中心原子上的電子對，包括σ 鍵電子對和中心原子上的孤電子對；σ 鍵電子對數(shù)和中心原子上的孤電子對數(shù)之和就是價層電子對數(shù)，由于價層電子對的相互排斥，就可得到含有孤電子對的VSEPR模型，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型．

解答： 解：H₂O分子的中心原子O原子上含有2個σ 鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=

1

2

（a-xb）=

1

2

（6-2×1）=2，所以硫化氫分子的VSEPR模型是四面體型，略去孤電子對后，實際上其空間構(gòu)型是V型；
CH₄分子的中心原子B原子上含有4個σ 鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=

1

2

（a-xb）=

1

2

（0-4×1）=0，所以CH₄分子的VSEPR模型是正四面體結(jié)構(gòu)，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構(gòu)型就是正四面體結(jié)構(gòu)．
故選D．

點評：本題考查了分子空間構(gòu)型的判斷，難度不大，易錯點是陰陽離子中孤電子對數(shù)的確定，注意中心原子上的孤電子對數(shù)=

1

2

（a-xb），a為中心原子的價電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)．