【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是( )

A.該反應(yīng)的還原劑是Cl-

B.消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

【答案】D

【解析】

由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行N2的物質(zhì)的量增大，故N2是生成物，則NH4+應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價(jià)升高，則具有氧化性的ClO-為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，則根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒可得反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答該題。

該反應(yīng)方程式為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+。

A．由方程式可知：在反應(yīng)中NH4+中N元素在反應(yīng)后化合價(jià)升高，所以還原劑為NH4+，A錯(cuò)誤；

B．N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，B錯(cuò)誤；

C．由方程式可知氧化劑是ClO-，還原劑是NH4+，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)生成H+，使溶液中c(H+)增大，溶液酸性增強(qiáng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息進(jìn)行判斷，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

　

HCN

S8

SF6

B12結(jié)構(gòu)單元

結(jié)構(gòu)模型示意圖

備注

/

易溶于CS2

/

熔點(diǎn)1873 K

A. HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N，分子中“C≡N”鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵

B. 固態(tài)硫S8屬于原子晶體，分子中S原子采用sp3雜化

C. SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，分子構(gòu)型為八面體型

D. 單質(zhì)硼屬于原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組用實(shí)驗(yàn) 1驗(yàn)證FeCl3與 Cu的反應(yīng)，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，決定對其進(jìn)行深入探究。

實(shí)驗(yàn)1：

資料：ⅰ. CuSCN、CuCl均為難溶于水的白色固體；均能與硝酸反應(yīng)，分別生成Cu2+與SO42—、Cu2+與Cl—。

ⅱ. SCN—被稱為擬鹵素離子，性質(zhì)與鹵素離子相似；(SCN)2性質(zhì)與溴單質(zhì)相似，其水溶液呈黃色。

(1)FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為__________。

(2)下列由實(shí)驗(yàn)1得到的推論中，合理的是__________。(填字母序號)

a.Cu能還原Fe3+

b.Fe3+與SCN—的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

c.白色沉淀中的Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示+1 價(jià)銅元素)可能是由 Fe3+氧化Cu 得到的

(3)為探究實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀的成分，小組同學(xué)實(shí)施了實(shí)驗(yàn)2：

由實(shí)驗(yàn)2可知，實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀的成分是__________。

(4)該小組欲進(jìn)一步探究實(shí)驗(yàn) 1中白色沉淀產(chǎn)生的原因，實(shí)施了實(shí)驗(yàn)3：

步驟

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Ⅰ

向2mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加入0.15g Cu粉

溶液變?yōu)樗{(lán)色，澄清透明，底部只有少量紅色固體剩余

Ⅱ

�、裰猩蠈忧逡河谠嚬苤�，滴加 1滴 0.1mol/L KSCN溶液

有白色沉淀生成，且溶液出現(xiàn)紅色

Ⅲ

振蕩Ⅱ中試管，靜置

白色沉淀變多，紅色逐漸褪去

①步驟Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為___________________。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn) 3 的現(xiàn)象，小組同學(xué)認(rèn)為 Fe3+與Cu 反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不含Cu(Ⅰ)，他們的判斷依據(jù)是_______________________________。

③步驟Ⅱ中加入KSCN溶液后出現(xiàn)紅色的可能原因是______________。

④解釋步驟Ⅲ中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的可能原因：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示裝置制取少量溴苯，請回答下列問題。

（1）燒瓶a中盛裝的試劑是苯、液溴和鐵屑。導(dǎo)管b的作用有兩個(gè)：一是導(dǎo)氣，二是起________的作用。

（2）反應(yīng)過程中在導(dǎo)管c的下口附近可以觀察到有白霧出現(xiàn)，這是由于反應(yīng)生成的________（填化學(xué)式）遇水蒸氣而形成的。

（3）反應(yīng)完畢后，向錐形瓶d中滴入溶液，有________生成。

（4）反應(yīng)完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯中，可以觀察到燒杯底部有棕色不溶于水的液體。這是溶解了溴的粗溴苯，可選用試劑________________除去溴。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Q、X、Y、Z、W五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W為第四周期元素，其余均為短周期主族元素。已知：

①Q原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；

②Y、Z同主族，Y原子價(jià)電子排布圖為

③W元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子。

請回答下列問題：

(1)W的元素名稱為________，其基態(tài)原子的電子排布式為_________。

(2)具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱為“等電子原理”，五種元素中電負(fù)性最強(qiáng)的非金屬元素形成的一種單質(zhì)A與Y、Z形成的化合物B是等電子體物質(zhì)，A、B分子式分別為____________、____________。

(3)Q、X、Y三種元素的第一電離能最大的是_______(填元素符號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉常作除污劑、清洗劑和殺菌劑。市售過碳酸鈉樣品一般含有碳酸鈉，為了測定某過碳酸鈉樣品只含和的純度，某小組設(shè)計(jì)如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)原理：也可以用鹽酸與過碳酸鈉反應(yīng)。

方案1：液吸法。取樣品于燒瓶中，加入足量的稀硫酸，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知：在分析化學(xué)中，常用醋酸亞鉻溶液作的吸收劑。

⑴安全漏斗中“安全”的含義是____________________________。

⑵裝置C的作用是__________；裝置D和F盛放同一種試劑，可能是________(填名稱)。

⑶本實(shí)驗(yàn)通過裝置________________(填字母)實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差可測定的質(zhì)量。

⑷實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好及裝置內(nèi)試劑足量，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)測定的樣品純度總是偏低，其主要原因可能是________________________。

方案2：量氣法。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

⑸氣流方向由左至右，則導(dǎo)管口連接順序?yàn)?/span>________。

⑹實(shí)驗(yàn)時(shí)向燒瓶內(nèi)加入足量稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)完畢后，在室溫下，測得J中水的體積為。已知室溫下，氣體摩爾體積為。該樣品純度為__________%(用含x、y、m的代數(shù)式表示)。若其他操作都合理，讀數(shù)時(shí)J中液面高于H中液面，則測得結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是

A.淀粉葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

B.纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

C.油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

D.蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)(人體生長發(fā)育)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn)：-64.5 ℃，沸點(diǎn)：-5.5 ℃)是一種黃色氣體，遇水易反應(yīng)，生成一種氯化物和兩種氧化物�？捎糜诤铣汕鍧崉�、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：

為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

①

②

制備純凈NO

Cu

③

④

②___________，③___________。

(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：

①裝置連接順序?yàn)?/span>a→___________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

②裝置Ⅶ的作用為________________，若無該裝置，Ⅸ中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

③乙組同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，所以裝置Ⅷ不能有效除去有毒氣體。為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學(xué)式是__________。

(3)丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(4)丁組同學(xué)用以下方法測定亞硝酰氯(NOCl)純度

取Ⅸ中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用c mol/LAgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為b mL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體)

①亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(用代數(shù)式表示即可)。

②若滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測亞硝酰氯的純度_________(偏高、偏低、無影響)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是( )

A. 若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ(M)＞φ(N)

B. 若x＞3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α(M)＞α(N)

C. 若x＜3，C的平衡濃度關(guān)系為：c(M)＞c(N)

D. x不論為何值，起始時(shí)向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等

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同步練習(xí)冊答案