Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，2.24L NH₃和HF的混合物，所含電子總數(shù)為2N_A
• B、7gC_nH_2n中含氫原子數(shù)為nN_A
• C、0.1mol O₂^2-所含的電子數(shù)為1.8N_A
• D、40g金剛砂中所含的共價鍵數(shù)為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氨氣與氟化氫反應(yīng)生成氟化銨，標況下氟化銨不是氣體，題中條件無法計算氟化銨的物質(zhì)的量；
B．C_nH_2n的最簡式為CH₂，根據(jù)最簡式計算出含有的氫原子數(shù)目．
C．過氧根離子中含有18個電子，0.1mol過氧根離子中含有1.8mol電子；
D．金剛砂晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)類似，每個碳原子與與四個硅原子結(jié)合，同時每個硅原子又通過共價鍵與4個碳原子結(jié)合，根據(jù)均攤法計算出含有的共價鍵數(shù)目．

解答： 解：A．由于氨氣與氟化氫會反應(yīng)生成氟化銨，氟化銨在標況下不是氣體，題中條件無法計算氟化銨的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．7gC_nH_2n中含有0.5mol最簡式CH₂，含有氫原子的物質(zhì)的量為1mol，氫原子數(shù)為N_A，故B錯誤；
C．0.1mol O₂^2-所含的電子的物質(zhì)的量為1.8mol，含有的電子數(shù)為1.8N_A，故C正確；
D．40g金剛砂的物質(zhì)的量為1mol，含有1molSi和1molC原子；金剛砂的結(jié)構(gòu)類似金剛石，每個原子與其它4個原子形成4個共價鍵，利用均攤法，每個原子形成的共價鍵數(shù)目為：

1

2

×4=2，所以1mol金剛砂中含有的共價鍵的物質(zhì)的量為：2mol+2mol=4mol，所含的共價鍵數(shù)為4N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項D為難點、易錯點，注意明確金剛砂的空間結(jié)構(gòu)，然后利用均攤法計算出含有的共價鍵數(shù)目．