【題目】過(guò)碳酸鈉常作除污劑、清洗劑和殺菌劑。市售過(guò)碳酸鈉樣品一般含有碳酸鈉,為了測(cè)定某過(guò)碳酸鈉樣品只含和的純度,某小組設(shè)計(jì)如下兩種實(shí)驗(yàn)方案:
實(shí)驗(yàn)原理:也可以用鹽酸與過(guò)碳酸鈉反應(yīng)。
方案1:液吸法。取樣品于燒瓶中,加入足量的稀硫酸,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知:在分析化學(xué)中,常用醋酸亞鉻溶液作的吸收劑。
⑴安全漏斗中“安全”的含義是____________________________。
⑵裝置C的作用是__________;裝置D和F盛放同一種試劑,可能是________(填名稱)。
⑶本實(shí)驗(yàn)通過(guò)裝置________________(填字母)實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差可測(cè)定的質(zhì)量。
⑷實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好及裝置內(nèi)試劑足量,但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)測(cè)定的樣品純度總是偏低,其主要原因可能是________________________。
方案2:量氣法。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
⑸氣流方向由左至右,則導(dǎo)管口連接順序?yàn)?/span>________。
⑹實(shí)驗(yàn)時(shí)向燒瓶?jī)?nèi)加入足量稀鹽酸,實(shí)驗(yàn)完畢后,在室溫下,測(cè)得J中水的體積為。已知室溫下,氣體摩爾體積為。該樣品純度為__________%(用含x、y、m的代數(shù)式表示)。若其他操作都合理,讀數(shù)時(shí)J中液面高于H中液面,則測(cè)得結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
【答案】殘留在漏斗內(nèi)液體起液封作用 檢驗(yàn)是否除盡 濃硫酸 裝置內(nèi)殘留有 偏低
【解析】
⑴中間殘留在漏斗內(nèi)液體起液封作用。
⑵澄清的石灰水是檢驗(yàn)二氧碳?xì)怏w的;E裝置中醋酸亞鉻是吸收氧氣,D和F作用防止水蒸氣進(jìn)入E。
⑶E裝置中醋酸亞鉻是吸收氧氣。
⑷裝置內(nèi)殘留有可能影響實(shí)驗(yàn)測(cè)定的樣品純度。
⑸H和J組合是測(cè)定氧氣體積,I裝置是吸收二氧化碳,K裝置是驗(yàn)證二氧化氣體是否被完全吸收。
⑹通過(guò)計(jì)算得到純度;若其他操作都合理,讀數(shù)時(shí)J中液面高于H中液面,導(dǎo)致測(cè)量氧氣體積偏小。
⑴安全漏斗中“安全”的含義是:殘留在漏斗內(nèi)液體起液封作用;故答案為:殘留在漏斗內(nèi)液體起液封作用。
⑵澄清的石灰水是檢驗(yàn)二氧碳?xì)怏w的,C裝置的作用是檢驗(yàn)是否除盡;E裝置中醋酸亞鉻是吸收氧氣,D和F作用防止水蒸氣進(jìn)入E,因此裝置D和F盛放同一種試劑,可能是濃硫酸;故答案為:檢驗(yàn)是否除盡;濃硫酸。
⑶E裝置中醋酸亞鉻是吸收氧氣,并通過(guò)實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差可測(cè)定的質(zhì)量;故答案為:E。
⑷實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好及裝置內(nèi)試劑足量,但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)測(cè)定的樣品純度總是偏低,其主要原因可能是裝置內(nèi)殘留有;故答案為:裝置內(nèi)殘留有。
⑸H和J組合是測(cè)定氧氣體積,I裝置是吸收二氧化碳,K裝置是驗(yàn)證二氧化氣體是否被完全吸收,故管口連接順序?yàn)?/span>;故答案為:。
⑹該樣品純度為;若其他操作都合理,讀數(shù)時(shí)J中液面高于H中液面,導(dǎo)致測(cè)量氧氣體積偏小,則測(cè)得結(jié)果偏低;故答案為:;偏低。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1 mol·L-1FeCl3溶液:Mg2+、Al3+、MnO4-、SCN-
B.能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、I-
C.0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液:Ba2+、K+、OH-、NO3—
D.=10-12的溶液:NH4+、Na+、SO42-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體,可利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4(夾持裝置略去): TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
已知:①PdCl2溶液捕獲CO時(shí)生成Pd單質(zhì);②相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
化合物 | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/gcm-3 | 溶解性 |
TiCl4 | -25 | 136 | 1.5 | 能溶于有機(jī)溶劑:遇水分解生成難溶于水的物質(zhì) |
CCl4 | -23 | 76.8 | 1.6 | 難溶于水 |
回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中連通管的作用是______;裝置E中使用冰鹽水浴的目的是_____________________。
(2)按照氣流由左到右的方向,上述裝置合理的連接順序?yàn)?/span>____________________ (填儀器接口字母);根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:_____________; 裝入藥品;向裝置A燒瓶中滴加適量濃鹽酸,當(dāng)觀察到_________時(shí),加熱裝置D中陶瓷管;裝置E燒瓶中的液體量不再增加時(shí),停止加熱,充分冷卻。
(3)裝置C的作用為___________________。
(4)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4, 從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱為_______________。
(6)利用如圖所示裝置測(cè)定產(chǎn)品純度:稱取w g TiCl4產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),向安全漏斗中加入適量蒸餾水,待四氯化鈦充分反應(yīng)后,將燒瓶和安全漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中,用氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)至中性,滴加幾滴0.1 molL-1的K2CrO4溶液作指示劑,用cmol L-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)( Ag2CrO4為紅棕色沉淀,可指示滴定終點(diǎn)),重復(fù)滴定兩次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。
已知:TiCl4 +(2+x)H2O=TiO2xH2O↓+4HCl
