當(dāng)CH3COOH CH3COO-+H+達到平衡時，若要使醋酸的電離程度和溶液的pH都增大，應(yīng)加入的試劑是

A．NH3·H2O           B．HCl      C． CH3COONa           D．NaCl

 

【答案】

A

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存．
（1）現(xiàn)將0.04mol?L-1的HA溶液與0.02mol?L-1的NaOH溶液等體積混合．如HA是
HCN，溶液中c（Na+）＞c（CN-），則該混合溶液c（H+）
＜
＜
c（OH-）（請?zhí)睢埃尽薄埃肌被颉?”），c（HCN）+c（CN-）=
0.02
0.02
mol?L-1．如HA是
CH3COOH，該混合溶液呈酸性，c（CH3COOH）
＜
＜
c（CH3COO-）（請?zhí)睢埃尽�、“＜”或�?”）．
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示．回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-
不能
不能
（填：“能”或“不能”）大量共存．
②當(dāng)pH=7時，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是：
c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-）
c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-）
．
（3）已知在25℃時，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4，當(dāng)溶c（HCO3-）：c（CO32-）=20：1時，溶液的
pH=
9
9
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南安陽一中高二奧賽班第二次階段考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

室溫時，將濃度和體積分別為C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是

A．若PH＞7，則一定是C1V1＝C2V2
B．在任何情況下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-) ＋C(OH-)
C．當(dāng)PH=7時，若V1＝V2，一定是C2＞C1
D．若V1＝V2，C1＝C2，則C(CH3COO-) ＋C(CH3COOH)=C(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河北省衡水中學(xué)高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

室溫時，將濃度和體積分別為c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列
關(guān)于該混合溶液的敘述正確的是（   ）

A．若pH>7時，則一定是c1v1=c2v2
B．不一定在任何情況下都存在c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）
C．當(dāng)pH=7時，可能有c1/c2 > v2/v1
D．若V1=V2，c1=c2，則c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年重慶市第七中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述正確的是(　 　)

A．若pH>7，則一定是c1V1>c2V2
B．在任何情況下都是c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)
C．當(dāng)pH=7時，若V1=V2，則一定是c2=c1
D．若V1=V2，c1=c2，則c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na＋)+c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：09-10年泰州中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

（8分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存。

⑴現(xiàn)將0.04mol·L-1的HA溶液與0.02mol·L-1的NaOH溶液等體積混合。如HA是HCN，溶液中c(Na+)>c(CN-)，則該混合溶液c(H+)  ▲   c(OH-)（請?zhí)睢?gt;”“<”或“=”），c(HCN)+c(CN-)=   ▲  mol·L-1。如HA是CH3COOH，該混合溶液呈酸性，c(CH3COOH)  ▲     c(CH3COO-)（請?zhí)睢?gt;”、“<”或“=”）。

⑵常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、 CO32-   ▲   （填：“能”或“不能”）大量共存。

②當(dāng)pH=7時，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是：　　　▲　　。

⑶已知在25℃時，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)

Kh==2×10－4，當(dāng)溶c(HCO3-)︰c(CO32-)=20︰1時，溶液的pH=_▲_。

 

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