6．各1mol的Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，則所產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為1：2：3．

分析 Na、Mg、Al與鹽酸反應(yīng)生成H2，由關(guān)系式：Na～HCl～$\frac{1}{2}$H2，Mg～2HCl～H2，Al～3HCl～$\frac{3}{2}$H2，以此解答．

解答 解：各1mol的Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，反應(yīng)的關(guān)系式為Na～HCl～$\frac{1}{2}$H2，Mg～2HCl～H2，Al～3HCl～$\frac{3}{2}$H2，
由此可知分別生成氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol、1mol、1.5mol，則物質(zhì)的量之比為1：2：3．
故答案為：1：2：3．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒或反應(yīng)的轉(zhuǎn)化式進(jìn)行計(jì)算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�
A．Mg和Al的總質(zhì)量為8 g
B．硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L
C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L
D．生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）實(shí)驗(yàn)操作I的名稱為過濾；在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有坩堝（填儀器名稱）．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2+ （填離子符號），生成該離子的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為KSCN溶液、氯水（填試劑名稱）．
（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH-）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=11．
（5）①利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是bc（填代號）．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小
d．粗銅精煉時(shí)通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系
②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質(zhì)量的樣品→將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量．（填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．CO2B．PCl5C．NH3D．HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將5.1g鎂鋁合金溶于70mL 4mol/L硫酸中，當(dāng)合金完全溶解后，再加入70mL 8mol/L的NaOH溶液，得沉淀的質(zhì)量為13.6g，則加入硫酸時(shí)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.2 molB．0.25 molC．0.3 molD．0.35 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．計(jì)算1g下列物質(zhì)的物質(zhì)的量．
（1）NaOH；
（2）H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．離鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問題：
（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低時(shí)進(jìn)行，這是由于Cl2與KOH溶液在溫度較高時(shí)反應(yīng)生成KClO3，寫出加熱時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O．
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是A、C（填字母）．
A．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
D．使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，同時(shí)得到副產(chǎn)品KCl、KNO3（寫化學(xué)式）；判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈的方法是用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-
（5）若消耗90%的硝酸鐵溶液268.9g，則理論上可制得K2FeO4晶體198.0g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知A是相對分子質(zhì)量為92.5的飽和一氯代烴，分子中含有三個(gè)甲基．C是高分子化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．回答下列問題：

（1）A的分子式為C4H9Cl，F(xiàn)中官能團(tuán)的名稱為醛基、羥基．
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：E（CH3）2C（OH）-CH2OH．在濃硫酸加熱條件下，可以生成六元環(huán)狀化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為，該分子的核磁共振氫譜有2種峰．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：G在一定條件下生成高分子化合物：．F→G的反應(yīng)：（CH3）2C（OH）-CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2C（OH）-COOH+Cu2O↓+2H2O．
（4）滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有5種．
①屬于酯類   ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   ③能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．n g N2中有m個(gè)N原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為（　�。�
A．$\frac{28m}{n}$B．$\frac{14m}{n}$C．$\frac{n}{28m}$D．$\frac{n}{14m}$

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