①安全漏斗在本實(shí)驗(yàn)中的作用除加水外,還有___________。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該產(chǎn)品的純度為__________。(用含w、c和V的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備亞氯酸鈉并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行研究。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制取
利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
儀器a的名稱是________,其作用是________。
裝置發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
裝置中制備的離子方程式為________。
用電解和的混合溶液也可以制備,陰極的電極反應(yīng)式為________。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:研究的性質(zhì)
利用所提供的試劑樣品、溶液、KI溶液、稀硫酸、稀硝酸驗(yàn)證的氧化性,并測(cè)定樣品的純度。
準(zhǔn)確稱取所得樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的________,再滴入適量的________,充分反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為________。將所得混合液配成待測(cè)溶液。
移取待測(cè)溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉溶液,用標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次,測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為已知:。該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________保留一位小數(shù)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.該反應(yīng)的還原劑是Cl-
B.消耗1 mol還原劑,轉(zhuǎn)移6 mol電子
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3
D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組利用二氧化氯制備消毒劑、漂白劑亞氯酸鈉,有關(guān)反應(yīng)原理:放熱反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)一、制備晶體
選擇如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備亞氯酸鈉晶體
已知:飽和溶液析出晶體與度關(guān)系如下表所示:
溫度 | |||
品體成分 | 分解生成,NaCl |
⑴裝置連接順序:______
⑵C裝置的作用是______D裝置作用是______
⑶A裝置中選擇濃硫酸的理由是______
⑷寫出E裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______
⑸對(duì)B裝置中溶液采用結(jié)晶法提取無(wú)水亞氯酸鈉晶體,操作分別為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、用左右熱水洗滌、低于條件下干燥,得到成品,蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)控制溫度為______
實(shí)驗(yàn)二、測(cè)定產(chǎn)品純度
⑹準(zhǔn)確稱量/span>ag產(chǎn)品,加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生反應(yīng):,將所得混合溶液稀釋成250mL待測(cè)液。取待測(cè)液于錐形瓶,加入淀粉溶液作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為(已知:)
該產(chǎn)品純度為______(只要求列出計(jì)算式)
若滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)尖嘴氣泡消失,則測(cè)得結(jié)果______(填“偏高偏低”或“無(wú)影響”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述正確的是( )
A.a和b用導(dǎo)線連接時(shí),鐵電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí),電子經(jīng)硫酸銅溶液從鐵電極流向銅電極
C.無(wú)論a和b是否連接,銅電極質(zhì)量都增加
D.無(wú)論a和b是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中,用銅鉻的氧化物作催化劑,用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理為:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH<0。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小
B. 平衡時(shí),其他條件不變,分離出H2O(g),逆反應(yīng)速率減小
C. 平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度平衡常數(shù)增大
D. 其他條件不變,使用不同催化劑,HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下鈦的化學(xué)活性很小,在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)上由金紅石(含TiO2大于96%)為原料生產(chǎn)鈦的流程如下:
(1)TiCl4遇水強(qiáng)烈水解,寫出其水解的化學(xué)方程式___________________。
(2)①若液氯泄漏后遇到苯,在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快,原因是___________。
②Cl2含量檢測(cè)儀工作原理如下圖,則Cl2在Pt電極放電的電極反應(yīng)式為_______。
③實(shí)驗(yàn)室也可用KClO3和濃鹽酸制取Cl2,方程式為:KClO3+ 6HCl(濃) =" KCl" + 3Cl2↑+ 3H2O。
當(dāng)生成6.72LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為____mol。
(3)一定條件下CO可以發(fā)生如下反應(yīng):4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_____________。
②將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是___________(填序號(hào))。
a.△H <0
b.P1<P2<P3
c.若在P3和316℃時(shí),起始時(shí)n(H2)/n(CO)=3,則達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率小于50%
③采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制備二甲醚(簡(jiǎn)稱DME)。觀察下圖回答問(wèn)題。
催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為___________時(shí)最有利于二甲醚的合成。
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